四川省绵阳市游仙县2016年中考化学二诊试卷（含解析）.doc

2016年四川省绵阳市游仙县中考化学二诊试卷一、选择题1网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系，下列有关说法中正确的是（）A燃烧是人类最早利用的化学反应之一，可燃物温度达到着火点即可燃烧B青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金C碳酸钠俗名纯碱，可用于清洗厨房用具的油污D明矾KAl（SO4）212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（） A化学史B化学与环境门捷列夫创立了原子论和分子学说侯德榜改进纯碱生产工艺张青莲测定相对原子质量推广使用车用乙醇汽油可以减少污染PM2.5是造成雾霾大气的元凶之一含磷洗涤剂的使用会导致水污染C化学与安全D化学与健康室内失火立即开门窗换气干粉灭火器主要用于扑火档案、精密仪器的火灾夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源工业用盐中毒主要是由亚硝酸钠引起用甲醛的水溶液浸泡海产品保险食用蔬菜和水果来补充维生素AABBCCDD3下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A检验醋酸是否有酸性B小气球变瘪C验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱DU型管内液面左高右低4下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（） 选项目的操作现象结论A检验溶液中是否含有硫酸根离子加氯化钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含硫酸根离子B检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀生成氢氧化钠溶液已经变质C探究物质溶于水时的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌溶液温度降低盐类物质溶于水都是溶液温度降低D检验某水样是否是硬水取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡无泡沫产生，并起浮渣该水样不是硬水AABBCCDD5除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）如表所示，所用方法正确的是（） 选项物质方法AKNO3（NaCl）加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤BCO2（CO）在氧气中点燃CNa2SO4（CuSO4）滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀，过滤DCu（CuO）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥AABBCCDD6密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列不正确的是（）A该反应为化合反应B该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4C该反应乙、丁的质量变化之比为7：5D丙可能为该反应的催化剂7某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、NO3已知：白色的Fe（OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：下列说法正确的是 （填字母）（）A在中，向一份滤液中加入过量NaOH溶液，其中与OH反应的离子是H+、Cu2+B在中，固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有FeC在中，溶液B的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3D废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+、Fe2+、NO38将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量根据实验事实绘制如图所示曲线其中说法正确的是（）Aa至b段有蓝色沉淀生成Ba至c段硫酸钠质量不断增大Cc至d段，溶液pH不断减小Dc点比a点所含的溶质种类多9实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（）A55%B46%C44%D50%二、实验题10如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答下列问题：t2时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为；下列说法正确的是A、t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲乙（不含结晶水）B、t1时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%C、若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法D、将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙甲=丙11将宏观、微观及化学符号联系在一起的“三重表征”是化学学科的特点用化学符号表示：的微粒符号；氧化铝中铝元素化合价A、B、C、D、表示四种物质，其微观示意图如图所示：从微观角度看，A图表示：（填化学符号）从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母符号）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比若F未氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为12图为某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图下列说法正确的是（填字母）A、流程中加入溶液的顺序不能改变B、流程将粗盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+转化成沉淀C、流程后过滤得到三种沉淀D、流程中发生的是分解反应流程中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl20时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为g（20时，NaHCO3的溶解度为9.7g，NH4Cl的溶解度为37.2g）13如图中AJ是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同A的浓溶液可用于作干燥剂，D俗称火碱：A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色，A与J发生置换反应生成I与E，E中金属元素的质量分数为20%图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去写出化学式：A，H写出化学方程式：J转化为I的反应14根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是，该反应的化学方程式是实验室可以选择装置（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是，验满的方法是通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，制取SO2应选择的发生装置是（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收15人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒，化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】I蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；II蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物【实验探究】探究一向盛有蚁酸溶液的试管中滴加试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；探究二小芳同学根据蚁酸中含有的组成元素，推测出一种生成物是水；生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是；探究三他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置实验时装置A中无明显变化，则猜想I（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：实验时装置C中的现像是；实验时装置D中发生反应的化学方程式为；【实验结论】甲酸受热分解的化学方程式是【思维拓展】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒下列物质中，你不会选择的物质是A氨水 