江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习（2）.doc

化学平衡选择强化练习（2）1、图是no2(g)co(g)co2(g)no(g)反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图。反应过程图 no2(g)+co(g) 能量e1134kj/mole2368kj/mol co2(g)+no(g)图xy 下列有关说法正确的是 a该反应的焓变h234kj/molb若x表示co的起始浓度，则y表示的可能是no2的转化率c若x表示温度，则y表示的可能是co2的物质的量浓度d若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度2、某密闭容器中加入0.3 mola 、0.1 molc和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0 t1阶段 c ( b)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3 t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是 a若 t1= 15 s，生成物c在 t0 t1时间段的平均反应速率为 0.004moll-1s-1bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度cb的起始物质的量为 0.02mol dt5 t6改变的条件是增大反应物浓度 3、相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q 下列叙述错误的是a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量23.15kj4、已知：2m(g)n(g)；h 0。现将m和n的混和气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bb反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molnc若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂d若调节温度使35min时体系内n的百分含量与15min时相等，应升高温度5、关于下列四个图像的说法中正确的是 氯化钠溶液a图表示可逆反应“co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g)”中的h小于0 b图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为11 c图表示可逆反应“a2(g)+3b2(g)2ab3(g)”的h小于0 d图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大 6、2007年10月10日，德国科学家哈德埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是a铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动b将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动c升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动d增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：a(g)+2b(g) 4 c(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221，且a的质量分数为w%。保持温度不变，再充入a、b、c的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是a若为恒容容器，当abc为221时，平衡不移动b若为恒容容器，当ab =910，且c=0时，达平衡后，a、b、c物质的量之比仍为221c若为恒压容器，当ab为910，c为任意值时，平衡后a的质量分数一定仍为w%d若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后a的质量分数小于w%9、已知：2no(g)o2(g)2no2(g)，且k300k250，在一定温度下，将一定量的no和o2充入2l的密闭容器内反应，测得n(no)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列有关说法中正确的是a正反应是放热反应b用o2表示的02s内该反应的平均速率为0.003mol/(ls)c当v逆(no)2 v正(o2)v正(no2)时，说明反应已达到平衡d为使平衡向正反应方向移动，可适当升高温度或增大o2浓度10、接触法制w ww.ks5 u.co m硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用so2与过量的o2反应生成so3。 2so2(g)o2(g)2so3(g) ；h o 在上述条件下，so2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件制取so3，采取加压措施的目的是a发达国家电能过量，以此消耗大量能源b高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高so2的转化率c加压可使so2全部转化为so3，消除so2对空气的污染d高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率11、下图表示反应n2(g)+3h2(g) = 2nh3 (g)；h0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是a氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等ct1时刻改变的条件是降低温度dt4t5时间段平衡向正反应方向移动12、已知n02和n204可以相互转化： h 0。在恒温条件下将一定量n02和n204的混合气体通入一容积为2l的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 a 图中的两条曲线，x是表示no2浓度随时间的变化曲线 b 前10min内用v（no2）表示的化学反应速率0.06mol/（lmin) c25min时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为ll d.a、b、c、d四个点中，只有b、d 点的化学反应处于平衡状态13、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b若反应为a(g)b(g)c(g)，则t1时刻平衡移动的原因可能是增大压强c由图像关系可以判断，正反应为放热反应d平衡状态和平衡状态的平衡常数的大小关系为k1k214、竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)，催化反应室发生的反应为：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h1=+216kj/mol；ch4(g)+ co2(g)2co(g) + 2h2(g) h2=+260kj/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是a增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小b催化室