03酸碱盐总复习.doc

1氧化铜粉末中加入足量的稀硫酸： ；反应中的主要现象是： 。2生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中： 、 ； 反应中的主要现象是： 。3氢氧化钠溶液中滴加12滴酚酞试液，溶液变 色，此时溶液pH 7（“”、“”或“=”下同）；向溶液中逐滴加入一定量的稀盐酸，直到溶液颜色恰好变为 色，发生的反应化学方程式为 ；向此时的溶液中再滴入氢氧化钠溶液，溶液又变成 色，此时溶液的pH 7。若测得刚开始氢氧化钠溶液的温度为20，则反应后立即测得溶液的温度 20。4用含有氢氧化镁的胃药治疗胃酸过多时发生的主要反应 。5分别向粉状和块状石灰石中加入足量稀盐酸，发生的主要反应： ，两者现象主要区别是 ，所以实验室制取CO2时应选用 状石灰石和稀盐酸反应比较合适。6向稀盐酸中滴入适量的硝酸银溶液： ；反应中的主要现象是： 。7向稀硫酸中滴入适量的氯化钡溶液： ；反应中的主要现象是： 。8氢氧化钠溶液的瓶塞如果没盖好，会吸收 而变质，化学方程式为 ；检验该溶液是否变质可加入 ，若看到现象 ，则说明氢氧化钠溶液已经发生变质。反应方程式为 ；若要除去该杂质，可以向溶液中加入适量的 ，的化学方程式为 。9工业上石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）吸收废气中的二氧化硫，发生的反应为 。10氢氧化钠溶液中加硫酸铜，发生反应为 ，反应现象为 ，再加入足量稀硫酸，可以看到 ，发生的反应为 。11氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液，发生反应为 ，反应的主要现象为 ，再加入稀盐酸，可以看到 ，发生的反应为 。12石灰水中加入饱和碳酸钠溶液，发生的反应为 ，反应的主要现象为 ，再加入足量的稀盐酸，可以看到 ，发生的反应为 。13工业上用氨水处理废水中的硫酸得到化肥硫酸铵，发生的反应为 ，该反应属于 反应，也属于 反应。14把少量的硫酸铵放在研钵中，再加入熟石灰，用 混合研磨，会闻到 气味，这是因为（化学方程式）： ；如果硫酸铵加入氢氧化钠溶液中，再加热，把一张用蒸馏水湿润的红色石蕊试纸放在容器口，能发现试纸 ，这说明有 产生。这两个实验都说明了 盐（含有 离子）能和碱性物质反应，生成 。一、选择题1下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是 ( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠溶液 D食盐溶液2能把NaOH、Ca(OH)2、HCl三种无色溶液一次性鉴别出来的试剂是 ( ) A石蕊 B酚酞 CNa2CO3 DCO23下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是 ( ) A铁 B稀盐酸 C碳酸钙 D氢氧化钠4下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )选项物质杂质除杂方法ACO2 CO 点燃BCu粉Fe 粉磁铁吸引CCaOCaCO3 高温DCaCl2 溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤 5对于化学反应ABCD，下列说法错误的是 ( ) A若A、B为化合物，该反应可能是复分解反应 B若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 C若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀物 D若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应6化学使世界变得更加绚丽多彩。如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是 ( )A稀盐酸 B澄清石灰水 C稀硫酸 D硫酸钠溶液7下列物质间的转化，不能一步实现的是 ( ) AMgSO4MgCl2 BNa2CO3NaOH CCaCO3Ca(OH)2 DFe(OH)3 FeCl38下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D向氯化铜和硝酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠液的质量关系9利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 ( ) ABaCl2、H2SO4、HCl BNaOH、KOH、HCl CK2CO3、Na2CO3、HCl DNaCl、NaOH、HCl10将空气依次通过盛固体NaOH的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触反应，最终剩余的气体主要是 ( ) AO2、N2 BN2、CO2 CN2、稀有气体 D稀有气体、水蒸气11下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) AH、OH、Na BCa2、OH、CO32 CNa、K、Cl DH、NO3、CO3212科学施用化肥是农业增产的重要手段，下列属于氮肥的是 ( ) AK2CO3 BCa(H2PO4)2 CNH4HCO3 DK2SO413下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈14把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。下列说法正确的是 ( ) A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小 C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属15在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中符合这一要求的是 ( )二、填空题1盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其他物质问相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。(1) 根据右图所示物质间关系，写出反应的化学方程式：_ _。(2) 若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_。2有A、B两物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合研磨，会嗅到刺鼻的氨味。 (1)则A物质是_，B物质是_。 (2)A物质属于化肥中的_肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 (3)指出C物质在农业生产中的一种用途_。 (4)把A放入水中，所得溶液温度显著降低的原因是_。 (5)B与水反应的化学方程式是_，反应类型是_反应。3完成下列填空：(1)用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液_（“正确”或“不正确”）；稀盐酸的pH_7(2)可用CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液_（填“正确”或“不正确”）；(3)粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、_和计算产率；(4)化肥：碳酸钾(K2CO3)硝酸铵(NH4NO3) 磷酸铵(NH4)3PO4，属于钾肥的是_；(5)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用：一是_，二是_。