广东2017届高中化学第三节沉淀溶解平衡第2课时导学案无解答选修.docx

第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡（第2课时）【学习目标】1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。2.掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。【学习重点、难点】沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 ，沉淀溶解平衡的应用。【自主学习】二、沉淀的转化：1沉淀的转化是_ _ _ _的过程，其实质是_ _ _ _。当Q 大于 Ksp时，情况为：_ _ _ _当Q 等于 Ksp时，情况为：_ _ _ _当Q 小于 Ksp时，情况为：_ _ _ _（观察思考）如ZnS的溶解平衡： ，Ksp CuS的溶解平衡： ，Ksp 在ZnS的溶解平衡中加入CuSO4溶液，沉淀的颜色由 转变为 ，这是因为ZnS沉淀转化为CuS沉淀，转化的总反应为： 。2.沉淀转化在生产中应用：在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，常加入 、 、 、 、 等沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金属离子。如FeS去Hg2+： 。3.生活中水垢的成份为什么是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3沉淀，用方程式表示：【自学检测】1. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸 2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1 C升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg (OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 4. 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl 的Ksp 增大D. AgCl 的溶解度、Ksp增大 5. CaF2 的Ksp = 5.3109mol3L3，在F为3.0molL1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（ ） A. 1.8109mol.L1B. 1.81010molL1 C. 5.91010molL1 D. 5.9109molL1 6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡1.A 2.A 3.BD 4.B 5.C 6.B【互动探究】沉淀的转化1按下列要求完成实验(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 molL1的ZnSO4溶液，再滴加1 molL1的Na2S溶液可观察到的现象是 。(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀23次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 molL1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是 。(3)上述实验中发生反应的离子方程是 (4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。2沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。 (2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？ (3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)，写出有关反应的化学方程式。【课堂检测】 1. 在下列溶液中，BaSO4 的溶解度最大的是（ ） A. 1molL1的H2SO4溶液B. 2molL1的H2SO4溶液 C. 纯水D. 0.1 molL1的H2SO4溶液 2. AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ） A. AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等 B. 由Ksp 的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4 C. 两者类型不同，不能由Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小 D. 都是难溶盐，溶解度无意义 3. 下列说法中，正确的是（ ） A. 两种难溶盐电解质，其中Ksp 小的溶解度一定小 B. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先生成沉淀 C. 难溶盐电解质的Ksp 与温度有关 D. 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp 变小【当堂训练】1.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S2.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性3.已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1【课后拓展】1.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是AAgI比AgCl稳定 B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强 D AgI的溶解度比AgCl小2下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成3.下列说法正确的是A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。4已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010 mol2L2，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中，部分AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S5欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A. 增加溶液pH B. 加入2.0 molL1NH4ClC. 加入0.1 molL1MgSO4 D. 加入适量95%乙醇6. 欲使0.1 molL1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少的方法是 A. 通入二氧化碳气体 B. 加入NaOH固体C. 通入HCl气体 D. 加入饱和石灰水7下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小8已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大9沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)将浓度均为0.1 mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_ mol/L。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解) _。万