苏教版“化学反应原理”实验.doc

苏教版化学反应原理之化学实验操作的组编文本泉州市城东中学 专题一 第一单元：中和热的测定实验 （P6）实验目的：测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。实验原理：利用能量守恒，由测定中和反应前后液体的温度变化及相关热容、液 体的质量折算成中和热。实验用品：简易量热计（大于100mL）、量筒（50mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒； 0.50mol/L盐酸、0.50mol/LNaOH溶液。实验步骤：请按下列操作步骤用相关用品完成中和热的测定。 （1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐 酸的温度（t1）。 （2）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠 溶液的温度（t2）。 （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖 上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确 读出并记录反应体系的最高温度（t3）。中和反应前盐酸温度 t1/中和反应前NaOH溶液温度 t2/完全中和后溶液的最高温度 t3/实验记录：实验假设：假设溶液的比热和水的比热相等，溶液的密度和水的密度相等，忽略 量热计的比热。水的比热：4.18J/(g),水的密度为1g/mL结果处理：取2-3次平行实验的温度变化的平均值，按下列算式计算出结果： H = Ct10-3/0.025kJmol-1 t= t3-(t1+ t2)/2 C=（VHClHCl+VNaOHNaOH）4.18 J-1 专题一 第二单元：原电池的工作原理（P12）实验1 锌粉与硫酸铜溶液的反应实验 实验目的：了解一般化学反应中能量的变化：化学能主要转化为热能。实验原理：锌与硫酸铜溶液接触，发生自发的置换反应（氧化还原反应），同时也为放热反应。实验用品：小烧杯（100mL）、1.0mol/LCuSO4溶液、锌粉、温度计等。实验步骤：向一只小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液30mL，再加入适量锌粉，用温度计测量温度变化。实验记录：温度计读数增大。实验结论：锌和硫酸铜反应为自发氧化还原反应，这个化学反应中能量的变化：化学能主要转化为热能。实验2 锌铜原电池的重构实验实验目的：进一步了解原电池的构成，加深对化学能转化为电能的原理的认识。实验原理：将自发的氧化还原反应设计成两个半反应，再经导线和盐桥的连接形成了原电池，并实现将化学能转化为电能。实验用品：两只烧杯（100mL）、导线、盐桥（含有KCl饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动）、电流计、锌片、铜片、1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LZnSO4溶液。实验步骤：按右图组装好仪器,向两只烧杯中分别 加入30mL1.0mol/LCuSO4溶液和30mL1.0mol/LZnSO4溶液,将连接导线和电流计的锌片和铜片分别插入ZnSO4溶液和CuSO4溶液,将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中,观察实验现象。取出盐桥观察现象。 实验记录：电流计发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有无色气泡产生。取出盐桥 后无上述现象。实验结论：原电池由两个半电池组成，半电池包括电极材料和电解 质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。负极发生氧化反应， 给出电子 反之亦然。化学能转化为电能，电路中有电流产生。专题一 第二单元：电解池的工作原理及应用（P18） 实验名称： 电解氯化铜溶液实验目的：1巩固、加深对电解原理的理解。 2练习电解操作。实验原理：氯化铜溶液通入直流电，氯化铜分解为铜和氯气。实验用品：U形管、两根石墨棒、氯化铜溶液、湿润的淀粉碘化钾 试纸、直流电源（18V、导线。实验步骤：如图所示，U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放 在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。实验记录：与电源负极相连的石墨棒上有红色物质析出，与电源正极相连的石墨棒上有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。实验结论：氯化铜溶液通入直流电，氯化铜电解为铜和氯气，实现了将电能转化为化学能。 实验名称： 电解饱和食盐水（P19）实验目的：1巩固、加深对电解原理的理解。 2练习电解操作。3.认识电解 原理的重要应用。实验原理：饱和食盐水通入直流电,可电解生成氢氧化钠、氢气、氧气。实验用品：100mL烧杯一只、一根石墨棒、一根铁钉、饱 和食盐水、湿润的淀粉碘化钾试纸、直流电源 （18V、导线、电流计、U形管、滴酚酞试液。实验步骤：如图，在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液；将导线、铁钉、碳棒与电流表、电池相连。然后将铁钉、碳棒插入饱和食盐水，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。实验记录：碳棒上有气泡产生，可使湿润的碘化钾淀粉试变蓝，铁钉上有无色气 泡产生。铁钉附近溶液变红色。实验结论：惰性电极电解饱和食盐水，可产生NaOH、Cl2 、 H2，实现了将电能 转化为化学能，是氯碱工业的重要生产原理。 专题一 第二单元：金属的腐蚀与防护实验名称： 铁的腐蚀实验（P22-23）实验目的：巩固、加深对原电池原理的理解，了解铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的 不同条件。实验原理: 析氢腐蚀: 负极: Fe2e- Fe2+ ,正极:2H+2e- H2 吸氧腐蚀: 负极: Fe2e- Fe2+ 正极: 2H2O+O2+4e- 4OH实验用品：铁钉、饱和食盐水、稀醋酸、具支试管两只、试管两只（1x6）、橡皮 管，玻璃导管，红墨水，塞子等。