三、实验探究1某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：请回答下列问题： (1)步骤中分离物质的方法是_。 (2)同体A的成分是_。 (3)步骤中发生反应的化学方程式为_。(4)步骤中加入的B物质是_。2溶解度可表示物质溶解性的大小。图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，甲的溶解度_ _（填“”、“”或“”）乙的溶解度。40时，乙和丙_（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲乙固体逐渐减少至全部溶解丙20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50。请填写下表。气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_。不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度_（填编号）。 a大于40 b小于40 c无法确定四、计算题1烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：(1)产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因_。(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(3)铝箔中铝元素的质量分数。H2O2反应容器2Na2CO33H2O2Na2CO3稳定剂结晶、抽滤、干燥2 “过碳酸钠”（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下： 请回答下列问题：H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 。在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填序号）。 A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水“过碳酸钠”易分解，得碳酸钠、水和氧气，方程式2(2Na2CO33H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？1现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有_，可能有_。(2)向(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式：_。2某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：(1)步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_。(2)步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_（填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾可用下列某种物质区分，可行的_。 A硝酸钡溶液 B氯化钠溶液 C酚酞溶液 D稀盐酸 3某学习小组对硫酸进行如下研究：(1)右图中仪器的名称为_，发生反应的化学方程式为_。该装置也可用于实验室制_气体（任写一种），化学方程式为_。(2)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH_（填“”“”或“”）2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有_（填字母）。 A加少量水 B加少量铁粉 C加少量氢氧化钾 D加少量浓硫酸(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表： 浓硫酸与水体积比为1：1的稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为_。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将_（填“偏大“偏小”或“不变”）。 由表中实验数据可知：a有关硫酸吸水性的说法不正确的是_（填字母）。A浓、稀硫酸都有吸水性 B只有浓硫酸有吸水性 C浓硫酸吸水性较稀硫酸强b实验室保存稀硫酸要_存放，在干燥气体时应_（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂。4在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是_和_。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：_ _；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4。【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想_成立；若现象a只有气泡产生，则猜想_可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_成立，若沉淀全部不溶解，则猜想_成立。5在经济开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K、Ba2、Cu2、OH、NO、CO六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2、Cu2、OH、CO等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。(3)根据以上溶解性判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：_。6小云整理厨房时不小心打翻醋，洒在火炉旁的草木灰上，发现大量气泡。小云决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究。【探究活动一】据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有_ _，试管B中有关反应的化学方程式为_。据所学知识，可得：草木灰中一定含有_（“硫酸盐”“碳酸盐”“硝酸盐”）。【探究活动二】资料摘要I：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色如表：资料摘要：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。(1)同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈_色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。(2)综上所述，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：aKHCO