二氧化碳制取的研究

二氧化碳制取的研究 课题二 元氏七中齐晓卿 哪些反应能产生CO2 木材燃烧 人呼吸 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 比一比评一评 所得气体不纯 含量低 反应条件 温度 太高难达到 成本高 所的气体不易收集 不纯 反应条件是否容易达到 产生气体的量的多少 收集的气体是否纯净 装置 操作是否简单 原料是否易得 价廉 产生的气体是否利于收集 反应速度是否适中 制取二氧化碳的药品选取原则 1 探究实验室制取二氧化碳反应原理 我们出发吧 探究信息 含碳酸根离子 CO32 的化合物 例如 碳酸钠Na2CO3 大理石或石灰石主要成分是CaCO3 能与盐酸 HCl 或稀硫酸 H2SO4 反应生成CO2 其原理为 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 CaCl2 NaCl易溶于水 CaSO4微溶于水 一 探究制取二氧化碳的反应原理 药品 碳酸钠 石灰石 稀盐酸 稀硫酸 仪器 六空穴板 观察的重点 比较六个反应中气泡产生的快慢 碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸石灰石与稀盐酸或稀硫酸 细观察 得真知 我来探究 产生气泡 速率很快 产生气泡 速率适中 产生气泡 速率缓慢并渐止 注意 1 不用Na2CO3 CaCO3 反应速率太快不易收集 2 不用稀硫酸 反应生成微溶的硫酸钙 包裹在石灰石表面阻止反应 且一会儿自动停止 3 不用浓盐酸 浓盐酸具有挥发性 是制得的气体不纯 一 实验室制取二氧化碳的原理 CaCO3 HCl CaCl2 HCO3 2 2 H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 探究实验室制取二氧化碳的装置 又要出发啦 固体 固体和液体 加热 常温 固固加热型 固液常温型 温故能知新 固体和液体 常温 固液常温型 收集装置选择依据 难溶或不易溶于水且不与水发生 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 排水法 向上排空气法 向下排空气法 已知 二氧化碳的密度比空气大 能溶于水 且能与水反应 如何收集CO2 选一选 实验室制取气体装置的确定方法 二 密度 溶解性 请你根据你们的思路 选择下面的仪器来组装制取二氧化碳的实验装置 成果展示 3 探究二氧化碳的验证和验满 继续前进 检验方法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 验满方法 燃着的木条放在瓶口 若木条熄灭 则已收集满二氧化碳 因为二氧化碳不支持燃烧 澄清石灰水变浑浊 实验室制取气体的一般思路和方法 反应原理 制取装置 验证 验满气体 反应物及反应的化学方程式 反应物的状态反应条件 发生装置收集装置 反应物的密度 溶解性 是否与水反应 利用化学性质 通过本节课的学习 你有哪些收获 1 实验室制取二氧化碳最适合的反应物是 A 碳酸钠粉末和稀硫酸B 大理石和稀盐酸C 石灰石和稀硫酸D 大理石和浓盐酸 2 实验室用简易装置制取二氧化碳应选用仪器为 A 广口瓶 长颈漏斗 导管 酒精灯B 长颈漏斗 广口瓶 导管 集气瓶C 长颈漏斗 广口瓶 导管 水槽 集气瓶D 大试管 长颈漏斗 导管 酒精灯 集气瓶 B B 学而时习之 实验室是在常温下用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气的 氢气是一种无色无味 密度