江西省吉安市安福中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安市安福中学高二（上）第二次月考化学试卷 一单项选择题（每小题3分，共48分请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1（3分）（2013秋库尔勒市校级期末）下列说法中正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c熵增加且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能实现2（3分）（2013春射阳县校级期末）我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是（）a用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池（电解质溶液中含氯化铵等）b放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等c手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收d目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放3（3分）（2012秋北湖区校级期中）25时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则该溶液中由naoh电离出的c（oh）与由水电离出的c（oh）之比为（）a1010：1b5109：1c108：1d1：14（3分）（2013秋安福县校级月考）某溶液中由水电离产生的c（h+）=1010moll1，则该溶液中的溶质不可能是（）ah2so4bnaohcfecl3dkhso45（3分）（2013郑州一模）co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命一种co分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动下列说法中错误的是（）a负极的电极反应式为co+o22e=co2b工作时电极b作正极，o2一由电极a向电极b移动c工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高6（3分）（2013秋西城区校级期中）在一定温度下，向一个容积为2l的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol nh3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍则nh3的转化率为（）a25%b80%c10%d20%7（3分）（2012上海）常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）a若c（oh）c（h+），a=bb若c（k+）c（ch3coo），abc若c（oh）=c（h+），abd若c（k+）c（ch3coo），ab8（3分）（2014甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）a根据图可判断可逆反应“a2（g）+3b2（g）2ab3（g）”的h0b图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右9（3分）（2013沭阳县模拟）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入so2（g）和o2（g），其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示下列判断中，不正确的是（）甲乙丙丁密闭容器体积/l2221起始物质的量n（so2）/mol0.40.80.80.4n（o2）/mol0.240.240.480.24so2的平衡转化率/%80123a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，该反应的平衡常数k为400cso2的平衡转化率：12=3d容器中so3的物质的量浓度：丙=丁甲10（3分）（2013四川）室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc（ha）c（koh）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）a实验反应后的溶液中：c（k+）c（a）c（oh）c（h+）b实验反应后的溶液中：c（oh）=c（k+）c（a）=mol/lc实验反应后的溶液中：c（a）+c（ha）0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c（k+）=c（a）c（oh）=c（h+）11（3分）（2013大连模拟）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是（）aph：bc（ch3coo）：c溶液中c（na+）：dc（ch3cooh）：12（3分）（2014春馆陶县校级月考）在101kpa和298k时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=241.8kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h2=285.8kjmol1ah2燃烧生成1mol h2o（g）时，放出241.8kj的热量bo2前面的表示参加反应的o2的分子数目c燃烧热是以在101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 h2的燃烧热为285.8kjmol1d1mol液态水变成水蒸气时吸收44kj的热量13（3分）（2011江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o14（3分）（2013秋安福县校级月考）某研究性学习小组的课题为“mg、c原电池电解淀粉ki溶液的研究”，其研究装置如图所示下列有关说法不正确的是（）a镁为负极，发生氧化反应b原电池中碳极反应式为fe3+efe2+c电解池中阴极处变蓝d电解池中阴极处变红15（3分）（2013秋安福县校级月考）关于下列各图的叙述错误的是 （）a已知1molco燃烧放出的热为283kj，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6kj/mol则图甲表示co和h2o（g）生成co2和h2的能量变化b常温下0.4 moll1 hb溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（b）c（na+）c（h+）c（oh）c常温下，x2（g）和h2反应生成hx的平衡常数如表乙所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2（从f2到i2）的转化率逐渐减小，且hx的还原性逐渐减弱d图丙中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况16（3分）（2012福州模拟）室温下，0.1moll1 hf溶液与0.1moll1 naoh溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（）a由水电离产生的c（h+）为1.0107moll1bc（f）+c（hf）=c（na+）c升高温度，c（f）增大dc（f）c（na+）c（h+）c（oh）二非选择题（52分）17（8分）（2013秋安福县校级月考）25时，有下列五种溶液：0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=13naoh溶液 0.05mol/l h2so4 0.1mol/l na2co3溶液 含有足量agcl固体的饱和agcl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液的ph7，其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述至四种溶液中，ph最小的为（填序号）（3）将该温度下a ml的溶液与b ml的溶液混合，所得混合溶液的ph=7，则a：b=（4）在溶液中分别放入：a10ml蒸馏水； b50ml 0.2moll1agno3溶液；c60ml 0.1moll1alcl3溶液；d100ml 0.1moll1盐酸溶液充分搅拌后，ag+浓度最小的是（填序号）18（2分）（2013秋安福县校级月考）已知下列两个热化学方程式：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kjmol1h2o（l）h2o（g）h=+44.0kjmol1则0.5mol丙烷燃烧生成co2和气态水时释放的热量为19（2分）（2013秋安福县校级月考）利用盖斯定律解答下题：已知：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140kjmol12c（s）+o2（g）2co（g）h=221kjmol1写出tio2和焦炭、氯气反应生成ticl4和co气体的热化学方程式：20（2分）（2015春龙岩校级期末）科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则1moln4气体转化为2moln2时要放出 