山东省烟台市黄务中学八年级化学全册 第14周 3.1 原子的构成导学案（无答案） 鲁教版五四制.doc

原子的构成学习目标：1. 知识与技能：（1）认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 （2）了解原子是由质子、中子和电子构成的。2过程与方法：（1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。（2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。3、情感态度与价值观：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。二、学习重点及难点：1、重点：原子的构成2、难点：对原子的构成的理解和应用三、学法指导：小组讨论、自主探究四、学习过程：【课前预习】1、史实再现1897年，英国科学家汤姆森发现了_，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为呈圆球状，充斥着_，而_像一粒粒的葡萄干镶嵌其中。这就是原子的“_”模型。2、卢瑟福实验粒子轰击金箔实验通过以下实验现象：绝大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，说明_，有一小部分改变原来的运动方向，说明_，极少数被反弹回来，说明_。（3）、原子的结构框架图4、什么是核电荷数？5、核电荷数，质子数、核外电子数之间的关系是什么？【合作探究】1、原子的质量几乎全部集中在_上，为什么？2、整个原子是否带电？为什么？分子带电吗？【当堂检测】1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的_和核外带负电荷的_ 构成，而原子核是由_和_两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，质子数= _=_。 2、分子与原子的主要区别是 （ ）a分子大，原子小 b分子能直接构成物质，原子不能c化学变化中，分子能分，原子不能分 d分子之间有间隔，原子之间没有间隔 3、最早发现电子的科学家是 ( ） a汤姆生 b拉瓦锡 c道尔顿 d阿伏加德罗 4、原子中一定含有的微粒是 （ ）a 质子、中子 b 中子 c 质子中子电子 d 质子、电子5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） a50 b86 c136 d222 6、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( ) a由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 b由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 c由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 d由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 7、月球土壤中含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为（ ）a、1 b、2 c、3 d、48、卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ） aabcdbabccbcddad9、下列叙述中错误的是（ ）原子是化学变化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构成的一切原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性原子之间有间隔a.和b.和c.和d.和10、每个二