江西省九江一中高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省九江一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术c工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝d金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2下列说法或表示法正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/molc温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动d酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（h+）=c（oh）=106 mol/l的溶液一定呈中性3下列过程属于熵增的是（）a水蒸气凝结为液态的水b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体c碳酸氢铵在常温情况下分解dco点燃时生成co24下列描述中，错误的是（）a往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀b镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率c电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极d电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5可逆反应ma（g）nb（g）+pc（s）；h=q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（）amn，q0bmn+p，q0cmn，q0dmn+p，q06在密闭容器中，反应x2（g）+y2（g）2xy（g）；h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）a图i是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况7物质的量浓度相同的下列溶液中：nh4clnh3h2o（nh4）2so4nh4hso4nh4hco3c（nh4+）由大到小的顺序是（）abcd8室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph79用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 配制碱液的称量操作时固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数abcd10实验：0.1mol/lagno3溶液和0.1mol/lnacl溶液等体积混合得到浊液，过滤 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的na2s溶液、na2so4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清 取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析不正确的是（）a中生成agcl沉淀，溶液中c（ag+）和c（cl）大量减少b的滤液中不含有ag+c的现象说明该温度下ag2s比ag2so4更难溶d中生成ag（nh3）2+，使c（ag+）减小，促进agcl（s）溶解平衡正向移动11下列各装置中都盛有0.1moll1 的nacl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）abcd12某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）a乙中导气管里形成一段水柱b乙中导气管中产生气泡c金属片剪口处溶液变红d锌被腐蚀13装置如图，通电后，发现cu极附近溶液蓝色加深下列说法正确的是（）aa极为负极，cu为阳极b左烧杯溶液和右烧杯溶液的ph都变小c左烧杯pt极和右烧杯fe极的电解产物物质的量之比为1：1d左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变14目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（c8h18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子下列说法正确的是（）a电池工作时，氧气发生氧化反应b电池负极的电极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc电池负极的电极反应为：c8h18+25o250e=8co2+9h2od若消耗的o2为11.2 l（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移15常温下，向10ml 0.1mol/l的h2c2o4溶液中逐滴加入0.1mol/lkoh溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）akhc2o4溶液呈弱碱性bb点时：c（hc2o4）c（k+）c（h+）c（oh）cc点时：c（hc2o4）+c（c2o42）+c（h2c2o4）c（k+）c（hc2o4）+2c（c2o42）+c（h2c2o4）dd点时：c（h+）+c（hc2o4）+c（h2c2o4）=c（oh）16在25时，将两个铂电极插入一定量饱和na2so4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g na2so410h2o晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）a %b %c %d %二、非选择题（共52分）17取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管（2）的底部放入硅胶（一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管（4）中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是，正极反应是（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答一种方法即可）18（16分）（2015秋九江校级月考）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛（1）已知25时：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+183kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/mol4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h=1164.4kj/mol则 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：n2h2nh3投料1.0mol/l3.0mol/l0投料0.5mol/l1.5mol/l1.0mol/l按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时h2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为按投料进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度如图1表示l一定时，合成氨反应中h2（g）的平衡转化率随x的变化关系x代表的物理量是判断l1、l2的大小关系，l1l2（填“”“”或“=”）（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意如图2：电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）写出电极a的电极反应式：19（10分）（2008宿州二模）现有四瓶丢失标签的koh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）y、z的化学式分别为：y；zx与b反应的离子方程式为（2）d溶液ph值7