江苏省江安高级中学高一化学上学期学情检测（五）试题苏教版.doc

20122013年度高一第一学期学情调查五化学试卷可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 al27 s32 fe56 cu64第卷（选择题 共50分）单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是a b c d2下列不能达到实验目的是a比较苏打和小苏打的 b检查装置的 c向容量瓶中d证明氨气热稳定性 气密性 转移溶液 极易溶于水3对下列有关实验操作和事实解释不正确的是 a氯水和so2使品红溶液褪色及so2可使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同b向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有so42c用kscn溶液鉴别fecl2溶液、fecl3溶液d用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应4下列除去杂质的方法错误的是 a用蒸馏的方法分离溴和ccl4的混合物b除去cl2中的少量hcl：通入naoh溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去镁中的铝：加足量的naoh溶液，过滤5下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 cl2+h2o na+h2o no2+h2o na2o2 +h2o。 a b c d 6下列关于氯水的叙述正确的是a新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 b新制氯水中只含cl2和h2o分子c光照氯水有气泡放出，该气体主要是cl2 d氯水放置数天后酸性将减弱7下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是aco2通入石灰水 balcl3溶液中滴入naoh溶液c硫酸中加入锌粉 dhcl溶液滴入nahco3溶液8从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤的目的是从海水中获取mgcl2c提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应d第步电解时，还会产生副产品氯气9某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4:1，则溶液中clo与clo3的物质的量浓度之比为a1:3 b10:3 c 2:3 d1:21020世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是a澄清石灰水 b新制cu(oh)2的悬浊液cnacl溶于酒精中形成胶体 d食盐水11以下分类正确的是 单质氧化物酸碱盐ahd水硫酸烧碱胆矾b黄铜no2盐酸石灰水明矾c碘酒一氧化碳磷酸nh3h2o食盐dh2fe3o4hno3纯碱小苏打12x、y、z、w、q均为含氯的化合物（其中氯的化合价均不一样），我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未写条件、未配平）：gqnacl qh2oxh2 ynaohgqh2o znaohqxh2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为axzqyg bgyxzq cqygzx dgyqzx 13在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl-各为1.5mol，mg2+为0.5mol，则so42-的物质的量为 a0.1mol b0.5mol c0.15mol d0.25mol14下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：k+、na+、mno4、so42能使酚酞变红的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+某澄清溶液中：na+、ba2+、cl、cu2+有较多fe3+的溶液中： na+、nh4+、scn、hco3酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cla b c d15下列叙述正确的是 a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质c能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物d电离时能生成h+的化合物一定是酸不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）16下列离子方程式正确的是a饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2：co32+h2o+co2 2hco3b氯气跟水反应： cl2h2o2hclcloc过氧化钠投入水中：na2o2h2o2na2oho2 d氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh417某溶液中有nh4、mg2、fe2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是anh4+ bmg2+ cal3+ dfe2+18用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 a常温常压下，4.6gno2和n2o4混合物中含有的原子数为0.3nab1mo1l1的a1c13溶液中，c1 离子的数目为3nac标准状况下，22.4lcl2与足量naoh溶液反应转移的电子数为2nad标准状况下，22.4l so3所含的分子数目为na 19以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是aalal2o3al(oh)3naalo2 bfefecl2fe(oh)2fe(oh)3cn2nono2hno3 dsso3h2so4mgso4硫酸化学纯(cp) (500ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：9820右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是a该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4moll1b该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49c配制200.0ml 4.6moll1的稀硫酸需取该硫酸50.0mld2.7gal与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的h2 3.36l第卷（非选择题 共50分）21某化学小组同学为了证明比较so2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。a、e两装置分别为so2和cl2的发生装置，实验室在用mno2跟浓盐酸反应制备cl2时，应选用上图a、e两发生装置中的 装置(填装置序号)制cl2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 在制cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是 。反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液红色都褪去，停止通气后，给b、d两个试管加热，两个试管中的现象分别为 b： d： 。装置c的作用是 。甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。在气体进入品红溶液之前，先将so2和cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是 甲同学发现在实验过程中，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是 （用离子方程式表示） 22木炭与浓硫酸反应c2h2so4(浓) co22so22h2o 为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验请回答下列问题：根据装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？ （填“能”或“不能”） ，理由是 。装置中a的作用是 ；b的作用是 。 根据b中品红 ，c中出现 ，说明产物中一定有二氧化碳气体。23下列框图所示的转化关系中，a、c均为常见的金属单质，；e为黄色非金属固体单质。b为红棕色金属氧化物，x为常见无色液体。l焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。请回答以下问题： 含碳量在0.04%2.3%之间的c的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_。a铝合金 b青铜 c生铁 d钢 检验上述黄色溶液中阳离子的方法是 。 i与氯气反应的离子方程式为 。 fg的化学方程式为 。 d与l反应的化学方程式为 。24实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g cm3）配制3.68 moll1的稀硫酸95ml需用量筒量取98%的浓硫酸 ml 。用此法配制3.68 moll1的稀硫酸95ml，必须用到的实验仪器是（填写序号） 。50ml量筒 烧杯 100ml容量瓶 托盘天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒稀释浓硫酸的正确操作是 a. 将水沿烧杯壁缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 b将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌若配制3.68 moll1的稀硫酸的其他操作均正确，但出现下列操作，将导致所配制稀硫酸的浓度偏低的是 。a将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。b将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。c量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 d用量筒量取浓硫酸时俯视。25配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 as2o3 + hno3 + h2o = h3aso4 + no 该反应中氧化剂是_，氧化产物是_，当有1mol as2o3参加反应时转移电子为 mol。26现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：a 、 f 、 h 、 写出反应的化学方程式： 写出反应的离子方程式： 写出反应的离子方程式： 下列属于反应的实验现象的有 a黄色火焰 b.苍白色火焰 c.白烟 d.白雾27将fe2o3、cuo组成的混合物32g 投入200 ml稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250l 4 mol/l naoh溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算硫酸溶液的物质的量浓度 混合物中fe2o3、cuo的物质的量各为多少20122013年度高一第一学期学情调查五答题纸21. （1） 、 。（2）b： d： （3） 。（4） 离子方程式 22.（1） 、 （2） （3）b中 c中 23. 。 。 。 。 。24. 25.（1） as2o3 + hno3 + h2o = h3aso4 + no（2）氧化剂是_，氧化产物是_，电子为 mol。26. a 、 f 、 h 、 反应 反应 反应 27. 20122013年度高一第一学期学情调查五15、b、a、b、b、b 6 10、a、d、c、a、c1115、a、d、b、c、c 1620、d、ad、a、bc、ac2e21e mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 还原性 酸性 恢复红色 无现象 吸收多余的so2和cl2控制so2和cl2的比例和流速 so2 + cl2 + 2h2o = 4h+ + 2cl + so4222不能 因为so2与石灰水反应生成caso3也难溶于水除去so2 检验so2是否已除尽b中品红不褪色 c中产生浑浊(或白色沉淀)23d取样，滴加kscn溶液，溶液变红，则有fe3+2 fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl2so2 + o22so3al2o