九年级化学 3.1《原子》课件 北京课改版.ppt

第三章原子元素第1节原子 一 原子 1 原子概念 原子是化学变化中的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 那原子是否可以再分呢 原子是由哪几部分构成的 你心目中的原子是什么样的 讨论 原子结构模型的演变 1803年 汤姆生原子模型 1911年 玻尔原子模型 1913年 1904年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 一 原子 1 原子概念 原子是化学变化中的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 那原子是否可以再分呢 原子是由哪几部分构成的 讨论 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 电子在原子核外绕核做高速运动 书35页第一段 原子核所带的正电荷数叫做核电荷数 实验证明 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成 如 碳原子 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 观察与思考 为什么原子不显电性呢 从上表中你能获取到原子构成的哪些信息 从表中可以得出 1 原子的构成 构成原子的粒子一般是质子 中子 电子 2 在原子中 核电荷数 质子数 电子数 3 质子数和中子数不一定相等 4 原子的种类不同 其质子数也不相同 5 氢原子核内无中子 1 原子结构 原子核 电子 中子 2 核电荷数 核内质子数 核外电子数 质子 不带电 二 原子的构成 近代科学原子论 1803年 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 j dalton 1766 1844 化学的新时代是从原子论开始的 恩格斯 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了电荷 从而形成了中性原子 英国物理学家汤姆生 j j thomson 1856 1940 粒子散射实验 1909年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 根据实验 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 卢瑟福原子模型 又称行星原子模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核的质量几乎等于原子的全部质量 电子在原子核外空间绕核做高速运动 英国科学家卢瑟福 e rutherford 1871 1937 粒子散射实验 粒子 在磁场中发生偏斜的方向同电子的方向相反 说明 粒子带电 经过计算 知道一个 粒子所带电量是一个电子的两倍 粒子的质量是金原子质量的1 49 质量是电子的7000倍 金箔是固体 2000个金原子紧密排列 正 大部分 粒子不改变原来的运动方向 一小部分 粒子改变了原来的运动路径 极少数 粒子被反弹回来请根据以上现象 分析原子的结构 原子内部存在较大的空间 原子内部存在一个带正电的核 金原子核的质量比 粒子大得多 玻尔原子模型 1913年 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型 玻尔原子模型 又称分层模型 当原子只有一个电子时 电子沿特定球形轨道运转 当原子有多个电子时 它们将分布在多个球壳中绕核运动 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道 丹麦物理学家玻尔 n bohr 1885 1962 说明构成原子的粒子有哪几种 它们的关系是怎样的 为什么整个原子不显电性 我能做 以氧原子为例 原子 原子的特征 不同类原子最本质的区别 原子核内质子数不同 原子很小 有质量 有体积 原子总在不停地运动 原子间有间隔 同种物质的原子性质相同 不同种物质的原子性质不同 原子的质量究竟有多大 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993kg即1 993 10 26kg一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657kg即2 657 10 26kg一个铁原子的质量是 0 00000000000000000000000009288kg即9 288 10 26kg 三 相对原子质量 原子的质量很小 书写和记忆都不方便 1 国际上规定 以一种碳原子质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的数值 注意 相对原子质量只是一个比值 不是原子的实际质量 单位为1 分析下列数据获得新信息 2 相对原子质量进似值的计算 根据实验测定 电子的质量很小 是质子质量的1 1836所以原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量 质子数 中子数 23 16 27 32 4