云南省昆明滇池中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年云南省昆明滇池中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个答案符合题意）1（3分）（2014春昆明校级期中）下列比较正确的是（）a原子序数：fnab原子半径：r（na）r（al）c金属性：almgd氢化物稳定性：h2shcl2（3分）（2015春延边州校级期中）简单原子的原子结构可用下图形象的表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）a为同素异形体b互为同位素c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数3（3分）（2014春昆明校级期中）关于原子结构的叙述正确的是（）a所有的原子核都是由质子和中子组成的b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8d原子的次外层电子数都是24（3分）（2013春泗县校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）ah2obcacl2ckohdnh35（3分）（2014春昆明校级期中）随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是（）ai2、br、cl2、f2bf2、cl2、br2、i2cf、cl、br、idli、na、k、rb6（3分）（2015春延边州校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（）alibnacfdcl7（3分）（2013广东校级学业考试）下列电子式中错误的是（）ana+bcd8（3分）（2011春周口期末）下列递变规律正确的是（）ao、s、na、k的原子半径依次增大bna、mg、al、si的金属性逐渐增强chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强dkoh、ca（oh）2、mg（oh）2、al（oh）3的碱性逐渐增强9（3分）（2015春延边州校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与naoh溶液反应的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同c元素z：位于元素周期表中的第三周期a 族d元素w：它的焰色反应颜色呈黄色10（3分）（2014春福州校级期末）下列装置能构成原电池的是（）a 稀硫酸b 稀硫酸c 稀硫酸d 无水乙醇11（3分）（2014春昆明校级期中）在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用n2表示的反应速率为0.30mol/（ls）则此一段时间是（）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒12（3分）（2015春泰兴市校级期末）a、b、c都是金属，b中混有c时，只有c能被盐酸溶解；a与b组成原电池时，a为正极则a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aabcbacbccbadbca13（3分）（2014春昆明校级期中）向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀h2so4，同时a中加入少量cuso4溶液，图中产生氢气的体积（v）与时间（t）的关系基本正确的是（）abcd14（3分）（2014春昆明校级期中）zn和cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（）卡片no：28 date：2014.3.8实验后的记录：zn为阳极，cu为阴极；h+向负极移动；电子流动方向为zncu；cu极有h2产生； 若有1mol电子流过导线，则产生h2为0.5mol；正极电极反应式：zn2e=zn2+abc15（3分）（2015春延边州校级期中）下列说法正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16（3分）（2014春昆明校级期中）关于金属钾的叙述中，错误的是（）a与水反应时，比钠还剧烈b它的原子半径比钠的原子半径小c密度比钠小d它可以做还原剂17（3分）（2014春昆明校级期中）一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为h1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为h2；h1与h2的关系为（）ah1h2bh1=h2ch1h2d无法确定18（3分）（2014春昆明校级期中）对于可逆反应m+nq达到平衡时，下列说法中正确的是（）a反应混合物各成分的百分组成不再变化bm、n全部变成了qcm、n、q三种物质的浓度一定相等d反应已经停止19（3分）（2014春昆明校级期中）电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）aco和co2bno和no2cch4和nh3dco2和so220（3分）（2012秋无锡期末）在离子ro3n中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是（）aax+n+48bax+n+24caxn24da+xn24二、填空题21（10分）（2014春昆明校级期中）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液为koh，其电极反应式为：zn+2oh2e=zno+h2o ag2o+h2o+2e=2ag+2oh（1）电池的正极是，正极发生的是反应（填反应类型）（2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性（填变小、变大、不变）（3）当转移4mol电子时，负极质量减轻克（4）电池总方程式22（10分）（2014春昆明校级期中）下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题（1）元素的名称是，元素在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素具有性（填“氧化性”或“还原性”） （2）按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）（3）、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（写化学式）23（8分）（2014春昆明校级期中）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出ab2的电子式为（2）用电子式表示化合物c2d的形成过程24（4分）（2014春昆明校级期中）某温度时，图中曲线x、y、z是在2l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线（1）该反应的化学方程式为（2）计算反应开始至2s，z的平均反应速率（写出计算过程）25（8分）（2014春昆明校级期中）有a、b、c、d四种单质在一定条件下，b可以分别和a、c、d化合成甲、乙、丙；c和d可化合成丁已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10e，并且甲、乙、丙、丁有以下关系回答下列问题：（1）单质b的化学式；（2）a+乙甲+c反应方程式；（3）若丙丁间有可能发生反应，则丙的化学式为；若丙丁间不可能发生反应，则丙的化学式为2013-2014学年云南省昆明滇池中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个答案符合题意）1（3分）（2014春昆明校级期中）下列比较正确的是（）a原子序数：fnab原子半径：r（na）r（al）c金属性：almgd氢化物稳定性：h2shcl考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：af的原子序数为9，na的原子序数为11；b同周期自左而右原子半径减小；c同周期自左而右金属性减弱；d非金属性越强，氢化物越稳定解答：解：af的原子序数为9，na的原子序数为11，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（na）r（al），故b正确；c同周期自左而右金属性减弱，故金属性：almg，故c错误；d同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：h2shcl，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握2（3分）（2015春延边州校级期中）简单原子的原子结构可用下图形象的表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）a为同素异形体b互为同位素