高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件2 新人教版必修2

第3节化学键 一 化学键 1 定义 zxxk zxxk 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 叫做化学键 2 注意 3 分类 离子键 共价键 金属键 4 化学反应的实质 旧键断裂和新键形成 下列关于化学键的叙述正确的是 A 化学键是指相邻原子间的相互作用B 化学键既存在于相邻原子之间 也存在于相邻分子之间C 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引D 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用 D NaCl晶体能否导电 把NaCl加入水中 水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电 NaCl晶体不导电 阴阳离子不能自由移动 原子容易相互得 失电子形成阴 阳离子 离子间的吸引和排斥达到平衡 成键后体系的能量降低 一 离子键 1 定义 电子得失 阴阳离子 2 成键原因 3 成键粒子 4 成键元素 5 存在范围 带相反电荷的离子之间的相互作用 活泼的金属元素 IA IIA 与活泼的非金属元素 VIA VIIA 离子化合物 含有离子键的化合物叫离子化合物 中学学科 思考 哪些化合物是离子化合物 活泼的金属元素形成的化合物 如NaCl Na2O CaO2 Na2CO3 MgSO4 NH4Cl KOH等 强碱 大多数盐 金属氧化物 金属氢化物等 下列物质中含有离子键的是 1 H2O2 CaCl23 NaOH4 H2SO45 Na2O6 CO27 Na2O28 NH4Cl9 NH310 CH4 2 3 5 7 8 试一试 1 所有金属和非金属化合都能形成离子键吗 举例说明 2 所有非金属化合都不能形成离子键吗 举例说明 6 离子键的强弱及其意义 影响因素 离子半径越小 带电荷越多 离子键就越强 意义 离子键越强 熔沸点越高 NaCl KCl Al2O3 MgO 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键 那么非金属和非金属之间相互作用时 原子又是怎样结合成分子的 H2 HCl是怎样形成的 三 共价键 1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 2 成键原因 3 成键粒子 电子共用 非金属原子 练习 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低E 非金属元素原子之间也可形成离子化合物 关于共价键的说法正确的是 A 金属原子在化学反应中只能失电子 因而不能形成共价键 B 离子化合物中不可能含有共价键 C 共价键也存在电子得失 D 由共价键形成的分子可以是单质分子 也可以是化合物分子 判断对错 1 含有共价键的化合物一定是共价化合物 2 共价化合物只含共价键 3 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4 离子化合物只含离子键 5 只含有共价键的物质一定是共价化合物 6 氦气是共价分子 7 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 稀有气体元素结构稳定 是单原子分子 没有形成共价键 错 NaOH 错 N2 对 错 对 错 NaOH 错 NH4Cl 非极性键和极性键 非极性键 相同原子 共用电子对无偏向 电荷分布均匀 如 H2 Cl2 极性键不同原子 共用电子对有偏向 电荷分布不均匀 如 HClH2O 4 类型 5 存在范围 非金属单质 共价化合物和某些离子化合物 气态氢化物 酸 非金属氧化物 大多数有机物 6 键参数 1 键长 2 键能 3 键角 分子中两个成键原子的核间距 气态原子形成1mol共价键释放的能量或破坏1mol共价键生成气态原子吸收的能量单位 KJ mol 键长越短 键能越大 键越牢固 该物质越稳定 成键原子半径越小 键和键之间的夹角叫做键角 CO2 CS2 SO3 BCl3 CH4 CCl4 NH4 1800 1200 109028 P4 600 判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键 NaFCH4H2OCaONa2O2H2O2Ba OH 2O2CO2MgCl2 2 原子 四 电子式 1 概念 在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子的式子 3 单质 H2 F2 O2 N2 H2 O2 Cl2 N2 H H Cl Cl O O N N 结构式 单键 叁键 双键 用一条短线表示一对共用电子的式子 4 阳离子 即离子符号 如NH4 H 5 阴离子 使每一个原子达到稳定结构 6 离子化合物 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成 NaCl Na2O MgCl2 注意 相同的离子不能合并写 每个离子都要单独写 NaOH Na2O2 一般分布在两侧 7 共价化合物 HFCH4H2OCO2 NH3 H O H O C O H F 复杂阴离子 如NH4 要注明最外层电子数及电荷数 还要加 小结 1 如何确定共用电子对的对数呢 共用电子对对数 8 最外层电子数 2 如何书写共价化合物的电子式 判断哪些元素原子之间形成共用 判断两原子之间形成几对共用电子对 最后补齐各原子上的剩余电子 水 2H 硫化氢 2H 8 用电子式表示物质的形成过程 左侧写原子的电子式 右侧写物质的电子式 中间用连接 H2O2 HClO NaClO NaHS Ca OH 2 二氧化碳 氨 3H O 2 注意 用弧形箭头表示电子转移的方向 2 双选 下列分子中 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A CCl4B BF3C SF6D CO2 AD 满足最外层为8电子结构的原子 经验规律 最外层电子数 元素化合价的绝对值 8 H2O s H2O l H2O g H2 O2 0 100 2000 五 分子间作用力 1 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 也叫范德华力 2 特点 1 分子间作用力比化学键弱得多 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 非金属氢化物 有机物等 但是 为什么HF H2O和NH3的沸点会反常呢 六 氢键 1 定义 一种比分子间作用力稍强的相互作用力 2 特点 氢键不属于化学键 比化学键弱得多 比范德华力稍强 也属于分