九年级化学上册 课题3离子课件 人教新课标版.ppt

课题3离子 1 说明构成原子的粒子有哪几种 2 它们是怎样构成原子的 三种 质子 中子和核外电子 质子和中子构成原子核居于原子中心 核外电子围绕原子核 在核外很大的空间内做高速运动 构成原子 复习 温故而知新 一 核外电子的排布 1 电子能量的高低与离核远 近的关系 二三四五六七klmnopq 离核远近能量高低 近远 低高 分层排布 电子层 第一层最多容纳 2 个电子 第二层最多容纳 8 个电子 最外层不超过8个电子 思考 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢 原子结构示意图 想一想 画出某原子结构示意图的思路 1 原子序数 核电荷数 画出原子核 2 核电荷数 核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 动动手 请同学们写出1 18号元素的原子结构示意图 小结 元素分类 原子结构与元素化学性质的关系 不稳定 不稳定 稳定 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等于4个 he为2个 8个电子 元素 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 相对稳定结构是指 最外层具有8电子 只有一个电子层的具有2个电子 小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点 如 水往低处流 树上的苹果往下掉 氦 he 氖 ne 氩 ar 稳定结构 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构 第一周期为2个 11 2 8 1 11 2 8 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 17 2 8 7 17 2 8 8 na cl 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 二离子的形成 离子 带电荷的原子阳离子 带正电荷的原子 质子数 核外电子数 阴离子 带负电荷的原子 质子数 核外电子数 离子 归纳总结 al s 举例 判断下列是原子结构示意图 离子结构示意图 阳离子 阴离子 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 小结本节课知识 学完本课题你应该知道1 原子核外是分层排布的 2 原子的结构可以用原子结构示意图表示 3 原子的核外电子排布 特别是最外层的电子数目 与元素的化学性质有着密切关系 4 离子是由于原子得失电子形成的 作业 p801 2 氯原子结构示意图为 圆圈代表 17代表 弧线表示 7表示 在化学反应中 易电子 成为cl 其结构示意图为 cl与cl 属于同种元素是因为 cl与cl 性质不同 是为 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 得1个 质子数相同 最外层电子数不同 课堂检测 根据下列原子或离子结构示意图填空 1 11 8 2 abcd 1 电子层排布相同的是 2 属于同种元素的是 3 属于金属元素的是 4 属于稀有气体元素的是 5 属于阴离子的是 b c a b d c b 3个 化学性质 18 s2 某微粒的结构示意图如下表示 1 该微粒有电子层 y与微粒的关系非常密切 2 当y 8时 若该微粒为中性原子 则x 3 当y 8时 若该微粒带有二个单位负电荷 则该微粒符号为 作业 p801 2 1 某原子结构示意图可表示为 回答下列问题 1 结构示意图中 x表示 y表示 2 当x 16时 y 当y 8时 x 2 将h li na mg al排成下图形式 根据空行的原子结构可以得出如下规律 1 纵行中 三种元素的原子在结构上的相同点是 不同点是 2 横行中 三种元素的原子在结构上的相同点是 不同点是 质子数 最外层电子数 6 18 最外层电子数相同 电子层数不同 电子层数相同 最外层电子数不同 3 某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为个 核外有个电子层 第二层上有个电子 最外电子层上有个电子 该元素为元素 13