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）（3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式（4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是20（10分）（2015秋大连校级期中）按要求完成下列各题（1）精炼铜时，阴极材料是，阴极的电极反应式是，（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为（3）mno2可作超级电容器材料用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了y2o3的zro2晶体，在高温下它能传导o2离子电池工作时正极反应式为若以该电池为电源，用石墨做电极电解100ml含有如下离子的液离子cu2+h+clsoc/（moll1）1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为mol21下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g据此回答问题：（1）电源的n端为极；（2）电极b上发生的电极反应为；（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：l；（4）丙中k2so4质量分数将变为2015-2016学年江西省九江一中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术c工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝d金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同【考点】金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物【分析】a、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；b、废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害；c、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；d、金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程【解答】解：a、明矾水解形成的al（oh）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故a正确；b、废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，应积极开发废电池的综合利用技术，充分回收利用，故b正确；c、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝，故c错误；d、金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程，化学腐蚀和电化学腐蚀都发生氧化还原反应而导致金属腐蚀，故d正确；故选c【点评】本题考查较为综合，但题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，学习中注意金属的腐蚀等知识2下列说法或表示法正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/molc温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动d酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（h+）=c（oh）=106 mol/l的溶液一定呈中性【考点】有关燃烧热的计算；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素；探究溶液的酸碱性【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；燃烧热的计算【分析】a、化学反应一定伴随着能量的变化；b、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；c、化学反应速率改变不一定会引起化学平衡的移动；d、c（h+）=c（oh）的溶液一定呈中性【解答】解：a、在化学反应过程中，发生物质变化即有化学键的断裂和形成，而断裂化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，故有物质变化的同时一定有能量变化，故a错误；b、2g氢气是1mol，放出285.8kj热量，则2mol放出571.6kj，则热化学方程式应为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1，故b错误；c、温度引起化学反应速率的改变，一定会引起化学平衡的移动；浓度改变一定会引起速率的改变，但化学平衡不一定会移动，如将反应2hih2+i2的反应容器体积缩小，则hi、h2、i2的浓度均增大，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，故c错误；d、c（h+）=c（oh）的溶液一定呈中性，故d正确故选d【点评】本题涉及化学的基本概念和基本理论知识，属于综合知识的考查，难度不大3下列过程属于熵增的是（）a水蒸气凝结为液态的水b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体c碳酸氢铵在常温情况下分解dco点燃时生成co2【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】对同一种物质而言：气态熵值液态熵值固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题【解答】解：a水蒸气凝结为液态的水，物质的混乱度减小，属于熵减，故a错误；b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故b错误；c碳酸氢铵在常温情况下分解产生气体，物质的混乱度增大，熵值增大，故c正确；dco点燃时生成co2，气体的体积减小，物质的混乱度减小，熵值减小，故d错误；故选c【点评】本题考查了熵变的判断，难度不大，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累4下列描述中，错误的是（）a往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀b镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率c电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极d电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电解原理【专题】电化学专题【分析】afe能与硫酸铜发生反应；b加入醋酸钠生成醋酸溶液中氢离子浓度减小；c金属作阳极失电子；d电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极【解答】解：afe能与硫酸铜发生反应生成cu，cu、fe在一起易发生电化学腐蚀，能加快铁制管道的腐蚀，故a正确；b镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠生成醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故b正确；c金属作阳极失电子，溶液中的阴离子不放电，所以电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极，阳极上不能生成氯气，故c错误；d电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，阴极上析出铜单质，粗铜作阳极，粗铜逐渐溶解，故d正确故选c【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、影响反应速率的因素等知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用能量，为考查常见题型，难度不大5可逆反应ma（g）nb（g）+pc（s）；h=q