山东省济宁市任城区高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省济宁市任城区高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法正确的是（）a改变物质的性质一定要通过化学变化b化学反应必然伴随着能量的变化c一种元素可有多种离子，但只有一种原子d放热反应一定是不需加热就能发生的2下列说法中正确的是（）a短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构b同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同c不同的核素，有不同的化学性质d第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的碳与co2反应d葡萄糖在人体内氧化4下列表示物质结构的化学用语正确的是（）a8个中子的碳原子的核素符号：12cbhf的电子式：ccl离子的结构示意图：dco2的结构式：o=c=o5下列有关电池的说法不正确的是（）a锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池b铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池c燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点d原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置6对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）a随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高b随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低c在自然界中都只能以化合态形式存在d单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性7下列说法正确的是（）a仅由非金属元素不可能形成离子化合物b构成分子的粒子一定含有共价键c离子化合物中可能含有共价键d凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应8对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）a增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率b化学反应的限度是不可改变的c化学反应进行的时间越长该反应的限度越大d化学反应达到限度时，正逆反应速率相等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）9电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）aco和co2bno和no2cch4和nh3dco2和so210 i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关i的叙述中错误的是（）a i的化学性质与i相同b i的质子数为53c i的原子核外电子数为78d i的原子核内中子数多于质子数11下列排列顺序错误的是（）a化合物沸点：hihbrhclhfb离子还原性：ibrclfc酸性：h2sio3h3po4h2so4hclo4d粒子半径：al3+mg2+f12关于合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）an2和h2全部转化为nh3b正反应和逆反应的化学反应速率均为零cn2、h2和nh3的物质的量浓度之比为1：3：2d若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变13如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（）a该装置将化学能转变为电能b电流从锌片流向铜片c一段时间后，铜片质量减轻d锌片发生还原反应14元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）a俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表b周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中c周期表中一共有18列，但只有16个族d随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着15x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，x2、z+都与mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）ay元素位于第二周期第a族或0族bx、y、z三种元素中非金属性最强的是x元素cy的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸dz分别与x、y形成的化合物都是离子化合物16已知a2离子共含有x个中子，a元素的质量数为m，则n克a2离子共含有电子的物质的量为（）abcd17c、co、ch4、c2h5oh是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成co2（g）及h2o（l）时，放出的热量依次为32.8kj、10.1kj、55.6kj、29.7kj相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）acbcocch4dc2h5oh18x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）aw的最高价氧化物对应的水化物难溶于水b原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大cz与y形成的化合物是碱性氧化物dwy2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应三、非选择题（本题包括4小题，共54分）19水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气（1）已知co和h2燃烧均为放热反应上图能正确表示反应中能量变化的是（选填“图a”或“图b”）；水煤气燃料电池中，通co、h2的极为电池的极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0（放出热量）下列措施能提高反应速率的有；（填序号）a升高温度 b加入催化剂 c增大压强 d降低浓度反应产生的h2可用于工业合成氨气已知拆开1mol hh键、1molnn键分别需要吸收的能量为436kj、946kj，形成1molnh键会放出能量391kj，则在反应n2+3h22nh3中，每生成2molnh3填“吸收”或“放出”）热量kj当在相同的条件下向容器中充入1moln2和3molh2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值20下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题： 族周期aaaaaaa0族234（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：；（3）元素与元素形成的化合物中的化学键类型是，写出该化合物的电子式：；（4）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是（填化学式）；（5）元素与元素两者核电荷数之差是；（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：（填序号）；（7）四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：（填化学式）21某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：（5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、由于f2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：、22某同学用5%的h2o2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0ml5%的h2o2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/l