B肥皂水 C苏打水 D烧碱溶液向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种）16某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数（3）实验表明硫酸铜在该反应中也能起到二氧化锰的作用在某浓度H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，若向38g该H2O2溶液中加入4.0g无水硫酸铜，充分反应后，计算剩余溶液中溶质的质量分数（硫酸铜全部溶于水）2016年四川省绵阳市游仙县中考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题1网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系，下列有关说法中正确的是（）A燃烧是人类最早利用的化学反应之一，可燃物温度达到着火点即可燃烧B青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金C碳酸钠俗名纯碱，可用于清洗厨房用具的油污D明矾KAl（SO4）212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【考点】燃烧与燃烧的条件；合金与合金的性质；常用盐的用途【分析】A燃烧需要具备三个条件；B目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁；C纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解；D明矾不可用于自来水的消毒杀菌【解答】解：A燃烧需要可燃物的温度达到着火点，且要与氧气充分接触，故说法错误；B目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；C碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确；D明矾KAl（SO4）212H2O溶于水会形成胶体，能吸附净水，不能消毒杀菌，故说法错误故选C2下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（） A化学史B化学与环境门捷列夫创立了原子论和分子学说侯德榜改进纯碱生产工艺张青莲测定相对原子质量推广使用车用乙醇汽油可以减少污染PM2.5是造成雾霾大气的元凶之一含磷洗涤剂的使用会导致水污染C化学与安全D化学与健康室内失火立即开门窗换气干粉灭火器主要用于扑火档案、精密仪器的火灾夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源工业用盐中毒主要是由亚硝酸钠引起用甲醛的水溶液浸泡海产品保险食用蔬菜和水果来补充维生素AABBCCDD【考点】化学的历史发展过程；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；几种常用的灭火器；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题；B、根据空气和水污染知识进行分析判断；C、根据燃烧的条件，液化气的性质等知识进行分析判断；D、根据甲醇、亚硝酸钠的毒性、蔬菜的营养等有关知识等进行分析判断【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项化学知识归纳有错误；B、推广使用车用乙醇汽油可以减少二氧化硫、氮的氧化物的污染等、PM2.5是造成雾霾大气的元凶之一、含磷洗涤剂的使用会导致水的富营养化污染，故选项化学知识归纳正确；C、室内失火时，立即开门窗换气，会给火提供足量的空气，越烧越旺；夜间发现液化气泄漏开灯时可能可能产生电火花，发生爆炸，故选项化学知识归纳有错误；D、甲醇、亚硝酸钠具有毒性，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误故选：B3下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A检验醋酸是否有酸性B小气球变瘪C验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱DU型管内液面左高右低【考点】化学实验方案设计与评价；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定【分析】A、根据酚酞在酸性和中性的溶液中不变色进行分析；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小进行分析；C、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面；D、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小进行分析【解答】解：A、酚酞在酸性和中性的溶液中不变色，所以不能用酚酞检验醋酸具有酸性，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故C错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故D正确故选：D4下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（） 选项目的操作现象结论A检验溶液中是否含有硫酸根离子加氯化钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含硫酸根离子B检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀生成氢氧化钠溶液已经变质C探究物质溶于水时的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌溶液温度降低盐类物质溶于水都是溶液温度降低D检验某水样是否是硬水取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡无泡沫产生，并起浮渣该水样不是硬水AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；证明硫酸和可溶性硫酸盐；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质【分析】A、根据氯化银和硫酸钡都不溶于硝酸进行分析；B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；C、根据硝酸铵溶于水，溶液的温度升高，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变进行分析；D、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析【解答】解：A、取样品，加氯化钡溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，不能检验硫酸根离子，故A错误；B、取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明样品中含有碳酸钠，故B正确；C、硝酸铵溶于水，溶液的温度升高，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，所以向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌，溶液温度降低，不能说明盐类物质溶于水都是溶液温度降低，故C错误；D、取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡，无泡沫产生，并起浮渣，该水样是硬水，故D错误故选：B5除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）如表所示，所用方法正确的是（） 