江西省高安中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（B）.docx

江西省高安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（B）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Mg：24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化2已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1100 nm之间；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是()ABCD3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 B2CuO + C2Cu + CO2CSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O DZn2HCl = ZnCl2 H25下列说法正确的是()A标准状况下，H2的气体摩尔体积均为22.4LB2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的2倍C同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为321，则SO42-浓度之比为323D已知10mL某Na2R溶液含Na+数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度约为N/(1.2041022)molL-16下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是()AK+ MnO4 Cl SO42BNa+ K+ Cu2+ Ba2CNa+ SO42 NO3 ClDNa+ HCO3 NO3 SO427标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个CO2 6. 4g CH4 0.5mol HCl，下列关系不正确的是()A体积大小： B原子数目：C密度大小： D质量大小：8常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32Cl BCl2在反应中均为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：MnO4-Cl2Br2Fe3+ DMn2+是MnO4- 的还原产物9已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为()A2B3C4D610某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0molL1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl、H2OB.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl）1 molL1C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 molL1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D.该溶液与 100mL 1.0 molL1 NaCl 溶液中的 c（Cl）相等11只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH= H2OB2HCO32-= H2OCO2CZn(OH)22H= Zn22H2ODCu22OHBa2SO42-= BaSO4Cu(OH)212不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4Ba(NO3)2Cu(NO3)2KNO3被鉴别出来的正确顺序是()ABCD13已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物甲乙丙丁甲丁甲丙乙丁实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是()AAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO314运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（ ）A反应中P得到电子B消耗1mol KClO3时，转移5mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3D发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒15已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH16某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液的密度为gL1B该溶液的物质的量浓度为c molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质) D该溶液中溶质的质量分数为w%二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）17（11分）有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3 稀硫酸 二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_。 (5)与可以发生如下反应：Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：I还原产物是_。II当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_。18（11分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_19（16分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液分离饱和食盐水与沙子的混合物_；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； 从碘水中提取碘单质_； 分离水和汽油的混合物_；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物_。（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量是_。（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_。（6）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 molL1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_（填序号）。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e.容量瓶洗涤干净后未干燥20（14分）(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_（填选项序号）。 (2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c(K+)0.7 molL1，c(Zn2+)0.1 molL1，c(Cl)0.3molL1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_。(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成_。AS2 BS CSO32 DSO42实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)3Cl2 + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化HCl的物质的量为_。（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为_。（用含d1,d2, d3的式子表示）江西省高安中学2019-2020学年度上学期期中考试高一年级化学试题（B卷）答案一、选择题（16348分）1 D 5D 9D 13A 2 C 6C 10C 14D 3 C 7D 11D 15A 4A 8B 12A 16D 二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）17（11分）（1）（1分） （2） （1分） （3） （1分） （4） KHSO4K+ + H+ +SO42- （1分） Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O （5） NO2 （1分） 32 【详解】（1）导电的物质包括：金属单质、石墨、熔融的碱或盐、酸的水溶液、水，因此上述状态下导电的是；（2）电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水，上述属于电解质的是；（3）非电解质为除电解质的化合物，即上述属于非电解质的是；（4）KHSO4在水中电离方程式为KHSO4=KHSO42；Ba(OH)2和KHSO4反应后溶液显中性，两者物质的量之比为1：2，因此离子方程式为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O；（5）I.还原产物是氧化剂被还原的产物，根据反应方程式，HNO3中N的化合价降低，HNO3为氧化剂，即NO2为还原产物；II.根据反应方程式，2molHNO3参加反应时，被氧化的Cu的质量为264/4g=32g；III.单线桥从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，1molCu参与反应，转移电子物质的量为2mol，则有。18（11分）（1）Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ （2） 是（1分） 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 （3） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【详解】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。19（16分）（1）D（1分）；C（1分）；A（1分）；F（1分）；E（1分）；（2）24.5Lmol-1 （3） 64 （4）143.0g （5）40g/mol； （6） 12.5（1分） ad 【详解】（1）不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；(2)根据n=，则该状况下气体摩尔体积Vm=24.5 L/mol，故答案为：24.5L/mol；(3)n=0.03mol，M=64g/mol，则相对分子质量为64，故答案为：64；(4)实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL的容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶配制，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的质量m=0.5mol/L1L286g/mol=143.0g，故答案为：143.0；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.11.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol5x g/mol+5mol7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；(6)设需要浓盐酸体积为V，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变：V12mol/L=0.3mol/L500mL，解得V=12.5 mL，故答案为：12.5；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故a选；b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，故b不选；c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故c不选；d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故d选；e容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故e不选；故答案为：ad。20（14分）（1） A （2） 2.8g （3）0.03mol （4） D ； 0.6mol （5） (或83.3%) （6） 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 【详解】（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据nm/M可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选A，故答案为：A；（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，那么N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol14g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；（3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=（0.7 molL1+0.1 molL12-0.7 molL1+0.1 molL12-0.3molL1）2=0.3molL1，则硫酸根离子的物质的量为：0.3molL10.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案