实验步骤：如图在具支试管中加入已被饱和食盐水浸过的铁钉，塞紧塞子，并将右测玻璃导管插入试管的红墨水中，观察玻璃导管中夜面的变化；同样在另一具支试管中加入已被稀醋酸浸过的铁钉，塞紧塞子，并将右测玻璃导管插入另一试管的红墨水中，观察玻璃导管中夜面的变化。实验记录：被饱和食盐水浸过的铁钉生锈，并且右测试管内的玻璃导管中红墨水 夜面升高；而被稀醋酸浸的铁钉也生锈，并且右测的试管中的玻璃 导管内红墨水夜面下降。实验结论：铁钉在中性溶液里发生吸氧腐蚀，在酸性较强的溶液里发生析氢腐 蚀。 专题二实验 影响化学反应速率的因素为了更好的利用化学反应，人们需要知道影响化学反应速率的因素是什么，为什么改变外界条件能改变反应速率，从而使化学反应尽可能按我们希望的速率进行这部分的知识对我们将来生活都有着不一般的意义实验目的：1.通过实验验证浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2. 培养观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力.实验用品：锥形瓶气球，量筒，试管，烧杯，胶头滴管，镊子，药匙，碳酸氢钠粉末，nO2粉末，mol.L-1 的盐酸,0.1mol.L-1 的盐酸, 0.01mol.L-1 的高锰酸钾溶液, 0.01mol.L-1 的溶液,5过氧化氢溶液，动物肝脏，洗洁精，氯化铁溶液，热水，冰块实验步骤：一 浓度对化学反应速率的影响. 往大小相同的两个气球中各放入2.0g碳酸氢钠粉末. 取两个大小相同的锥形瓶向其中一只加入50mLmol.L-1 的盐酸,向另一只中加入50mL0.1mol.L-1 的盐酸. 在锥形瓶口套上以上两个气球，注意不要让粉末在套的过程中洒落到瓶中. 同时将气球中的粉末倒入到锥形瓶中，观察气球膨胀的速率和体积大小二.温度对反应速率的影响.取3支试管标记1.2.3.后，向试管中分别加入mL0.01mol.L-1 的KMnO4酸性溶液.再向试管中分别加入mL0.1mol.L-1 H2C2O4的溶液.取一号试管放入冰水中，取二号试管放入热水中，三号试管置于室温下观察现象三.催化剂对反应速率的影响.取，四支试管分别加入等体积5的H2O2溶液，再分别加入洗洁精2-3滴.向中加入2-3滴三氯化铁溶液，向中加入少量nO2粉末，向中加入一小块新鲜的动物肝脏，试管留作对比观察支试管中的现象问题和讨论. 试验中只验证了3个外界因素对速率的影响，你能不能再设计实验验证其它因素对反应速率的影响呢？. 这些影响因素对反应速率的影响你觉的谁最明显？专题三实验验证盐酸和醋酸的酸性强弱（P58）实验原理：HCl=H+Cl- CH3COOHCH3COO-+H+实验目的：所用仪器：锥形瓶（2只）、气球（2只）、所用试剂：1mol/L的盐酸和醋酸、长度相同的镁条实验现象：锥形瓶中装盐酸的气球先鼓起实验结论：盐酸是强酸，完全电离，相同浓度的盐酸和醋酸在开始阶段时，盐酸中的氢离子浓度较大。中和滴定1（P71）实验原理：c(A)V(A)= c(B)V(B) c(B)= c(A)V(A) / V(B)实验目的：1、练习中和滴定的实验操作 2、通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸所用试剂：标准的0.2000mol/L的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞试液、蒸馏水实验步骤：（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液；（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理实验现象：酚酞作示剂1、 酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色2、 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色中和滴定2 （P70）实验原理：c(A)V(A)= c(B)V(B) c(B)= c(A)V(A) / V(B)实验目的：1、练习中和滴定的实验操作 2、通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法 3、学会使用pH计所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计所用试剂：标准的0.2000mol/L的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、蒸馏水实验步骤：（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液；（6）滴定；（7）及时测定溶液的pH；（8）记好数据；（9）数据处理；（10）绘制滴定曲线实验现象： 到达滴定终点时，溶液的pH7测定部分盐溶液的酸碱性 （P74）实验原理：强酸强碱盐呈中性、强酸弱碱盐呈酸性、弱酸强碱盐呈碱性实验目的：根据盐的类型判断该溶液的酸碱性，并用pH计或pH试纸测量检验，以验证结论的准确性。所用试剂：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液、醋酸钠溶液、氯化铝溶液所用仪器：pH计或pH试纸、烧杯、玻璃棒、表面皿实验现象：1、使用pH计时各溶液分别显示出一定的pH值 2、使用pH试纸时 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液、醋酸钠溶液、氯化铝溶液 黄色 浅绿色 粉红色 浅绿色 粉红色FeCl3的水解实验（P78）实验原理：FeCl3 +3H2OFe(OH)3+3HCl实验目的：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，培养学生的实验能力所用仪器：烧杯、pH计、试管、酒精灯、试管夹所用试剂：0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L Fe2(SO4)3、6mol/LH2SO4、蒸馏水实验现象：实验结果结论与解释实验1实验2实验3沉淀的溶解平衡（P81）实验原理：难溶电解质在水中存在着沉淀溶解平衡，仍有极少量的溶解实验目的：引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，帮助学生认识到沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程所用仪器：试管、滴管、烧杯、玻璃棒所用试剂：碘化铅固体、硝酸银溶液、蒸馏水实验现象：在PbI2沉淀的“上层清液”中加入AgNO3溶液，出现了黄色的沉淀实验结论：说明上层清液中存在I-，证明PbI2沉淀能在水中少量的溶