fecl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（ml），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的fecl3溶液的作用，写出加入fecl3溶液后发生的化学反应方程式：；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：，由此该同学可以得出的实验结论是：；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）2015-2016学年山东省济宁市任城区高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法正确的是（）a改变物质的性质一定要通过化学变化b化学反应必然伴随着能量的变化c一种元素可有多种离子，但只有一种原子d放热反应一定是不需加热就能发生的【考点】反应热和焓变；原子结构与元素的性质【分析】a物质的性质包括物理性质和化学性质；b化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化；c根据大多数元素存在同位素现象；d放热反应有的需加热，有的不需加热【解答】解：a物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故a错误； b化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，故b正确；c大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故c错误；d放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故d错误故选b2下列说法中正确的是（）a短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构b同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同c不同的核素，有不同的化学性质d第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律的作用【分析】ah+、li+离子最外层电子数分别为0、2；b同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，同主族自上而下化学性质具有递变性；c互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同；d主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数（o、f元素除外）【解答】解：ah+、li+离子最外层电子数分别为0、2，不满足8电子稳定结构，故a错误；b同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，化学性质不完全相同，故b错误；c互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故c错误；do、f元素除外，主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数，故d正确，故选d3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的碳与co2反应d葡萄糖在人体内氧化【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的化学反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的化学反应是放热反应，据此分析解答【解答】解：a金属和酸的反应是放热反应，所以锌和稀硫酸的反应是放热反应，故a错误；b该反应是吸热反应，但该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故b错误；c该反应中c元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以是氧化还原反应，该该反应吸收热量，属于吸热反应，故c正确；d葡萄糖在人体内氧化有热量生成，属于放热反应，故d错误；故选c4下列表示物质结构的化学用语正确的是（）a8个中子的碳原子的核素符号：12cbhf的电子式：ccl离子的结构示意图：dco2的结构式：o=c=o【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图【分析】根据常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、离子的结构示意图、结构式进行解答，注意质子数+中子数=质量数，同种元素的原子和离子的质子数相同【解答】解：a、8个中子的碳原子的核素符号为14c，故a错误；b、因hf是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故b错误；c、因cl离子的结构示意图为：，故c错误；d、因co2的电子式为：，所以co2的结构式为o=c=o，故d正确；故选d5下列有关电池的说法不正确的是（）a锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池b铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池c燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点d原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、锂电池体积小、重量轻，单位质量能量比高；b、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量；c、燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少；d、原电池是将化学能转化为电能的装置【解答】解：a、li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故a正确；b、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故b错误；c、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故c正确；d、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故d正确；故选b6对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）a随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高b随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低c在自然界中都只能以化合态形式存在d单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性【考点】碱金属的性质【分析】依据同主族元素性质递变规律解答：碱金属元素从上到下密度依次增大（钠、钾反常），熔沸点依次降低，金属性依次增强，据此解答；【解答】解：锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属元素，在周期表中位置从上到下排列为：锂、钠、钾、铷、铯，a碱金属元素从上到下密度依次增大（钠、钾反常），故a错误；b碱金属元素从上到下随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低，故b正确；c锂、钠、钾、铷、铯性质活泼容易与空气中的水、氧气反应，所以自然界中只能以化合态存在，故c正确；d锂、钠、钾、铷、铯性质活泼都能与水反应依次生成氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铯，同时都生成氢气，故d正确；故选：a7下列说法正确的是（）a仅由非金属元素不可能形成离子化合物b构成分子的粒子一定含有共价键c离子化合物中可能含有共价键d凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】a仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物；b构成分子的粒子不一定含有共价键；c离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；d有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应【解答】解：a仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故a错误；b构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故b错误；c离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如koh等，故c正确；d有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故d错误；故选c8对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）a增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率b化学反应的限度是不可改变的c化学反应进行的时间越长该反应的限度越大d化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】化学反应速率的影响因素【分析】a、增加某一反应中固体物质的用量不能加快反应的速率；b、改变外界条件的温度、压强、浓度可以引起平衡的移动；c、化学反应进行到一定的时间可以达到平衡状态，此时物质的转化率不再变化；d、化学反应达到平衡状态时：正逆反应速率相等【解答】解：a、增加某一反应中固体物质的用量，不会改变化学反应的速率，故a错误；b、改变外界条件的温度、压强、浓度可以引起平衡的移动，化学反应的限度是可改变的，故b错误；c、化学反应进行到一定的时间可以达到平衡状态，时间再长，该反应的转化率不再变化，故c错误；d、化学反应达到平衡状态时：正逆反应速率相等，故d正确故选d二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）9电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）aco和co2bno和no2cch4和nh3dco2和so2【考点】“等电子原理”的应用【分析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断【解答】解：a、co的质子数为6+8=14，co2的质子数为6+82=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故a错误；b、no的质子数为7+8=15，no2的质子数为7+82=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故b错误；c、ch4的质子数为6+14=10，nh3的质子数为7+13=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故c正确；d、co2的质子数为6+82=22，so2的质子数为16+82=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故d错误；故选c10 