第二章第三节氧化还原反应（第三课时） (人教版新课标高中化学必修1).ppt

氧化还原反应 安化二中杨卫星 第三课时 一 氧化还原反应的基本概念及相互关系 2 相互关系 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 得ne 化合价降低 被还原 发生还原反应 失ne 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化性 还原性 复习 例1 CuO H2 Cu H2 得2e 化合价降低 被还原 失2e 化合价升高 被氧化 例2 MnO2 失6 2e 化合价升高 被氧化 得2 6e 化合价降低 被还原 2KClO3 2KCl 3O2 二 表示电子转移方向和数目的两种方法 写出下列反应的氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 并用双线桥表示电子转移的方向和数目 作业 6KOH 3Cl2 5KCl KClO3 3H2O Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 常见错误 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 失3 2e 化合价升高 被氧化 得8 3e 化合价降低 被还原 失6e 化合价升高 被氧化 得6e 化合价降低 被还原 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 讨论 双线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素2 箭头不代表电子转移方向3 电子有得必有失 电子得失总数应相等 双线桥法表示电子转移情况应注意什么 单线桥法 表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况 箭号不跨过等号 起点为失电子元素 终点为得电子元素 只标电子转移总数 不标得与失 注意 2e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 2 1 0 小结 用双线桥表示同种元素的电子得失 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 两种方法都应注意 箭头 箭尾一定要对准物质中的某元素 各种氧化还原反应类型小结 5 反应物部分作还原剂KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 1 氧化剂 还原剂为不同种物质Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 氧化剂 还原剂为同种物质2HClO 2HCl O2 3 氧化产物 还原产物为同一种物质2H2S SO2 3S 2H2O 4 反应物部分作氧化剂3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl3等 还原剂 Al Zn Fe C H2 CO等 4 氧化性 还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 还原产物的还原性 1 原子或离子的得电子能力越强 物质氧化性越强 一般规律 2 原子或离子的失电子能力越强 物质还原性越强 1 在3Cl2 6kOH 5KCl KClO3 3H2O的反应中 氧化剂是 参加还原反应与参加氧化反应的物质的量之比为 Cl 课堂练习 2 在反应KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中 氧化产物与还原产物的质量之比为 5 1 3 在3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2的反应中 氧化剂是 还原产物是 若有56gN2生成 则被氧化的NH3的质量是 g 用双线桥法表示该反应中电子转移的情况 Cl2 NH4Cl 68 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 得6 e 化合价降低 被还原 失2 3e 化合价升高 被氧化 小结 氧化还原反应 1 概念 有电子转移 得失或偏移 的反应叫氧化还原反应 注 氧化反应与还原反应同时发生 2 化合价升高 失电子 发生氧化反应 被氧化 还原剂化合价降低 得电子 发生还原反应 被还原 氧化剂 3 表示电子转移的方法 双