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（）amn，q0bmn+p，q0cmn，q0dmn+p，q0【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答【解答】解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，q0；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以mn，故选a【点评】本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大6在密闭容器中，反应x2（g）+y2（g）2xy（g）；h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）a图i是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由反应x2（g）+y2（g）2xy（g）；h0，则该反应为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动；若升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则逆反应大于正反应速率；若使用催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，然后结合图象依次解答【解答】解：a、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图不符合，故a错误；b、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图不符合，故b错误；c、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则xy的含量不发生变化，与图象不符合，故c错误；d、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，xy的含量减小，与图象相符合，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键7物质的量浓度相同的下列溶液中：nh4clnh3h2o（nh4）2so4nh4hso4nh4hco3c（nh4+）由大到小的顺序是（）abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】nh4clnh3h2o（nh4）2so4nh4hso4 nh4hco3，先不考虑水解，则（nh4）2so4含有两个nh4+，所以它们nh4+的浓度大于其它四种物质，nh3h2o，溶液中c（nh4+）小于铵盐的c（nh4+），再根据盐类的水解角度分析解答【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液nh4clnh3h2o（nh4）2so4nh4hso4 nh4hco3，先不考虑水解，则（nh4）2so4含有两个nh4+，所以它们nh4+的浓度大于其它四种物质，nh3h2o，溶液中c（nh4+）小于铵盐的c（nh4+），三种物质中，nh4hso4酸性最强，nh4+水解受到的抑制最大，即nh4+的量较多，溶液中c（nh4+）较大，nh4cl，nh4+水解，nh4hso4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c（nh4+）； nh4hco3 ，hco3 水解促进铵根离子水解 溶液中c（nh4+）应最小，则；按c（nh4+）由大到小的顺序排列为：，故选：d【点评】本题考查盐类水解的原理和应用，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等8室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；b. = =；c加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；d室温下，ph=3的醋酸浓度大于ph=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量【解答】解：a醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故a错误；b. = =，温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，所以不变，故b正确；c加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故c错误；d室温下，ph=3的醋酸浓度大于ph=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液ph7，故d正确；故选bd【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸过程中，并不是所有离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，知道电离平衡常数、水的离子积常数、化学平衡常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，为易错点9用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 配制碱液的称量操作时固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数abcd【考点】化学实验方案的评价；中和滴定【专题】化学实验基本操作【分析】根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成v（标准）偏大，c（待测）偏大，故错误；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成v（标准）偏小，c（待测）偏小，故正确；配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故正确；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，造成v（标准）偏大，c（待测）偏大，故错误；滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外，待测液的物质的量偏小，造成v（标准）偏小，c（待测）偏小，故正确；滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，导致v（标准）偏小，c（待测）偏小，故正确；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大10实验：0.1mol/lagno3溶液和0.1mol/lnacl溶液等体积混合得到浊液，过滤 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的na2s溶液、na2so4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清 取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析不正确的是（）a中生成agcl沉淀，溶液中c（ag+）和c（cl）大量减少b的滤液中不含有ag+c的现象说明该温度下ag2s比ag2so4更难溶d中生成ag（nh3）2+，使c（ag+）减小，促进agcl（s）溶解平衡正向移动【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】0.1mol/l agno3溶液和0.1mol/l nacl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和na2s溶液、饱和na2so4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明过滤后溶液中仍然存在银离子；取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质：二氨合银离子，据此解答即可【解答】解：0.1mol/l agno3溶液和0.1mol/l