【红对勾】高中化学 第三章 第四节 离子晶体课时训练 新人教版选修3.DOC

课时作业16离子晶体一、选择题(共48分)1下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()a碘和氯化钾b金刚石和重晶石c二氧化硅和干冰d软脂酸甘油酯和冰醋酸解析：a项碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键；b项金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键；c项二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力；d项均克服分子间作用力。答案：d2金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()a金属晶体和离子晶体都能导电b在镁晶体中，1个mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用c金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式d金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：离子晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，a项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个mg2，b项不正确；离子晶体不具有延展性，d项错误。答案：c3根据题表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法错误的是()晶体naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/801714180702 300沸点/1 4651 412160582 500a.sicl4是分子晶体b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华dnacl的键的强度比mgcl2的小解析：由表中所给数据，知sicl4熔、沸点低，应为分子晶体，a正确。单质b熔、沸点很高，可能是原子晶体，b正确。alcl3的沸点低于熔点，可以升华，c正确。本题数据表明，nacl的熔、沸点高于mgcl2的，故不能说明nacl键的强度比mgcl2小，d错。答案：d4下列晶体分类中正确的是()离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金刚石玻璃解析：从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。naoh、ch3coona、ba(oh)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯h2so4是分子晶体，ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(sio2)与金刚石是典型的原子晶体。硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。答案：c5在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()a分子晶体b原子晶体c离子晶体 d何种晶体无法判断解析：使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。答案：a6下列说法正确的是()a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强解析：稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸hcooh；金属晶体中含有金属阳离子，但它不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活动性不一定越强，例如氮气。故选a。答案：a7(双选题)碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下面说法错误的是()a.晶格能的大小与离子半径成正比b阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小c阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大d金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强解析：由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，a项错误；由naf、nacl、nabr、nai晶格能的大小即可确定b项说法正确；由lif、naf、kf晶格能的大小即可确定c项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性fclbrkclrbclcscl，其原因解释为_。解析：(1)a组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。(2)b组都是金属，具有金属晶体的性质。(3)hf熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)d组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷和离子半径有关，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。答案：(1)原子共价键(2)(3)hf分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出hf分子间能形成氢键即可)(4)(5)d组晶体都为离子晶体，r(na)r(k)r(rb)r(cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高16(16分)如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na或cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个na的周围与它最接近的且距离相等的na共有_个。(3)在nacl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的na或cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl的个数等于_，即_(填计算式)；na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设nacl的摩尔质量为mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_ cm。解析：(1)如图所示。(2)从体心na看，与它最接近的且距离相等的na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图nacl晶胞中，含na：864个；含cl：1214个