c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数考点：同素异形体；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：a同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；b质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；c质子数决定化学性质；d质量数=质子数+中子数解答：解：a从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11h、12h、13h，不是同素异形体，故a错误；b从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，互为同位素，故b正确；c互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故c错误；d11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故d错误；故选b点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题3（3分）（2014春昆明校级期中）关于原子结构的叙述正确的是（）a所有的原子核都是由质子和中子组成的b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8d原子的次外层电子数都是2考点：原子核外电子排布分析：a、氕的原子核都不含中子；b、根据核外电子排布规律判断理解；c、氦只有一个电子层，只有2个电子；d、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18解答：解：a、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故a错误；b、由于能级交错的原因，ende（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故b正确；c、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故c错误；d、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故d错误故选b点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性4（3分）（2013春泗县校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）ah2obcacl2ckohdnh3考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析解答：解：a、因为h2o中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故a错误；b、因为cacl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故b错误；c、因为koh中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故c正确；d、因为h3n中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐5（3分）（2014春昆明校级期中）随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是（）ai2、br、cl2、f2bf2、cl2、br2、i2cf、cl、br、idli、na、k、rb考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，还原性越弱，对应阴离子的还原性越弱；金属性越强，则单质的还原性越强解答：解：a、元素的非金属性：fclbri，所以单质的还原性：f2cl2br2i2，故a错误；b、元素的非金属性：fclbri，所以单质的还原性：f2cl2br2i2，故b错误；c、元素的非金属性：fclbri，对应的阴离子具有的还原性增强，则随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强，故c正确；d、元素的金属性：linak，则还原性：linak，所以随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强，故d正确；故选cd点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用，侧重于基础知识的考查，难度不大6（3分）（2015春延边州校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（）alibnacfdcl考点：微粒半径大小的比较分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，li、f位于第二周期，li的半径大于f的，na、cl位于第三周期，na的半径大于cl的，li、na位于第a族，na的半径大于li，故na的原子半径最大故选：b点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大7（3分）（2013广东校级学业考试）下列电子式中错误的是（）ana+bcd考点：电子式专题：化学用语专题分析：根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法解答：解：a、因na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故a正确；b、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则oh的电子式为，故b正确；c、nh3为共价化合物，n最外层5个电子，h最外层1电子，而电子式中n最外层3个电子，故c错误；d、ch3cl为共价化合物，碳最外层4个电子，h最外层有1个电子，cl最外层7电子，则ch3cl的电子式为，故d正确；故选：c点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键8（3分）（2011春周口期末）下列递变规律正确的是（）ao、s、na、k的原子半径依次增大bna、mg、al、si的金属性逐渐增强chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强dkoh、ca（oh）2、mg（oh）2、al（oh）3的碱性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；b、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；c、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；d、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；解答：解：a、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：so，kna，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：nas；则半径：knaso，故a正确；b、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：namgalsi，故b错误；c、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：fclsp，所以稳定性：hfhclh2sph3，故c错误；d、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：kcamgal，所以碱性：kohca（oh）2mg（oh）2al（oh）3，故d错误；故选：a点评：本题主要考查了元素周期律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成9（3分）（2015春延边州校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与naoh溶液反应的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同c元素z：位于元素周期表中的第三周期a 族d元素w：它的焰色反应颜色呈黄色考点：原子结构与元素的性质；两性氧化物和两性氢氧化物分析：a元素x的原子中m层比l层少2个电子，m层电子数为6，故m为s元素；b元素y的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同，则y为ca；c元素z位于元素周期表中的第三周期a 