江西省赣州市赣县三中2019_2020学年高二化学上学期1月考前适应性考试试题.docx

江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高二化学上学期1月考前适应性考试试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 第I卷（选择题)一、单选题（3*16=48分）1常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（ ）A此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为1%B若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大2通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol-1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-13用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) HT2T3 B正反应速率：v(a)v(c), v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)4在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g) HbB25时，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于l0-14C一种锂电池，总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，放电时，每产生22.4 L的SO2，就有4 mole-从电池负极流出D根据HClO的Ka=3.0l0-8， H2CO3的Ka1=4.3l0-7，Ka2=5.6l0-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者6下列图示与对应叙述相符的是（ ）A图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后溶液pH的变化C图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线则该反应的正反应HO7通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）Ab极为正极，发生还原反应B一段时间后b极区电解液的pH减小CH+由a极穿过质子交换膜到达b极Da极的电极反应式为-e-=Cl-+8微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）图1 图2AM为电源负极，有机物被氧化B电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1molCr2O72时有6 molH从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活9分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A6种B8种C12种D14种10工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNOH2O2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列说法正确的是（ ）A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2B通电过程中溶液pH不断增大C除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl11下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3K sp ( CaSO4) c(H3PO4)c(HPO42)C图像中A、B、C三处溶液中 相等DB点溶液存在2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(H3PO4)13温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反应04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1时，反应的平衡常数K1=1.2C其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H014青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构）（ ）A6种B7种C8种D9种15常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是（ ）Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12 mol/LBb点溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)1625时，向 20mL 0.1 mol/L 二元弱酸H2A 溶液中逐滴加入 0.1 mol/LNaOH 溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随 pH 的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（ ）AH2A 溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-) + c(HA- ）+ c(OH-) = c(H2A) + c(H+)BN 点 pH=4.2 时，c(A2-) = c(HA-），A2-水解程度与 HA-电离程度相等C0.1 molL-1H2A 溶液与0.1 molL-1NaOH 溶液混合后，溶液中 HA- 物质的量分数位于曲线 b 的最大值D滴加氢氧化钠的体积为 10mL时， c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)+ c(Na+) = 0.1 molL-1第II卷（非选择题)二、非选择题（除标注，每空2分，共52分）17（6分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数K(25)7.2104K1=4.4107K2=4.71011K19.1108K21.11012常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_。将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。（2）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于105 molL1)，应控制溶液的pH大于_。（已知25时，KspZn(OH)2 =1.0l017）18（14分）2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。(1)已知:2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) H =a kJmol-12H2 (g)+O2(g2H2O(l) H=b kJmol1反应H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热H=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。(2) T时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g),下列情况可判断反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a. 气体的密度不变 b. v(H2) =v(H2Se) c. 气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为 。(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数，则NaHSe溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_。(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_，最后通入SO2析出硒单质。(5) H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9,CuS的，则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_ (保留2位有效数字)。19（15分）废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化有关Ksp数据如下表所示化合物Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值10-1310-1710-38回答下列问题：(1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是_。(2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是_，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是_。(3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是_；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1molL1，调节pH的合理范围是_。(4)电解制取MnO2时，MnO2在_极产生。（1分）(5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为_。20(17分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1反应:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是 _ 。A P点一定为平衡状态点B 温度高于200后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C 其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是_mol;NO的平均反应速率为_;反应在此时的平衡常数为_ 。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:M极发生的电极反应式为 _。当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_(填“增大”或“减小”)_克。参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1-5 CDCAD 6-10 DBCDC 11-15 DCDBB 16 D二、非选择题（除标注，每空2分，共52分）17NaF COH2SHSHCO 8 181/2(b-a) ad 550、0.3MPa 碱性 c(Na+)=c(HSe-)+c(Se2-)+c(H2Se) 2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H