高三复习课件化学反应速率.ppt

专题七化学反应速率与化学平衡 本讲概要 1 化学平衡建立的过程及化学平衡常数的含义 2 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3 外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 并能用相关理论解释其一般规律 4 化学平衡的调控在生活 生产和科学领域中的重要作用 本讲概要 1 化学平衡建立的过程及化学平衡常数的含义 2 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3 外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 并能用相关理论解释其一般规律 4 化学平衡的调控在生活 生产和科学领域中的重要作用 了解 理解 了解 高考怎么考 1 2011 福建 25 时 在含有Pb2 Sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 Sn 发生反应 Sn s Pb2 aq Sn2 aq Pb s 体系中c Pb2 和c Sn2 变化关系如下图所示 下列判断正确的是A 往平衡体系中加入金属铅后 c Pb2 增大B 往平衡体系中加入少量Sn NO3 2固体后 c Pb2 变小C 升高温度 平衡体系中c Pb2 增大 说明该反应 H 0D 25 时 该反应的平衡常数K 2 2 高考怎么考 1 2011 福建 25 时 在含有Pb2 Sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 Sn 发生反应 Sn s Pb2 aq Sn2 aq Pb s 体系中c Pb2 和c Sn2 变化关系如下图所示 下列判断正确的是A 往平衡体系中加入金属铅后 c Pb2 增大B 往平衡体系中加入少量Sn NO3 2固体后 c Pb2 变小C 升高温度 平衡体系中c Pb2 增大 说明该反应 H 0D 25 时 该反应的平衡常数K 2 2 2 2010天津卷 下列各表述与示意图一致的是A 图 表示25 时 用0 1mol L 1盐酸滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液 溶液的pH随加入酸体积的变化B 图 中曲线表示反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0正 逆反应的平衡常数K随温度的变化C 图 表示10mL0 01mol L 1KMnO4酸性溶液与过量的0 1mol L 1H2C2O4溶液混合时 n Mn2 随时间的变化D 图 中a b曲线分别表示反应CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g H 0使用和未使用催化剂时 反应过程中的能量变化 高考怎么考 2 2010天津卷 下列各表述与示意图一致的是A 图 表示25 时 用0 1mol L 1盐酸滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液 溶液的pH随加入酸体积的变化B 图 中曲线表示反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0正 逆反应的平衡常数K随温度的变化C 图 表示10mL0 01mol L 1KMnO4酸性溶液与过量的0 1mol L 1H2C2O4溶液混合时 n Mn2 随时间的变化D 图 中a b曲线分别表示反应CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g H 0使用和未使用催化剂时 反应过程中的能量变化 高考怎么考 网控全局 网控全局 1 混合气体的颜色不再改变 2 O2气体的物质的量浓度不变 3 混合气体的密度不变 4 混合气体的压强不变 5 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 该反应达到平衡的标志是 6 单位时间内NO消耗速率等于生成速率 热点考向1 1 混合气体的颜色不再改变 2 O2气体的物质的量浓度不变 3 混合气体的密度不变 4 混合气体的压强不变 5 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 该反应达到平衡的标志是 6 单位时间内NO消耗速率等于生成速率 热点考向1 化学平衡状态的判断 1 混合气体的颜色不再改变 2 O2气体的物质的量浓度不变 3 混合气体的密度不变 4 混合气体的压强不变 5 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 该反应达到平衡的标志是 6 单位时间内NO消耗速率等于生成速率 热点考向1 化学平衡状态的判断 在判断平衡状态时 我们只要抓住 在反应中能够改变的量 如果保持不变 则达到平衡状态 这点来分析 可以减轻一些记忆上的麻烦 借题发挥 2011海南高考改编 对于可逆反应 在温度一定下由H2 g 和I2 g 开始反应 下列说法正确的是A H2 g 的消耗速率与HI g 的生成速率之比为2 1B 缩小容器体积 达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大C 正 逆反应速率的比值是恒定的D 达到平衡时 正 逆反应速率相等 2011海南高考改编 对于可逆反应 在温度一定下由H2 g 和I2 g 开始反应 下列说法正确的是A H2 g 的消耗速率与HI g 的生成速率之比为2 1B 缩小容器体积 达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大C 正 逆反应速率的比值是恒定的D 达到平衡时 正 逆反应速率相等 高温 