族，则z为al；d元素w的焰色反应颜色呈黄色，则w为na解答：解：a元素x的原子中m层比l层少2个电子，m层电子数为6，故m为s元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应反应，不能与盐酸反应，故a错误；b元素y的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同，则y为ca，其氧化物为氧化钙，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故b错误；c元素z位于元素周期表中的第三周期a 族，则z为al，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故c正确；d元素w的焰色反应颜色呈黄色，则w为na，其氧化物有氧化钠、过氧化钠，均匀盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故d错误，故选c点评：本题考查原子结构、元素化合物性质，难度不大，注意对物质性质的掌握，有利于基础知识的巩固10（3分）（2014春福州校级期末）下列装置能构成原电池的是（）a 稀硫酸b 稀硫酸c 稀硫酸d 无水乙醇考点：原电池和电解池的工作原理分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，a该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故a错误；b该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故b正确；c该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故c错误；d无水乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大11（3分）（2014春昆明校级期中）在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用n2表示的反应速率为0.30mol/（ls）则此一段时间是（）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒考点：反应速率的定量表示方法分析：依据化学反应速率的公式进行计算即可，v=，c为浓度的变化量，t为时间变化量解答：解：n2 表示的平均速率v（n2 ）=0.30mol/（ls），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=2v（n2 ）=20.30mol/（ls）=0.6mol/（ls），氨的浓度增加了0.6mol/l，即c（nh3）=0.6mol/l，所以反应所经历的时间为=1s，故选a点评：本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用12（3分）（2015春泰兴市校级期末）a、b、c都是金属，b中混有c时，只有c能被盐酸溶解；a与b组成原电池时，a为正极则a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aabcbacbccbadbca考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：基本概念与基本理论分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决解答：解：b中混有c时，只有c能被盐酸溶解，说明c排在h的前面，活泼性cb，a与b组成原电池时，活泼金属做负极，a为正极，b为负极，活泼性ba，故三者的活泼性顺序为：cba故选c点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大13（3分）（2014春昆明校级期中）向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀h2so4，同时a中加入少量cuso4溶液，图中产生氢气的体积（v）与时间（t）的关系基本正确的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选a点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答14（3分）（2014春昆明校级期中）zn和cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（）卡片no：28 date：2014.3.8实验后的记录：zn为阳极，cu为阴极；h+向负极移动；电子流动方向为zncu；cu极有h2产生； 若有1mol电子流过导线，则产生h2为0.5mol；正极电极反应式：zn2e=zn2+abc考点：原电池和电解池的工作原理分析：由zn和cu及硫酸形成的原电池可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；电极名称为正极和负极，锌失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，电子流向从负极沿外导线流向正极；溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气解答：解：依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；原电池中电极名称为正负极，zn为负极，cu为正极，故错误； 电解质溶液中阳离子移向正极，h+向正极移动，故错误； 电子流动方向从负极沿外导线流向正极，zncu，故正确； 溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，cu极有h2产生，故正确；若有1mol电子流过导线，依据电解反应2h+2e=h2，则产生h2为0.5mol，故正确；负极电极反应式：zn2ezn2+，正极电极反应 2h+2e=h2，故错误；综上所述正确；故选b；点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极判断，电子流向等原电池基础知识的熟练掌握是解题关键，题目较简单；15（3分）（2015春延边州校级期中）下列说法正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；b、根据非金属性最强的元素是f，但f没有最高价氧化物对应水化物；c、根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；d、根据碱金属的熔沸点随原子序数变化的规律；解答：解：a、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故a错误；b、因非金属性最强的元素是f没有最高价氧化物对应水化物，故b错误；c、因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故c错误；d、因碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低，故d正确；故选：d点评：本题比较简单，只要掌握基础知识即可完成，需要注意的是非金属性最强的元素是f，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的hclo416（3分）（2014春昆明校级期中）关于金属钾的叙述中，错误的是（）a与水反应时，比钠还剧烈b它的原子半径比钠的原子半径小c密度比钠小d它可以做还原剂考点：碱金属的性质分析：钾性质比钠活泼，密度比钠小，在元素周期表中位于钠的下一周期，结合元素周期率知识解答该题解答：解：a钠位于第三周期，钾位于第四周期，钾性质更活泼，故a正确；b同主族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大，故b错误；c钠的密度为0.97g/ml，钾的密度为0.86g/ml，故c正确；d钾为活泼金属，具有很强的还原性，故d正确故选b点评：本题考查碱金属性质的递变规律，高频考点，侧重于元素化合物以及元素周期率的综合理解和运用的考查，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律解答，注意把握性质的比较角度17（3分）（2014春昆明校级期中）一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为h1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为h2；h1与h2的关系为（）ah1h2bh1=h2ch1h2d无法确定考点：反应热的大小比较分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧生成水，由气态水转化为液态水还要放出热量解答：解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，放出热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故h1h2故选a点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，注意物质从气态转化为液态