选项物质方法AKNO3（NaCl）加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤BCO2（CO）在氧气中点燃CNa2SO4（CuSO4）滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀，过滤DCu（CuO）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误C、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D6密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列不正确的是（）A该反应为化合反应B该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4C该反应乙、丁的质量变化之比为7：5D丙可能为该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比28：20=7：5【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素故反应中乙、丁的质量比28：20=7：5因为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应；甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7；因为反应中乙、丁的质量比28：20=7：5，丙质量不变，可能做催化剂；故选：B7某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、NO3已知：白色的Fe（OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：下列说法正确的是 （填字母）（）A在中，向一份滤液中加入过量NaOH溶液，其中与OH反应的离子是H+、Cu2+B在中，固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有FeC在中，溶液B的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3D废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+、Fe2+、NO3【考点】常见离子的检验方法及现象【分析】根据酸、碱、盐之间的反应及物质的性质进行分析解答【解答】解：废液中可能含有的金属离子有Ag+，加入过量稀盐酸后，银离子将与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，其化学式为AgCl；滤液中含有Ba2+，加入硫酸后，将与硫酸根离子结合而生成硫酸钡沉淀，其化学式为BaSO4；而另一份加入过量NaOH溶液的滤液，其中的Cu2+会与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，除此之外，水中的氢离子也会与氢氧根离子结合成水；由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2；废液中不含有Fe2+，该流程常被用于重金属离子的除杂，所以可把废水中原有的金属离子除去；A、在中，向一份滤液中加入过量NaOH溶液，其中与OH反应的离子是H+、Cu2+，正确；B、在中，固体A中一定含有Ag和Cu、Fe，错误；C、在中，溶液B的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）2，错误；D、废水中不含有Ba2+，错误；故选A8将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量根据实验事实绘制如图所示曲线其中说法正确的是（）Aa至b段有蓝色沉淀生成Ba至c段硫酸钠质量不断增大Cc至d段，溶液pH不断减小Dc点比a点所含的溶质种类多【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、a至c段都会反应产生硫酸钠，因此硫酸钠的质量逐渐增大，故说法正确；C、c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D、a点含有的溶质是硫酸和硫酸铜，c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法错误故选项为：B9实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（）A55%B46%C44%D50%【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算【分析】碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量实际反应后固体质量增加了82.7g75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%故选：C二、实验题10如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答下列问题：t2时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为1：3；下列说法正确的是BCA、t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲乙（不含结晶水）B、t1时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%C、若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法D、将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙甲=丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】据该温度下甲的溶解度分析解答；A、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶体多，若不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少；B、据该温度下丙的溶解度分析解答；C、据丙 的溶解度随温度变化情况分析解答；D、据饱和溶液中 溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答【解答】解：t2时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解，有5g剩余，得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为：25g：75g=1：3；A、分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；B、t1时丙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的丙，则100g饱和溶液中含有丙的质量是20g，所以向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶质的质量不变，溶液的浓度为：100%=5%，正确；C、丙的溶解度随温度降低而增大，所以若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法，正确；D、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；故答案为：1：3；BC11将宏观、微观及化学符号联系在一起的“三重表征”是化学学科的特点用化学符号表示：的微粒符号S2；氧化铝中铝元素化合价+3A、B、C、D、表示四种物质，其微观示意图如图所示：从微观角度看，A图表示：O2（填化学符号）从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比27：1若F未氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据微粒的结构示意图和化合价原则分析回答；根据微粒的构成分析物质的类别；根据反应的微观示意图、空气的成分，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式进行计算根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应的反应物、生成物，写出反应的化学方程式【解答】解：由微粒的结构示意图可知，核内的质子数是16，核外的电子数是18，