【步步高】（新课标）高中化学 第3章 第3节 第2课时 分子晶体对点训练 鲁科版选修3.doc

第2课时分子晶体学习目标1.掌握分子晶体的结构特点及物理性质特点。2.能够识别各种类型的晶体。一、分子晶体1概念分子间通过_结合而成的晶体。2结构特点由于分子间作用力不具有_，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用_，采取_的方式。3物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的_相结合，因此一般熔点_，硬度_。(2)对组成和结构_、晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_，熔、沸点_。如熔点：hcl_hbr_hi。4常见物质几乎所有的酸，部分非金属单质、非金属的_，_以及大多数_形成的晶体都属于分子晶体。二、石墨晶体1结构特点石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排列成_，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他_相结合。在同一个层内，相邻的碳原子以_相结合，层与层之间以_相结合(如图)。2所属类型石墨中既有_，又有_，同时还有_的特性，是一种_晶体。3物理性质由于石墨结构的特殊性，使其熔点_，有很好的_，可做_、_、_、原子反应堆中的中子减速剂等。1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()a分子晶体 b原子晶体c离子晶体 d何种晶体无法判断2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()anh4no3 bsicc6h5oh dcu3下列各物质中均能导电且导电本质相同的是()a石墨和稀硫酸 b镁和熔化的kno3c金刚石和晶体硅 d镁和铝4干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即8个co2分子构成立方体的8个顶点，6个面的中心又各有1个co2分子，在每个co2分子周围与它的距离为a(其中a为立方体棱长)的co2分子有()a4个 b8个c12个 d6个5c和si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(2)氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为_(填元素符号)。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似，mo的熔点比cao的高，其原因是_。(3)c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述键_。练基础落实知识点一分子晶体1下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()a非金属单质 b非金属氧化物c含氧酸 d金属氧化物2下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是()anh3、hd、c10h8 bpcl3、co2、h2so4cso2、sio2、p2o5 dccl4、na2s、h2o2知识点二分子晶体的组成3下列晶体中由原子直接构成的单质有()a硫 b生铁c金刚石 d金属镁4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()anaoh bsio2 cfe dc3h8知识点三分子晶体的物理性质特点5下列性质适合于分子晶体的是()a熔点1 070c，易溶于水，水溶液能导电b熔点10.31c，液态不导电，水溶液导电c难溶于cs2，熔点1 128c，沸点4 446cd熔点97.81c，质软导电，密度0.97 gcm36分子晶体在通常情况下不具有的性质是()a晶体构成微粒是分子b干燥或熔化时均能导电c微粒间以范德华力结合d熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体知识点四石墨晶体的结构特点7石墨晶体中，层与层之间的结合力是()a金属键 b共价键c分子间力 d离子键练方法技巧分子晶体熔点高低的比较方法8下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是()acl2i2bsicl4ccl4cn2o2dc(ch3)4ch3ch2ch2ch39水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是()a范德华力 b共价键c氢键 d相对分子质量不同类型晶体熔点高低比较方法10下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio2练高考真题11(2009上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()a熔点：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷d热稳定性：hfh2onh312(2008江苏，4)下列说法正确的是()a原子晶体中只存在非极性共价键b稀有气体形成的晶体属于分子晶体c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物练综合拓展13在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是_，其单质晶体属于_晶体；原子半径最小的原子是_，其单质晶体属于_晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：_，该化合物的晶体属于_晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是_，其单质晶体类型为_。14q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z的离子与ar原子的电子层结构相同且y的原子序数小于z。(1)q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名为_。(2)r的氢化物分子的空间构型是_；属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_。(3)x的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_和_；q与y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。第2课时分子晶体双基落实一、1分子间作用力2方向性空间紧密堆积3(1)分子间作用力较低较小(2)相似增强升高离子晶体分子晶体，即sio2csclcbr4、cf4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即cbr4cf4。11d原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，a项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，b项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，c项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，d项正确。12b13na金属cl分子离子si原子晶体14(1)分子干冰(2)正四面体非极性si3n4(3)三角锥形(4)cs2ccl4非极性解析本题综合考查物质结构知识。根据题设条件可推知q为c，r为si，x为n，y为s，z为cl。(1)c的最高价氧化物为co2，固态时是分子晶体，其俗名为干冰。(2)si的氢化物为sih4，根据ch4的空间构型可知sih4的空间构型为正四面体，sih4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。si最外层有4个电子，n最外层有5个电子，它们形成化合物时，s