i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关i的叙述中错误的是（）a i的化学性质与i相同b i的质子数为53c i的原子核外电子数为78d i的原子核内中子数多于质子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】a、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别b、原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合c、电中性原子质子数等于核外电子数d、原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数据此判断【解答】解：a、53131i与53127i质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故a正确；b、原子符号azx左下角数字代表质子数，53131i的质子数为53，故b正确；c、53131i是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故c错误；d、53131i的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故d正确故选：c11下列排列顺序错误的是（）a化合物沸点：hihbrhclhfb离子还原性：ibrclfc酸性：h2sio3h3po4h2so4hclo4d粒子半径：al3+mg2+f【考点】元素周期律的作用【分析】a组成结构类似的氢化物的熔沸点取决于其相对分子质量的大小，还取决于氢键；b非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小【解答】解：a由于hf中存在氢键，所以hf的熔沸点最高，故a错误；b由于非金属性fclbri，故离子的还原性：ibrclf，故b正确；c由于非金属性clspsi，所以酸性：h2sio3h3po4h2so4hclo4，故c正确；d电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，f、mg2+、al3+有2个电子层，f的原子序数最小，al的原子序数最大，所以离子半径：al3+mg2+f，故d正确，故选a12关于合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）an2和h2全部转化为nh3b正反应和逆反应的化学反应速率均为零cn2、h2和nh3的物质的量浓度之比为1：3：2d若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析【解答】解：a 合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故a错误；b达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故b错误；c达到平衡状态是n2、h2和nh3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故c错误；d外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故d正确故选d13如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（）a该装置将化学能转变为电能b电流从锌片流向铜片c一段时间后，铜片质量减轻d锌片发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答【解答】解：a该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故a正确；b该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故b错误；c铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故c错误；d该装置中，锌失电子发生氧化反应，故d错误；故选a14元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）a俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表b周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中c周期表中一共有18列，但只有16个族d随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；b、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素；c、元素周期表有十八个纵行；d、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着【解答】解：a、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故a正确；b、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如k、cu的最外层电子均为1，分别为主族和副族元素，故b错误；c、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第族，只有16个族，故c正确；d、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着，故d正确；故选b15x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，x2、z+都与mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）ay元素位于第二周期第a族或0族bx、y、z三种元素中非金属性最强的是x元素cy的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸dz分别与x、y形成的化合物都是离子化合物【考点】原子结构与元素的性质【分析】x2、z+都与mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则x为o元素，z为na元素，又x、y、z是原子序数依次增大，则y应为f元素，以此解答该题【解答】解：x2、z+都与mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则x为o元素，z为na元素，又x、y、z是原子序数依次增大，则y应为f元素，ay为主族元素，应为f，不可能为0族元素，故a错误；bx为o元素，y为f元素，f元素的非金属性最强，故b错误；c由于f无正价，故f无最高价含氧酸，故c错误；dna为活泼金属单质，o、f的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故d正确故选d16已知a2离子共含有x个中子，a元素的质量数为m，则n克a2离子共含有电子的物质的量为（）abcd【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答【解答】解：a2离子中含有x个中子，a元素的质量数为m，则质子数为mx，电子数为mx+2，nga2离子的物质的量为，则n克a2离子共含有电子的物质的量为（mx+2）=，故选b17c、co、ch4、c2h5oh是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成co2（g）及h2o（l）时，放出的热量依次为32.8kj、10.1kj、55.6kj、29.7kj相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）acbcocch4dc2h5oh【考点】反应热和焓变【分析】根据c、co、ch4、c2h5oh的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nm计算1mol物质分别完全燃烧，生成co2（g）及h2o（l）时，放出的热量数值进行比较即可【解答】接：c、co、ch4、c2h5oh的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nm，1mol物质分别完全燃烧，生成co2（g）及h2o（l）时，放出的热量数值分别是：32.8kj12=393.6kj、10.1kj28=282.8kj、55.6kj16=889.6kj、29.7kj46=1366.2kj，相