kj能量21（2分）（2013秋安福县校级月考）二甲醚（ch3och3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455kj热量c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h1=2215.0 kj/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 646kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为22（12分）（2011秋芦淞区校级期末）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml此时滴定管中液体的体积（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mol/l，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液体积明显多于后两次，其原因可能是a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗d第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗e滴定naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）23（10分）（2013秋安福县校级月考）甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景（1）工业生产甲醇的常用方法是：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.8kj/mol若在恒温恒容的容器内进行反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）a容器中混合气体的密度不变化bco百分含量保持不变c容器中混合气体的压强不变化d有1个hh键生成的同时有 3个ch键生成（2）制甲醇所需要的h2，可用下列反应制取：h2o（g）+co（g）h2（g）+co2（g）h0，某温度下该反应的平衡常数k=1若起始时c（co）=1moll1，c（h2o）=2moll1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得h2的浓度为0.5moll1，则此时该反应v（正）v（逆）（填“”“”或“=”）；若反应温度不变，达到平衡后，h2o的转化率为（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，oh向极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池负极电极反应式为24（14分）（2013秋安福县校级月考）如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则b是极，材料是，a电极反应为（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后fe极附近呈色（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为；若此时乙池剩余液体为400ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（fe2+）c（zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解几种物质的溶度积常数（ksp）：物质fe（oh）2fe（oh）3zn（oh）2cu（oh）2ksp8.010164.010383.010172.21020调节电解液的ph是除去杂质离子的常用方法根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的fe2+zn2+fe3+cu2+的溶液，随ph升高最先沉淀下来的离子是一种方案是先加入过量的h2o2，再调节ph到4左右加入h2o2后发生反应的离子方程式为2013-2014学年江西省吉安市安福中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题（每小题3分，共48分请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1（3分）（2013秋库尔勒市校级期末）下列说法中正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c熵增加且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能实现考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应自发进行的判断依据是hts0；b、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；c、hts0判断；d、非自发反应在特定条件下也能实现解答：解：解：a、反应自发进行的判断依据是hts0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故a错误；b、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故b错误；c、熵增加且放热的反应，即h0，s0，hts0，任何温度下都能自发进行，故c正确；d、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故d错误；故选：c点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单2（3分）（2013春射阳县校级期末）我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是（）a用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池（电解质溶液中含氯化铵等）b放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等c手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收d目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a一次电池不能充电；b二次电池能反复充放电；c可充电电池含有多种重金属离子会污染环境；d无汞干电池不会产生环境污染可以不进行特殊处理解答：解：a一次电池不能充电，如锌锰干电池（电解质溶液中含氯化铵等），使用后就回收处理，故a正确；b二次电池能反复充放电，可以反复使用很多次，如镍镉电池、铅蓄电池等都属于二次电池，故b正确；c可充电电池含有多种重金属离子会污染环境，所以要回收利用，故c错误；d无汞干电池对环境和人体健康没有明显危害，不会产生环境污染可以不进行特殊处理，故d正确故选c点评：本题考查了一次电池和二次电池，涉及电池的回收和环境保护，侧重于化学和生活的联系的考查，题目难度不大3（3分）（2012秋北湖区校级期中）25时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则该溶液中由naoh电离出的c（oh）与由水电离出的c（oh）之比为（）a1010：1b5109：1c108：1d1：1考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据h2oh+oh知，naoh抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离的为主，水电离的氢氧根离子可以忽略，根据溶液的ph及水的离子积常数计算氢离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，据此计算由naoh电离出的c（oh）与由水电离出的c（oh）之比解答：解：解：ph=11的naoh溶液，水电离的c（h+）=1011mol/l，根据水的离子积常数由naoh电离产生的c（oh）=mol/l=103mol/l，而由水电离产生的c（oh）=c（h+）=1011mol/l，所以由氢氧化钠电离出的oh离子浓度与水电离出的oh离子浓度之比：103mol/l：1011mol/l=108：1，故选：c点评：本题考查ph的简单计算，题目难度较大，注意氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离为主，水电离的浓度较小可以忽略不计，水电离产生的c（oh）=c（h+），为易错点4（3分）（2013秋安福县校级月考）某溶液中由水电离产生的c（h+）=1010moll1，则该溶液中的溶质不可能是（）ah2so4bnaohcfecl3dkhso4考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下，水的离子积为11014，由水电离产生的c（h+）=1010mol/l，水的离子积为11020，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸或者碱溶液，据此进行判断解答：解：由水电离产生的c（h