该微粒是硫离子，符号为：S2；由于氧显2价，在氧化铝中铝元素化合价为+3价从微观角度看，A图表示物质的是氧气，化学式是：O2；从宏观角度看，图中的CD表示的物质是由不同种物质组成的，属于混合物由题意可知，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，若F为空气中体积分数最大的气体，应为氮气，由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2，所以，E和F的质量比为：【6（12+16）】：（2142）=27：14若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应生成了水和一氧化氮，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O故答为：S2，+3；O2；CD；27：14；4NH3+5O24NO+6H2O12图为某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图下列说法正确的是BD（填字母）A、流程中加入溶液的顺序不能改变B、流程将粗盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+转化成沉淀C、流程后过滤得到三种沉淀D、流程中发生的是分解反应流程中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl20时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.1g（20时，NaHCO3的溶解度为9.7g，NH4Cl的溶解度为37.2g）【考点】纯碱的制取；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；加热碳酸氢钠分解进行分析解答；根据11.7g的NaCl或15.8g的NH4HCO3，进行化学方程式计算，求得生成NaHCO3的质量，进而求出实际上从溶液中析出NaHCO3的固体质量【解答】解：A、加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故A错误；B、加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，故B正确；C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，故C错误；D、流程中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，故D正确故选：BD；设理论上生成的碳酸氢钠质量为x NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl 58.5 84 11.7g x=x=16.8g 实际析出NaHCO3固体的质量为：16.8g9.7g=7.1g故答案为：BD；7.113如图中AJ是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同A的浓溶液可用于作干燥剂，D俗称火碱：A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色，A与J发生置换反应生成I与E，E中金属元素的质量分数为20%图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去写出化学式：AH2SO4，HH2O写出化学方程式：J转化为I的反应Mg+H2SO4MgSO4+H2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据AJ是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同，A的浓溶液可用作干燥剂，所以A是硫酸，D俗称火碱，所以D是氢氧化钠，F的水溶液呈蓝色，E中金属元素的质量分数为20%，E、F物质类别相同，所以E、F是盐，E是硫酸镁，F可以是硫酸铜，硫酸与G发生复分解反应生成硫酸铜与H，G、H物质类别相同，所以G是氧化铜，H是水，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，J会与硫酸铜反应，会转化成硫酸镁，所以J是镁，盐酸、硫酸、镁都会转化成I，所以I是氢气，盐酸会与C反应，C会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）AJ是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同，A的浓溶液可用作干燥剂，所以A是硫酸，D俗称火碱，所以D是氢氧化钠，F的水溶液呈蓝色，E中金属元素的质量分数为20%，E、F物质类别相同，所以E、F是盐，E是硫酸镁，F可以是硫酸铜，硫酸与G发生复分解反应生成硫酸铜与H，G、H物质类别相同，所以G是氧化铜，H是水，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，J会与硫酸铜反应，会转化成硫酸镁，所以J是镁，盐酸、硫酸、镁都会转化成I，所以I是氢气，盐酸会与C反应，C会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，H是H2O；（2）J转化为I的反应是硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4MgSO4+H2故答案为：（1）H2SO4，H2O；（2）Mg+H2SO4MgSO4+H214根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口没有放棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，验满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，制取SO2应选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收【考点】二氧化碳的实验室制法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集根据用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2属于固体和液体混合不需要加热的反应以及二氧化硫的密度大于空气的密度进行解答【解答】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2验满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满；（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2属于固体和液体混合不需要加热的反应，所以实验室制取SO2选择的发生装置是B；二氧化硫的密度大于空气的密度，所以若选择F装置收集SO2气体，气体应该从d端进入答案：（1）试管口没有放棉花团；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满（3）B；a15人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒，化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】I蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；II蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物【实验探究】探究一向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；探究二小芳同学根据蚁酸中含有的组成元素，推测出一种生成物是水；生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是CO；探究三他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：实验时装置C中的现像是黑色粉末变成红色；实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；【实验结论】甲酸受热分解的化学方程式是HCOOHCO+H2O【思维拓展】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒下列物质中，你不会选择的物质是BA氨水 B肥皂水 C苏打水 D烧碱溶液向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）（只写一种）【考点】实验探