催化剂条件下 某反应达到平衡 平衡常数K 恒容时 温度升高 H2浓度减小 下列说法正确的是 A 正反应的焓变为正值B 恒温恒容下 增大压强 平衡常数K减小C 升高温度 平衡常数K减小D 该反应的化学方程式为CO H2OCO2 H2 热点考向2 高温 催化剂条件下 某反应达到平衡 平衡常数K 恒容时 温度升高 H2浓度减小 下列说法正确的是 A 正反应的焓变为正值B 恒温恒容下 增大压强 平衡常数K减小C 升高温度 平衡常数K减小D 该反应的化学方程式为CO H2OCO2 H2 热点考向2 高温 催化剂条件下 某反应达到平衡 平衡常数K 恒容时 温度升高 H2浓度减小 下列说法正确的是 A 正反应的焓变为正值B 恒温恒容下 增大压强 平衡常数K减小C 升高温度 平衡常数K减小D 该反应的化学方程式为CO H2OCO2 H2 热点考向2 平衡常数K及其计算 反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时 由于浓度可看作 1 而不代入表达式 借题发挥 化学平衡常数K只与温度有关 反应物和生成物的浓度对K没有影响 判断反应的热效应 升高温度 K值增大 则正反应为吸热反应 升高温度 K值减小 则正反应为放热反应 借题发挥 乙醇是重要的化工产品和液体燃料 可以利用下列反应制取乙醇 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 25 时 K 2 95 1011 2CO g 4H2 g CH3CH2OH g H2O g 25 时 K 1 71 1022 1 写出反应 的平衡常数表达式K 2 条件相同时 反应 与反应 相比 转化程度更大的是 以CO2为原料合成乙醇的优点是 写出一条即可 乙醇是重要的化工产品和液体燃料 可以利用下列反应制取乙醇 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 25 时 K 2 95 1011 2CO g 4H2 g CH3CH2OH g H2O g 25 时 K 1 71 1022 1 写出反应 的平衡常数表达式K 2 条件相同时 反应 与反应 相比 转化程度更大的是 以CO2为原料合成乙醇的优点是 写出一条即可 废弃物利用 有利于环保 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 25 时 K 2 95 1011 2CO g 4H2 g CH3CH2OH g H2O g 25 时 K 1 71 1022 减小 减小 减小 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 25 时 K 2 95 1011 2CO g 4H2 g CH3CH2OH g H2O g 25 时 K 1 71 1022 减小 不变 有利 热点考向3 2011 安徽高考9 电镀废液中Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O72 aq 2Pb2 aq H2O l 2PbCrO4 s 2H aq H 0该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 热点考向3 2011 安徽高考9 电镀废液中Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O72 aq 2Pb2 aq H2O l 2PbCrO4 s 2H aq H 0该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 热点考向3 化学平衡移动 2011 安徽高考9 电镀废液中Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O72 aq 2Pb2 aq H2O l 2PbCrO4 s 2H aq H 0该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 使用催化剂 只能同等程度改变正 逆反应速率但平衡不移动 借题发挥 借题发挥 2011山东高考 已知反应NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H 41 8kJ mol 1 一定条件下 将NO2与SO2以体积比1 2置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反应达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变b 混合气体颜色保持不变c SO3和NO的体积比保持不变d 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1 6 列式计算该反应的化学平衡常数K b 2011山东高考 已知反应NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H 41 8kJ mol 1 一定条件下 将NO2与SO2以体积比1 2置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反应达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变b 混合气体颜色保持不变c SO3和NO的体积比保持不变d 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1 6 列式计算该反应的化学平衡常数K 信息提取 该反应前后气体体积无变化 该反应正反应为放热反应 3 CO可用于合成甲醇 反应方程式为CO g 2H2 g CH3OH g CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图