【步步高】高考化学大一轮复习 第十一章 第一讲 原子结构与性质配套试题（含解析）鲁科版(1).doc

第十一章 物质结构与性质(选考)第一讲原子结构与性质一、选择题1图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 ()。a图1中的每个小黑点表示1个电子b图2表示1s电子只能在球体内出现c图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴d图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析a、d项，小黑点只表示概率分布；b项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。答案c2下列关于钠元素的几种表达式错误的是 ()。ana的电子排布图：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：na3s1解析na的简化电子排布式为ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。答案d3对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n1层的相同；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n1层上电子数最多能多10个，则第n层为()。al层 bm层cn层 d任意层答案 b 解析 n层作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为l层，则n层应为m层；若n层为次外层，其电子数最多为10818，进一步证明为m层。4下列说法正确的是()a原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素b原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素c最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期d某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期解析 第a、va或a族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故a错误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，b错误。根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为k层，最外层为l层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，c正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如k、ca2等，故d错误。答案 c5对于符号：35cl和37cl、h2和d2、1ho和和2ho。下列有关说法正确的是()a35cl和37cl互称为同素异形体bh2和d2是氢元素的两种同位素c35和37表示的是质量数d1ho和2ho表示同一种水分子解析 35cl和37 cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，a错。h2和d2是单质，b错。1ho由2个普通氢原子(1h)和1个16o原子构成，其质量数之和为18；而2ho由2个重氢原子(2h)和1个18o原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，d错。答案 c6肯定属于同族元素且性质相似的是 ()。a原子核外电子排布式：a为1s22s2，b为1s2b结构示意图：a为，b为ca原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，b原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子da原子基态时2p轨道上有一对成对电子，b原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析c中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5，所以a、b两种元素不一定属于同一族元素。答案d7以下有关元素性质的说法不正确的是 ()。a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p33s23p4第一电离能最大的是cna、k、rbn、p、aso、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 x3解析a项，为si，为n，为c，为s，原子半径最大的为si，正确；b项，为al，为si，为p，为s，第一电离能最大的为p，正确；c项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；d项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与cl2反应时应呈2价，d错答案d二、非选择题8请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第a、a族元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。ga原子的电子排布式为_。(3)ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为_。解析(1)第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种c：1s22s22p2和o：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是p：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是fe：1s22s22p63s23p63d64s2。(2)ga在元素周期表中是第四周期、第a族，原子序数是31，即其原子的核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或ar3d104s24p1。(3) 共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：chsi。答案(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或(ar3d104s24p1)(3)chsi9a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素，c是金属元素；a、c元素原子的最外层都只有一个电子；b和d元素原子的最外层电子数相同，且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)画出b、c的原子结构示意图：b_，c_；画出d的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析c元素的化合价为什么为1价？答案 (1)honascl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价。解析 由a为最外层电子数为1的非金属元素，知a为氢元素；由b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，知b为氧元素；又d和b元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知d为硫元素；由c的核电荷数介于b(o)与d(s)之间，其原子的最外层电子数为1，知c为钠元素；由e的核电荷数大于d(s)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知e为氯元素。10w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子的核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是no2和so2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知w为n元素，y为s元素。x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为al。z能形成红色(或砖红色)z2o和黑色的zo两种氧化物，可知z为cu。(1)w(n)位于元素周期表第二周期第va族。w的气态氢化物为nh3，因n的非金属性比o弱，故nh3稳定性比h2o弱。(2)y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；y(s)的原子半径小于x(al)，所以y(s)的原子核对外层电子的吸引力强于x(al)的原子核，故y的第一电离能比x的大。(3)y的最高价氧化物对应水化物为h2so4，其浓溶液(即浓硫酸)与z的单质(cu)反应的化学方程式是：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。答案(1)二a弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o11短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，且c元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。a、c位于同一主族，a为非金属元素，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。e单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：(1)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其中含有的化学键类型为_。(2)由上述a、b、c、d四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。(3)e元素与d元素可形成ed2和ed3两种化合物，下列说法正确的是_(填序号)。保存ed2溶液时，需向溶液中加入少量e单质ed2只能通过置换反应生成，ed3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ed3溶液组