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是co故选b18x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）aw的最高价氧化物对应的水化物难溶于水b原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大cz与y形成的化合物是碱性氧化物dwy2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x原子是所有原子中半径最小的，则x为h元素，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则y有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素，y、r同主族，故r为s元素，z、w、r同周期，即处于第三周期，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则z为al，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则w为si【解答】解：x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x原子是所有原子中半径最小的，则x为h元素，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则y有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素，y、r同主族，故r为s元素，z、w、r同周期，即处于第三周期，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则z为al，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则w为siaw的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，难溶于水，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径x（h）y（o）r（s）w（si）z（al），故b错误；cz与y形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故c正确；dsio2能与强碱溶液反应，能与氢氟酸反应，故d错误故选：a三、非选择题（本题包括4小题，共54分）19水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气（1）已知co和h2燃烧均为放热反应上图能正确表示反应中能量变化的是图a（选填“图a”或“图b”）；水煤气燃料电池中，通co、h2的极为电池的负极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0（放出热量）下列措施能提高反应速率的有abc；（填序号）a升高温度 b加入催化剂 c增大压强 d降低浓度反应产生的h2可用于工业合成氨气已知拆开1mol hh键、1molnn键分别需要吸收的能量为436kj、946kj，形成1molnh键会放出能量391kj，则在反应n2+3h22nh3中，每生成2molnh3放出填“吸收”或“放出”）热量92kj当在相同的条件下向容器中充入1moln2和3molh2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应；反应热和焓变【分析】（1）依据放热反应即反应物总能量大于生成物总能量分析；依据燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应；（2）依据影响反应速率的因素分析判断；化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热，注意化学反应的可逆性的特点【解答】解：（1）因为放热反应即反应物总能量大于生成物总能量，所以图象a正确，故答案为：图a；燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，）“直接水煤气燃料电池”中，通co、h2的极为电池的负极，故答案为：负；（2）co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，反应是气体体积不变的放热反应，a升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，故a正确； b加入催化剂能增大反应速率，故b正确； c增大压强，反应速率增大，故正确； d降低浓度，反应速率减小，故d错误；故答案为：abc； 拆1molhh键、1molnn、1molnh键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj，在反应n2+3h22nh3中，断裂3mol hh键，1mol nn键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6molnh键，放出的能量为：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj2254kj=92kj，当在相同的条件下向容器中充入1moln2和3molh2时，反应物不能完全反应，所以它们反应对应的热量会小于92kj，故答案为：放出； 92；小于20下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题： 族周期aaaaaaa0族234（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是al（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）元素与元素形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：；（4）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是h2co3（填化学式）；（5）元素与元素两者核电荷数之差是26；（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：（填序号）；（7）四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：s2clmg2+al3+（填化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为f、为mg、为al、为s、为cl、为ar、为k、为br（1）稀有气体ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，的最高价氧化物对应的水化物为koh，al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）元素与元素形成的化合物为mgcl2，由镁离子与氯离子构成；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强；（5）元素与元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐硝酸铵；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为f、为mg、为al、为s、为cl、为ar、为k、为br（1）稀有气体ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）a元素的氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，的最高价氧化物对应的水化物为koh，al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：al；2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）元素与元素形成的化合物为mgcl2，由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为，故答案为：离子键；（4）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸，而碳酸为弱酸，故碳酸的酸性最弱，故答案为：h2co3；（5）元素与元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，故答案为：26；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐硝酸铵，为表中号元素，故答案为：；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大，故离子半径：s2clmg2+al3+，故答案为：s2clmg2+al3+21某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫色（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为cl2+2br2cl+br2、br2+2i2br+i2由于f2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应、hf比hcl更稳定【考点】性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易【解答】解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：