要放出热量，题目难度不大18（3分）（2014春昆明校级期中）对于可逆反应m+nq达到平衡时，下列说法中正确的是（）a反应混合物各成分的百分组成不再变化bm、n全部变成了qcm、n、q三种物质的浓度一定相等d反应已经停止考点：化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程分析：该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：a当反应混合物各成分的百分组成不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；b因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故b错误c当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但m、n、q三种物质的浓度不一定相等，与反应初始浓度以及转化率有关，故c错误；d当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，达到一个动态平衡，反应没有停止，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡状态判断，为高考高频点，明确平衡状态特征是解本题关键，注意平衡状态是一个动态平衡状态，为易错点19（3分）（2014春昆明校级期中）电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）aco和co2bno和no2cch4和nh3dco2和so2考点：“等电子原理”的应用分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断解答：解：a、co的质子数为6+8=14，co2的质子数为6+82=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故a错误；b、no的质子数为7+8=15，no2的质子数为7+82=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故b错误；c、ch4的质子数为6+14=10，nh3的质子数为7+13=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故c正确；d、co2的质子数为6+82=22，so2的质子数为16+82=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故d错误；故选c点评：解答本题关键是掌握电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子20（3分）（2012秋无锡期末）在离子ro3n中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是（）aax+n+48bax+n+24caxn24da+xn24考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据中子数=质量数质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：r原子的质量数为a，设r原子核内含中子的数目为n，则r的质子数为an，离子ro3n中共有x个核外电子，所以an+24+n=x，所以r原子核内含中子的数目n=a+n+24x故选：b点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大二、填空题21（10分）（2014春昆明校级期中）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液为koh，其电极反应式为：zn+2oh2e=zno+h2o ag2o+h2o+2e=2ag+2oh（1）电池的正极是氧化银，正极发生的是还原反应（填反应类型）（2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性不变（填变小、变大、不变）（3）当转移4mol电子时，负极质量减轻130克（4）电池总方程式zn+ag2ozno+2ag考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；（2）当得失电子相等时，正负极电极反应式相加即得电池反应式，根据总反应判断；（3）根据负极反应计算；（4）根据电极反应式得电池反应式为zn+ag2ozno+2ag；解答：解：（1）根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子发生还原反应，故答案为：氧化银；还原；（2）根据电极反应式得电池反应式为zn+ag2ozno+2ag，所以电解质溶液的碱性不变，故答案为：不变；（3）当转移4mol电子时，由zn+2oh2e=zno+h2o则负极锌消耗2mol，所以质量减轻2mol65g/mol=130g，故答案为：130；（4）根据电极反应式得电池反应式为zn+ag2ozno+2ag，故答案为：zn+ag2ozno+2ag；点评：本题考查了原电池原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据根据得失电子判断正负极电极反应及反应类型，并根据电极反应式写出电池反应式，难度不大；22（10分）（2014春昆明校级期中）下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题（1）元素的名称是钠，元素在周期表中所处位置第三周期第ia族，从元素原子得失电子的角度看，元素具有还原性（填“氧化性”或“还原性”） （2）按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，的氢化物稳定性：h2oh2sph3（写氢化物的化学式）（3）、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序hclo4h2so4（写化学式）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、n、o、na、p、s、cl、ne元素，（1）元素的名称是钠，根据元素在周期表中所处周期数、主族数确定元素在周期表中所处位置，原子最外层电子数小于4的元素在反应中易失去电子，体现还原性；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；（3）元素是s元素，元素是cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、n、o、na、p、s、cl、ne元素，（1）元素的名称是钠，元素在周期表中所处位置为第三周期第ia族，原子最外层电子数小于4的元素在反应中易失去电子，所以钠氧体现还原性，故答案为：钠；第三周期第ia族；还原；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性pso，所以氢化物的稳定性h2oh2sph3，故答案为：h2oh2sph3；（3）元素是s元素，元素是cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，故高氯酸的酸性强与硫酸，故答案为：hclo4h2so4点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、基本概念、元素周期律等知识点，明确原子结构并灵活运用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大23（8分）（2014春昆明校级期中）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出ab2的电子式为（2）用电子式表示化合物c2d的形成过程考点：位置结构性质的相互关系应用分析：有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大已知a和b原子有相同的电子层数，则a、b处于同一周期，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，则a有2个电子层，l层电子数为4，故a为碳元素；c单质燃烧时呈现黄色火焰，则c为钠元素；c的单质在点燃时与足量的b单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则b为氧元素、d为硫元素，据此进行解答解答：解：有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大已知a和b原子有相同的电子层数，则a、b处于同一周期，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，则a有2个电子层，l层电子数为4，故a为碳元素；c单质燃烧时呈现黄色火焰，则c为钠元素；c的单质在点燃时与足量的b单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则b为氧元素，d为硫元素，（1）co2分子中碳原子与氧