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文档简介

硫酸的制备和性质 思考1 请同学们思考如何从硫磺制取硫酸 请完成教材90页交流与讨论 复习 上节课我们学习了酸雨的成因 现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式 一 硫酸的工业制法 接触法制硫酸 1 二氧化硫的制取和净化 沸腾炉 2 二氧化硫转化为三氧化硫 接触室 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔 SO3 H2O H2SO4 动画 稀硫酸的性质 1 可以使紫色石蕊试液变红2 与碱反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O3 与金属反应 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 4 与金属氧化物 H2SO4 CuO CuSO4 H2O5 与某些盐反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用 二 稀硫酸 二元强酸 具有酸的通性 实验探究 向表面皿中加入少量胆矾 再加入约3mL浓硫酸 搅拌 观察实验现象 三 浓硫酸的特性 1 吸水性 实验探究2 蔗糖中加入浓硫酸 并把产生的气体通入品红溶液中 观察实验现象 并加以解释 2 脱水性 按水的组成比脱去有机物中的氢 氧元素 形成水分子 观察 浓硫酸使蔗糖炭化实验 实验探究3 铜片加浓硫酸加热 观察实验现象 冷却将试管中物质慢慢倒入水中 观察现象 写出反应的化学方程式 现象 常温下 无明显现象 加热后 铜片溶解 有气泡生成 品红溶液褪色 反应后生成物水溶液呈蓝色 讨论 该实验浓硫酸表现了什么样的性质 在该反应中起什么作用 注意与稀硫酸做比较 3 强氧化性 有浓硫酸参与的反应 大多数是氧化还原反应 反应中浓硫酸作氧化剂A 加热 浓H2SO4能氧化大多数金属 除Au Pt 一般不产生H2 B 常温 浓H2SO4使Fe Al钝化 C 浓H2SO4与金属反应 表现酸性和氧化性 讨论 在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸 试设计简单的方法区别它们 三 硫酸的用途 思考2 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途 课堂练习 1 问题解决 一铁罐车运载浓硫酸发生事故 思考 1 铁可与硫酸反应 为何可将浓硫酸密闭在铁罐中 在此铁罐出口处腐蚀严重 这说明了浓硫酸具有什么性质 2 清洗此铁罐时一定要远离火源 为什么呢 3 道路被破坏 树木被烧死的原因是什么呢 4 如何处理被泄露的硫酸呢 1 1 冷的浓硫酸能使铁钝化 所以可将浓硫酸密闭在铁罐中 铁罐出口处腐蚀严重 说明浓硫酸
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