吉林省汪清县第六中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

吉林省汪清县第六中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题一 选择题 （每题2分共60分）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4nH2O）。 其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是 A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体2.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A质量很小 B运动范围很小C运动速率很快 D有确定的运动轨道3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p44.某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为A0 B2 C3 D85.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其原子轨道式为 6下列有关化学用语正确的是A硫离子的结构示意图：B四氯化碳的电子式：CCl的电子排布式：1s22s22p63s23p6D乙醇的结构简式：C2H6O7Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A金属性：NaMgAlB第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）38下列不能根据元素电负性判断的是A判断化合物溶解度B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型D判断一种元素是金属还是非金属9. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A.熔沸点 B.硬度 C.颜色 D.x-射线衍射实验10.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于A、离子晶体 B、原子晶体 C、分子晶体 D、无法判断11已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ACH4和 H2OBKCl 和 HClCCl2 和 KClDSiO2 和 CO213下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO414关于CO2说法正确的是A碳原子采取sp杂化BCO2是正四面体型结构C干冰是原子晶体DCO2为极性分子15干冰熔点很低是由于ACO2是非极性分子 BC=O键的键能很小 CCO2化学性质不活泼 DCO2分子间的作用力较弱16下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱17你认为下列说法不正确的是 A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力18.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子19下列分子叫手性分子的是ACH3CH2OH BCOOH-CHOH-CHCl-COOHCCFCl3 DCH2OH-CHOH-CH2OH20用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形21.下列物质属于分子晶体的化合物是 A.石英 B.碘 C.干冰 D.食盐22水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是607，引起这种差异的主要原因 A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量23.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键24.下列过程与配合物的形成无关的是A向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液25.下列说法中正确的是A由分子构成的物质中一定含有共价键B正四面体结构的分子中键角一定是10928C形成共价键的元素不一定是非金属元素 DCO2和SiO2都是直线型分子26.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关27下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C某元素基态原子的电子排布图DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p628.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低29.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()ATiC BTi13C14CTi4C7 DTi14C133020世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体DC60的熔点低于C90二 填空题（40分）1.（10分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个； （3）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻；（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为_。（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。2（10分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数XYZMR，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。 Y原子核外的L层有3个未成对电子。 Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是 （写元素符号），原因是： 。（3）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。A. R(H2O)6Cl3 B.R(H2O)5ClCl2H2O C. R(H2O)4Cl2Cl2H2O D.R(H2O)3Cl33H2O3（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为4（10分）表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题请回答下列问题：（1）元素I的元素符号；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族（2）表中元素第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是，化学性质最稳定的是（3）表中元素处于d区的是（填元素符号）（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：答案 1 BDABB 6 AAADB 11 DABAD 16 BCBBD 21 CCCDC 30 CCCDB1.（1）D4原子（2）E 2 （3）B分子 12（4）石墨金