+）等于1010mol/l107mol/l，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，ah2so4在溶液中电离出氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故a错误；bnaoh溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小，所以可能为氢氧化钠溶液，故b错误；c氯化铁溶液中，铁离子结合由水电离产生的oh，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是氯化铁溶液，故c正确；d硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，所以可能为硫酸氢钾溶液，故d错误；故选c点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进了水的电离5（3分）（2013郑州一模）co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命一种co分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动下列说法中错误的是（）a负极的电极反应式为co+o22e=co2b工作时电极b作正极，o2一由电极a向电极b移动c工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：该装置属于原电池，一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则通入一氧化碳的电极为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大解答：解：a负极上一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为co+o22e=co2，故a正确；b原电池放电时，阴离子向负极移动，该原电池中，a是负极，b是正极，所以氧离子由b电极向a电极移动，故b错误；c放电时，a作负极，b作正极，电子从负极a通过传感器流向电极b，故c正确；d一氧化碳的含量越大，一氧化碳失电子越多，则原电池放电时产生的电流越大，故d正确；故选b点评：本题是对coo2型燃料电池原理的考查，根据原电池正负极上得失电子及反应类型、离子的移动方向等来分析解答，注意电解质特点，难度不大6（3分）（2013秋西城区校级期中）在一定温度下，向一个容积为2l的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol nh3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍则nh3的转化率为（）a25%b80%c10%d20%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：令平衡时参加反应nh3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算nh3的转化率解答：解：令平衡时参加反应n2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量： 2nh3 n2（g）+3h2（g）开始（mol）：2 0 0变化（mol）：x 0.5x 1.5x平衡（mol）：2x 0.5x 1.5x所以2x+0.5x+1.5x=21.2解得x=0.4，所以nh3的转化率为100%=20%故选d点评：本题考查化学平衡转化率的计算，难度中等，解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比；7（3分）（2012上海）常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）a若c（oh）c（h+），a=bb若c（k+）c（ch3coo），abc若c（oh）=c（h+），abd若c（k+）c（ch3coo），ab考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：压轴题；电离平衡与溶液的ph专题分析：a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，若a=b，则恰好生成醋酸钾，溶液显碱性，c（oh）c（h+）；若ab，溶液为醋酸和醋酸钾的混合液，溶液可能显酸性，c（oh）c（h+）或溶液显中性，c（oh）=c（h+）；若ab，溶液为醋酸钾和koh的混合液，溶液显碱性，则c（oh）c（h+），以此来解答解答：解：a若c（oh）c（h+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和koh的混合液，则ab，故a不选；b若c（k+）c（ch3coo），由电荷守恒可知，c（oh）c（h+），则ab；若当ab，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的h+小于醋酸根水解产生的oh，有可能成立，故b不选；c若c（oh）=c（h+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则ab，故c不选；d若c（k+）c（ch3coo），由电荷守恒可知，c（oh）c（h+），则ab，故d选；故选d点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确反应后溶液中的溶质、电离与水解即可解答，题目难度不大8（3分）（2014甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）a根据图可判断可逆反应“a2（g）+3b2（g）2ab3（g）”的h0b图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右考点：化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：图示题；压轴题；化学平衡专题；盐类的水解专题分析：a、从温度升高正逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；b、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；c、从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题；d、根据两种物质完全沉淀时的溶液ph大小来分析解答：解：a、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，h0，故a错误；b、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质d为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故b错误；c、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故c错误；d、cuso4溶液中加入适量cuo，发生：cuo+2h+cu2+h2o，溶液中h+浓度减小，易于fe3+水解生成沉淀，当调节ph在4左右时，fe3+全部水解生成沉淀而除去，故d正确故选d点评：本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中9（3分）（2013沭阳县模拟）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入so2（g）和o2（g），其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示下列判断中，不正确的是（）甲乙丙丁密闭容器体积/l2221起始物质的量n（so2）/mol0.40.80.80.4n（o2）/mol0.240.240.480.24so2的平衡转化率/%80123a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，该反应的平衡常数k为400cso2的平衡转化率：12=3d容器中so3的物质的量浓度：丙=丁甲考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a温度相同时，该反应的平衡常数不变；b根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；c由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；d体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡；解答：解：a温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故a错误；b根据2so2（g）+o2（g）2so3（g），开始 0.4 0.24 0转化 0.32 0.16 0.32平衡 0.08 0.08 0.32平衡浓度0.04 0.04 