江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题三 第二单元《铁、铜的获取及应用》单元测试 苏教版必修1.doc

第二单元 铁、铜的获取及应用单元测试高考资源网一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）1. na、mg、al、fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出h2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是a钠 b镁c铝 d铁2. 将5.32 g纯fe溶于足量稀h2so4中，在加热条件下用2.53 g kno3去氧化溶液中的fe2+，充分反应后余下的fe2+还原0.009 mol cl2才能完全氧化，则kno3的还原产物中n的化合价是 a3 b+4c+3 d+23. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是a1.12 l b2.24 lc3.36 ld以上都不对4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4nxoy + 3yfe yfe3o4 + 2xn2若将0.2 mol nxoy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol n2和0.1mol fe3o4，则nxoy的分子式为ano bno2cn2o dn2o55. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 a2：3b3：2c1：2d1：16. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 a22.2%b30%c75.5%d80.6%7. 向k2so4 和fecl3 的混合溶液中滴入ba(oh)2溶液，当so42离子完全沉淀时，fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中k2so4 和fecl3 的物质的量浓度之比为a. 3:1b. 3:2c. 2:1d. 2:38. 2 mol/l的盐酸和硫酸各100 ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量是 a2.8 g b5.6 g c8.4 g d11.2 g9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为a.2b/a b.3b/2a c.3b/a d.a/3b10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中fe2全部转化成fe3，该样品可能的化学式是a. fe2o3 b.fe3o4 c.fe4o5 d.fe5o7二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）11. 下列物质中，不属于合金的是a .硬铝 b.黄铜 c. 钢铁 d.水银12. 向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比br2的氧化性强cfe2+被br2氧化为fe3+dfe2+ 与scn不能形成血红色的化合物13. 将na2o2投入fecl2溶液中, 可观察到的现象是 a生成白色沉淀b生成红褐色沉淀 c有气泡产生 d无变化14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属是a. 锌b. 铁c. 铝d. 镁15. fe和fe2o3的混合物，加入200ml 5moll-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入kscn溶液，未见血红色，则所得溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200ml)a、25moll-1 b、lmoll-1 c、2moll-1 d、5moll-116. 用na2feo4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是a. na2feo4具有强碱性，使细菌不能生存 b. na2feo4具有强氧化性，可杀灭细菌c. na2feo4的还原产物fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降d. na2feo4的还原产物可水解生成fe(oh)217. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是a浓硝酸 b氯化亚铁溶液 c 氯化铁溶液d溴化银18. 下列离子方程式中正确的是 a三氯化铁溶液中加入铁 b氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 c过量氯气通入溴化亚铁溶液中d氢氧化铜溶于稀硫酸中19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g hno3 被还原成no，n:m可能是a. 1:1b. 2:1c. 3:1d. 9:220. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为a. 11.2克 b. 16.8克 c. 5.6克 d . 8.4克21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2fecl3+cu2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是a. 烧杯中有铜无铁 b. 烧杯中有铁无铜c. 烧杯中铁、铜都有 d.烧杯中铁、铜都无22. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 abmg2+cfe2+dal3+23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是afecl3 bna2co3ckno3 dfeso424. 现有100ml 只含mgcl2和alcl3两种溶质的混合溶液，其中c(cl)1.0 moll1,c(mg2)0.2moll1。如果不考虑水解因素，则要使其中的mg2全部转化为mg(oh)2沉淀而分离出来，至少需要4moll1的naoh溶液的体积是a25ml b30ml c5ml d100ml25. fe与稀hno3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 fe(no3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 an2bn2ocnodnh4no3三、填空题26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被还原为mn2+。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中a是一种高熔点固体，d是一种棕红色固体。 回答下列问题： (1)c的化学式为 ；j的化学式为 。 (2)写出由a生成h的离子反应方程式： 。(3写出由f生成g的离子方程式(或化学方程式)： 。badefbca28、下图中所涉及的a、b、c、d、e和f等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。a在常温下为液态，c有磁性，f既能溶于naoh又能溶于hcl。a的电子式 写出反应的化学方程式 写出e与强碱液反应的离子方程式 c、e的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： 29. 在由fecl3和fecl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.四. 计算题30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/l的稀hno3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少31. 在200mlfecl3和fecl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的fe2全部氧化为fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中fecl3和fecl2的物质的量浓度。32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用co气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35l0.100mol/l的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 ml的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 l（标准状况）反应后的溶液中滴加kscn不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到feso4的物质的量是多少？34. (12分)现有fe、cu组成的合金，其中cu、fe的总物质的量为amol，cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol hno3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有no，试回答下列问题：(已知：cu+2fe3+=2fe2+cu2+)(1) 随hno3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的金属离子fe2+fe2+、cu2+cu2+、fe3+残留固体成分fe、cucu(2) 当溶液中金属离子只有fe2+、cu2+时，求b的取值范围。(3) 当x=0.5时，溶液中fe3+与fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672ml气体。求a、b的值。35. （10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体a。将质量为a的固体a加入到300ml2moll1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积v（标准状况下测定）与加入固体a的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体a的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为h2和h2s的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体a中所含的物质有_（2）3.2g固体a中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；（3）当固体a全部溶于上述盐酸，且a的质量a3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）v=_ml（用含a的代数式表示）。36. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量k2so4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许kscn溶液，显红色；如果加入过量naoh溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式参考答案1 2345678910ddcbabbccd11121314151617181920dbbccabcbbdcda2122232425bacacbbd26. (8分) (1)nh4+、fe2+，so42-) (2)据题意：n(so42-)= =0.01mol 5fe2+ + mn04+ 8h+ = 5fe3+ + mn2+ + 4h2o 5 1 n(fe2+) o.001 mo1 n(fe2+)=o.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(nh4+)+2n(fe2+)=2n(so42) n(nh4+)=o.01 mol n(h2o)= =o.03 mol 该结晶水合物的化学式为(nh4)2fe(so4)26h2o 或(nh4)2so4feso46h2o27. (1) al fe2(so4)3 (2) al2o3+oh-= 2alo2-+h2o(3) fe2+ +2 nh.2= fe (oh)2+2 nh+4、4fe (oh)2+o2+22=4 fe (oh)3高温28. h o h 3fe+4h2o=fe3o4+4h22高温 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 3fe3o4+8al=4al2o3+9fe29. (1)fe3+、cu2+；fe2+ (2)fe3+；fe2+；cu2+ (3)fe2+、cu2+；fe3+30. 巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有fe(no3)3又有fe(no3)2设fe(no3)3的物质的量为x，fe(no3)2的物质的量为y, 由fe 元素守恒和no3 守恒可得：解得 fe(no3)3质量为：0.01mol242g/mol = 2.42g fe(no3)3质量为：0.015mol180g/mol = 2.7g被还原的hno3 为： 31. 解析：三个反应2 fecl3 + fe = 3 fecl2 2 fecl2 + cl2 = 2 fecl3 clagagcl 恰好反应无fe3 n(fecl3)2 n(fe)20.01mol0.02moln(agcl)0.3mol 总clfecl3中fecl2中cl2中 0.3mol0.02mol32n(fecl2)2n(cl2) 又cl2clfe2fe3 2n(cl2)（0.02moln(fecl2)n(fe)）1 n(fecl2)0.07mol32. nca（oh）2=0.100mol/l2.35l=0.235moln（caco3）=20.0g100g/mol=0.200mol生成的co2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol （各1分）氧化物中n（o）=n（co2），故有两种可能：一：n（o）=0.200mol，n（fe）=0.200mol，所以该氧化物为feo （2分）二：n（o）=