nacl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和na2s溶液、饱和na2so4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明过滤后溶液中仍然存在银离子；取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子，a、0.1mol/l agno3溶液和0.1mol/l nacl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（ag+）和c（cl）大量减少，故a正确；b、根据沉淀溶解平衡，的滤液中含有ag+，故b错误；c、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故c正确；d、由实验推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故d正确，故选b【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生11下列各装置中都盛有0.1moll1 的nacl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）abcd【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护【解答】解：中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为故选c【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答12某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）a乙中导气管里形成一段水柱b乙中导气管中产生气泡c金属片剪口处溶液变红d锌被腐蚀【考点】实验装置综合【专题】综合实验题【分析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，正极反应为2h2o+o2+4e=4oh，负极反应为zn2e=zn2+，结合电极反应解答该题【解答】解：a甲中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故a正确；b原电池形成后没有气体生成，所以乙中导气管不会产生气泡，故b错误；c正极反应为2h2o+o2+4e=4oh，溶液呈碱性，可观察到金属片剪口处溶液变红，故c正确；d形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：zn2e=zn2+，故d正确故选b【点评】本题主要考查了金属的腐蚀，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累13装置如图，通电后，发现cu极附近溶液蓝色加深下列说法正确的是（）aa极为负极，cu为阳极b左烧杯溶液和右烧杯溶液的ph都变小c左烧杯pt极和右烧杯fe极的电解产物物质的量之比为1：1d左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】通电后，发现cu极附近溶液蓝色加深，说明铜电极失电子生成铜离子进入溶液，则铜电极是阳极，则铂丝是阳极，a是正极，b是负极，铁作阴极，左烧杯中，铂电极上氢氧根离子放电，铁电极上氢离子放电，右烧杯中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子放电【解答】解：a通电后，发现cu极附近溶液蓝色加深，说明铜电极失电子生成铜离子进入溶液，则铜电极是阳极，a是正极，故a错误；b左烧杯中，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故b错误；c左烧杯中铂丝上氢氧根离子放电，右烧杯中铁电极上铜离子放电，当转移相同电子时，电解产物物质的量之比为1：2，故c错误；d左烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上电解的是水，溶质的物质的量不变，溶剂的物质的量减少，所以溶液浓度增大，右烧杯中，属于电镀，所以溶液中浓度不变，故d正确；故选d【点评】本题考查了电解原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，结合电解质溶液中阴阳离子的放电顺序来分析解答，难度中等14目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（c8h18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子下列说法正确的是（）a电池工作时，氧气发生氧化反应b电池负极的电极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc电池负极的电极反应为：c8h18+25o250e=8co2+9h2od若消耗的o2为11.2 l（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】该燃料电池中，辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为c8h18+25o250e=8co2+9h2o，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e=2o2，再结合物质之间的反应来分析解答【解答】解：a该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，故a错误；b负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为c8h18+25o250e=8co2+9h2o，故b错误；c负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为c8h18+25o250e=8co2+9h2o，故c正确；d标况下11.2l氧气的物质的量为0.5mol，根据o2+4e=2o 2知，当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学电源新型电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液或电解质特点来书写，注意该题中氧气不是生成水或氢氧根离子而是生成氧离子，为易错点15常温下，向10ml 0.1mol/l的h2c2o4溶液中逐滴加入0.1mol/lkoh溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）akhc2o4溶液呈弱碱性bb点时：c（hc2o4）c（k+）c（h+）c（oh）cc点时：c（hc2o4）+c（c2o42）+c（h2c2o4）c（k+）c（hc2o4）+2c（c2o42）+c（h2c2o4）dd点时：c（h+）+c（hc2o4）+c（h2c2o4）=c（oh）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】草酸和koh反应方程式依次为h2c2o4+koh=khc2o4+h2o、khc2o4+koh=k2c2o4+h2o，ab点二者恰好反应生成khc2o4，根据图知，该点ph7；bb点二者恰好反应生成khc2o4，溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，钾离子不水解；cc点混合溶液呈中性，溶液呈中性，c（h+）=c（oh），结合电荷守恒得c（k+）=c（hc2o4）+2c（c2o4 2 ），结合溶液中的溶质判断离子浓度关系；dd点二者恰好反应生成k2c2o4，c2o42水解导致溶液呈碱性，根据质子守恒判断【解答】解：草酸和koh反应方程式依次为h2c2o4+koh=khc2o4+h2o、khc2o4+koh=k2c2o4+h2o，ab点二者恰好反应生成khc2o4，根据图知，该点ph7，溶液呈酸性，故a错误；bb点二者恰好反应生成khc2o4，溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，钾离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（k+）c（hc2o4）c（h+）c（oh），故b错误；cc点时，溶液呈中性，c（h+）=c（oh），结合电荷守恒得c（k+）=c（hc2o4）+2 c（c2o4 2 ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（c2o4 2 ）c（h2c2o4），则c（hc2o4）+c（c2o4 2 ）+c（h2c2o4）c（k+）c（hc2o4）+2 c（c2o4 2 ）+c（h2c2o4），故c正确；dd点二者恰好反应生成k2c2o4，c2o42水解导致溶液呈碱性，根据质子守恒得c（h+）+c（c2o4 2 ）+2c（h2c2o4）=c（oh），故d错误；故选c【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确各点溶液中溶质及其性质是解本题关键，会根据溶液酸碱性确定水解和电离程度相对大小，题目难度不大16在25时，将两个铂电极插入一定量饱和na2so4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g na2so410h2o晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）a %b %c %d %【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2h2oo2+2h2，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可【解答】解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2h2oo2+2h2，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，wg na2so410h2o硫酸钠的质量为：wg=g；设电解水的质量为x，则：2h2oo2+2h2，36g 2mol x amol x=18ag，所以饱和溶液的质量分数为：100%=%，故选b【点评】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键二、非选择题（共52分）17取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管（2）的底部放入硅胶（一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管（4）中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是fe2efe2+，正极反应是o2+2h2o+4e4oh（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答一种方法即可）【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】（1）金属的电化学腐蚀是因为形成原电池装置的腐蚀，金属是负极，发生氧化反应，正极上氧气发生得电子的还原反应；（2）金属和的防护方法：让金属隔绝空气，或是让金属做原电池的正极或是电解池的阴极【解答】解：（1）金属的电化学腐蚀是因为形成原电池装置的腐蚀，述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是，金属铁是负极，发生氧化反应，fe2efe2+，正极上氧气发生得电子的还原反应o2+2h2o+4e4oh，故答案为：；fe2efe2+；o2+2h2o+4e4oh；（2）为防止铁的锈蚀，可以在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法，故答案为：在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法【点评】本题主要考查了金属生锈的条件和金属的防护方面的知识，注意知识的迁移应用和归纳总结是关键，难度中等18（16分）（2015秋九江校级月考）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛（1）已知25时：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+183kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/mol4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h=1164.4kj/mol则 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：n2h2nh3投料1.0mol/l3.0mol/l0投料0.5mol/l1.5mol/l1.0mol/l按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时h2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为k=按投料进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度如图1表示l一定时，合成氨反应中h2（g）的平衡转化率随x的变化关系x代表的物理量是温度判断l1、l2的大小关系，l1l2（填“”“”或“=”）（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意如图2：电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）写出电极a的电极反应式：2nh36e+6oh=n2+6h2o【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）已知25时：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+183kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h=1164.4kj/mol根据盖斯定律+进行计算；（2）根据合成氨反应的平衡常数=生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积；按投料将氨气完全转化到右边，则与投料完全相同，为完全等效平衡，所以平衡时h2的浓度为3.0mol/l（140%）=1.8mol/l，据此分析；由（1）得出合成氨为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，据此分析反应的化学平衡常数变化；i、由图可知，x越大，氢气转化率越低；ii、由n2（g）+3h2（g）3nh3（g）h0，压强大高，氢气转化率大；（3）pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题【解答】解：（1）已知25时：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+183kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h=1164.4kj/mol根据盖斯定律+得，n2（g）+3h2（g）3nh3（g）h=+183571.6+1164.4=92.2kj/mol，故答案为：92.2kj/mol；（2）因为合成氨反应的平衡常数=生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积，所以n2（g）+3h2（g）3nh3（g）的平衡常数表达式为k=，故答案为：k=；按投料将氨气完全转化到右边，则与投料完全相同，为完全等效平衡，所以按投料进行反应平衡时h2的浓度也为3.0mol/l（140%）=1.8mol/l，所以按投料进行反应，起始时反应进行的方向为正向，故答案为：正向；由（1）得出合成氨为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应的化学平衡常数变小，故答案为：变小；i、由图可知，x越大，氢气转化率越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，则氢气转化率减小，则x表示温度，故答案为：温度；ii、由n2（g）+3h2（g）3nh3（g）h0，温度高，氢气转化率小，压强大，平衡正向移动，氢气转化率大，图中等温度时l2对应的氢气转化率大，则压强l1l2，故答案为：l1l2；（3）pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原发生还原反应，故答案为：还原；因为a极为负极，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且oh向a极移动参与反应，故电极反应式为2nh36e+6oh=n2+6h2o，故答案为：2nh36e+6oh=n