0.16所以该温度下，平衡常数值为=400，故b正确；c由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，12=3，故c正确；d体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（so3）大于甲中c（so3）的2倍，丙体积为2l，丁体积为1l，起始量分别为0.8，0.48；0.40，24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁甲，故d正确；故选a点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度较大10（3分）（2013四川）室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc（ha）c（koh）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）a实验反应后的溶液中：c（k+）c（a）c（oh）c（h+）b实验反应后的溶液中：c（oh）=c（k+）c（a）=mol/lc实验反应后的溶液中：c（a）+c（ha）0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c（k+）=c（a）c（oh）=c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：室温下，将等体积等浓度的ha和koh混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，a根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；b根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；c当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；d根据电荷守恒确定离子浓度关系解答：解：室温下，将等体积等浓度的ha和koh混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，a溶液中存在电荷守恒，即c（k+）+c（h+）=c（a）+c（oh），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（oh）c（h+），水的电离较微弱，所以c（a）c（oh），故a正确；b溶液中存在电荷守恒，即c（k+）+c（h+）=c（a）+c（oh），c（oh）c（h+）=c（k+）c（a）=mol/l109 mol/l，故b错误；c当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（a）+c（ha）0.1 mol/l，故c正确；d溶液中存在电荷守恒，即c（k+）+c（h+）=c（a）+c（oh），溶液呈中性，即c（oh）=c（h+），则c（k+）=c（a），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（a）c（oh），故d正确；故选b点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是c，难度较大11（3分）（2013大连模拟）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是（）aph：bc（ch3coo）：c溶液中c（na+）：dc（ch3cooh）：考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有ch3coona水解显碱性，中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答解答：解：a、因的ph7，中有强碱，则中ph最大，都因盐的水解而显碱性，则ph为，故a错误；b因中碱中的oh抑制ch3coo水解，则c（ch3c00）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中ch3coo与酸结合生成弱电解质，则c（ch3c00）最小，即c（ch3c00）：，故b正确；c由于溶液中钠离子不水解，中钠离子浓度相等，中最小，正确关系是：=，故c错误；d、因水解程度越大，则生成的ch3cooh就多，则c（ch3cooh），而中ch3coo与酸结合生成弱电解质ch3cooh，则c（ch3cooh）最大，即c（ch3cooh），故d错误；故选b点评：本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键12（3分）（2014春馆陶县校级月考）在101kpa和298k时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=241.8kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h2=285.8kjmol1ah2燃烧生成1mol h2o（g）时，放出241.8kj的热量bo2前面的表示参加反应的o2的分子数目c燃烧热是以在101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 h2的燃烧热为285.8kjmol1d1mol液态水变成水蒸气时吸收44kj的热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（能量变化）的方程式h为“”为放热反应，h为“+”为吸热反应热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，它可以是整数，也可以是分数解答：解：a热化学方程式中h为“”为放热反应，根据h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/mol；可知：1molh2燃烧生成1molh2o（g）时，放出241.8kj的热量故a正确b热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，故o2前面的表示参加反应的o2的分子数目说法错误故b错误；c在25和101kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热根据h2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol可知：1molh2燃烧生成稳定的1molh2o（1）放出285.8kj的热量氢气的燃烧热为285.8kj/mol故c正确；d根据h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol由得：h2o（1）=h2o（g）；h=44kj 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kj的热量，故d正确故选b点评：掌握热化学方程式的意义，掌握燃烧热的定义，注意单位的使用，是解答本题的关键13（3分）（2011江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式分析：根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni（oh）2，电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o解答：解：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正确 故选c点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应14（3分）（2013秋安福县校级月考）某研究性学习小组的课题为“mg、c原电池电解淀粉ki溶液的研究”，其研究装置如图所示下列有关说法不正确的是（）a镁为负极，发生氧化反应b原电池中碳极反应式为fe3+efe2+c电解池中阴极处变蓝d电解池中阴极处变红考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，mg易失电子作负极，c作正极，负极电极反应式为mg2e=mg2+、正极电极反应式为fe3+e=fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2i2e=i2、阴极电极反应式为2h2o+2e=2oh+h2，据此分析解答解答：解：原电池中，mg易失电子作负极，c作正极，负极电极反应式为mg2e=mg2+、正极电极反应式为fe3+e=fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2i2e=i2、阴极电极反应式为2h2o+2e=2oh+h2，amg作负极，失电子发生氧化反应，故a正确；b正极上电极反应式为fe3+e=fe2+，故b正确；c阴极电极反应式为2h2o+2e=2oh+h2，溶液呈碱性，所以溶液呈红色，阳极上生成氧气，氧气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以阳极附近溶液呈蓝色，故c错误；d根据c知，阴极附近溶液呈红色，故d正确；故选c点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应及物质性质即可解答，题目难度不大15（3分）（2013秋安福县校级月考）关于下列各图的叙述错误的是 （）a已知1molco燃烧放出的热为283kj，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6kj/mol则图