第4章 第2节.doc

第四章第二节基 础 巩 固一、选择题1(2017潍坊高一检测)下列关于氯气和氯水的说法中正确的是(D)A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D氯水放置数天后酸性增强2(2017绍兴高一检测)下列物质中，不能由Cl2与相应物质直接反应制得的是(B)ACuCl2BFeCl2CCa(ClO)2DNaCl3某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(A)A钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防止污染环境D根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收4(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(D)A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H与HCO反应会产生CO2气体，C正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，可以氧化Fe2生成Fe3，而显棕黄色，故不一定为HClO，D错误。二、非选择题5氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。(1)写出对应化学方程式：b_2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2_。c_HClAgNO3=AgClHNO3_。e_Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_。(2)能证明氯水具有漂白性的现象是_石蕊试液先变红后褪色_。(3)久置的氯水变为_稀盐酸_(填名称)，用化学反应方程式表示为_2HClO2HClO2_。6(2017保定高一检测)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100 左右时升华。(1)装置的连接顺序为a_g_h_d_e_bcf。(2)装置D的作用为_吸收过量的氯气_；试剂X为_饱和食盐水_。(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_防止堵塞_。(4)B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B_。解析：(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢，装置排列顺序为气体的制取洗气干燥氯气和铁的反应尾气处理，所以装置连接顺序为aghdebcf。(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气。(3)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导管较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。(4)B中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以B中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B。7如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为_MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_。装置B中饱和食盐水的作用是_除去Cl2中混有的HCl_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_d_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_橙_色，说明_氯单质的氧化性比溴单质强_，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象_液体分为两层，上层液体显紫红色_。解析：(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中a、b的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，C中应为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以，、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。(3)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙色；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。能 力 提 升一、选择题1下列变化不能直接一步实现的是(D)A(HCl)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)AAB BBC CCD DDE2下列说法正确的是(B)A氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现3(2017合肥高一检测)如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是(C)AD中不可能是浓硫酸BD中可以是水C通入的氯气中含有水蒸气DD中可以是饱和食盐水4(双选)久置的氯水与新制的氯水比较，下列结论正确的是(CD)A颜色相同B都能使有色布条褪色C都具有酸性，但酸性不相同D加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀解析：由于氯水久置后最终变成稀盐酸，所以颜色是无色，不含次氯酸所以没有漂白性，酸性比新制氯水强，但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有Cl，所以二者加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀。5下列离子方程式中，正确的是(C)A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClB氯气与水反应：Cl2H2O=ClClO2HC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2OD漂白粉在使用时与空气中的CO2反应：2ClOCO2H2O=2HClOCO解析：A项应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B项应为Cl2H2O=ClHHClO；D项中漂白粉在使用时与空气中的CO2反应：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3。二、非选择题6(2017厦门高一检测)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_除去氯气中的水蒸气_。(2)证明氯气与水反应的实验现象为_装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为_没有尾气吸收装置_，请用离子方程式表达图中D框预防事故隐患的措施_Cl22OH=ClClOH2O_。解析：因为该实验的目的就是研究Cl2能否与水发生反应，该现象应是干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，故在此之前应先用浓硫酸将气体a中的水蒸气除去。实验最后要进行尾气处理以防止污染空气。7氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，已知浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下反应可制得氯气。(1)请从下列试剂中选择：中所盛试剂为_C_，中所盛试剂为_B_。A氢氧化钠溶液 B饱和食盐水C浓硫酸 D硝酸银溶液(2)请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_B_、_A_C_、_D_E_；你选择最后一个装置的理由是_吸收尾气，防止污染空气_，连接好实验装置后的下一步操作是_检查装置的气密性_。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。.提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_Ca(ClO)2_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_CaCO3_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。.设计实验方案，进行实验。请填写下表中的实验预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入适量盐酸溶解，观察是否有气泡产生(1)若无气泡生成，则_假设1_成立。(2)_若有气泡产生，则假设2或假设3成立_向步骤反应后的试管中滴加12滴品红溶液，振荡(1)若品红褪色，结合实验中的(2)判断，则_假设3_成立。(2)若品红不褪色，则_假设2_成立解析：(