【南方新高考】（广东专用）高考化学一轮复习单元检测(三)(1).doc

【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测(三) (时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23ca40一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1下列说法正确的是()。a一定温度下，反应mgcl2(l)=mg(l)cl2(g)的h0bso2通入碘水中，反应的离子方程式为：so2i22h2o=so2i4hc25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwd100 时，将ph2的硫酸溶液与ph12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性2下列各组离子能够大量共存的是()。aph0的溶液中：fe3、mg2、cl、sob水电离出的c(h)11013moll1的溶液中：k、hco、cl、s2c使ph试纸显蓝色的溶液中：cu2、fe3、no、sod在alcl3溶液中：na、alo、so 、no3已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是()。生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂。a b c d4综合下图判断，下列说法正确的是()。a装置和装置中负极反应均是：fe2e=fe2b装置和装置中正极反应均是：o22h2o4e=4ohc装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动d放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的ph均增大5w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则下列说法不正确的是()。aw、x、y形成的简单离子核外电子数相同bz和w可形成原子个数比为12和13的共价化合物 cy和z形成的化合物可以通过复分解反应制得dx、y和z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应6下列说法正确的是()。a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol1，则h2o(g)h2o(l)的h40.69 kjmol1b已知mgco3的ksp6.82 106，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2) c(co)，且c(mg2) c(co)6.82 106c已知：共价键ccccchhh键能/ kjmol1348610413436则可以计算出反应(g)3h2(g)的h为384 kjmol1d常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)7已知热化学方程式2so2(g)o2(g)2so3(g) hq kjmol1(q0)。则下列说法正确的是()。a2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kj的热量，若将2 mol so3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kj的热量，则abqc加压后平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的q值不变d如将一定量so2(g)和o2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有1 mol so2(g)被氧化8下列说法不正确的是()。a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次减弱三、非选择题(本大题共3小题，共64分)9(16分)(1)已知25 时kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：_。(2)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时nh3h2o的电离程度_。10(20分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。图j31ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h1co(g)2h2(g)ch3oh(g)h2将0.20 mol ch4(g)和0.30 mol h2o(g)通入容积为10 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，ch4的转化率与温度、压强的关系如图j31。(1)温度不变，缩小体积，增大压强，反应的反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_移动。(2)反应的h1_0(填“”)，其平衡常数表达式为k_，100 时的平衡常数值是_。11(28分)二甲醚(ch3och3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气(组成为h2、co和少量co2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h190.1 kjmol1 co2(g)3h2(g) =ch3oh(g)h2o(g)h249.0 kjmol1 水煤气变换反应：co(g)h2o (g) =co2(g)h2(g)h341.1 kjmol1 二甲醚合成反应： 2ch3oh(g) =ch3och3(g)h2o(g)h424.5 kjmol1 (1)al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应对于co转化率的影响：_。 (3)由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：_ _。(4)有研究者在催化剂(含cuznalo和al2o3)，压强为5.0 mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图j32所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_。 图j32(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93 kwhkg1)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为：_ _。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20 v，能量密度e_(列式计算，能量密度电池输出电能/燃料质量，1 kwh3.6106 j )。单元检测(三)1a解析：b项so2应被氧化为硫酸，错误；水的离子积常数随温度升高而增大，c项错误；100 ph2的硫酸溶液c(h)102moll1，ph12的naoh溶液c(oh)1 moll1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，d项错误。2a解析：b项溶液的ph为1或13，hco在两种情况下均不能共存；c项溶液呈碱性，cu2、fe2不能存在；d项al3和alo不能共存。3c解析：反应产物若是固体，说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，错误；催化剂不影响化学平衡。4d 解析：装置中，由于zn比fe活泼，所以zn作原电池的负极，电极反应式为：zn2e=zn2，fe作正极，电极反应式为：o22h2o4e=4oh，由于正极有oh生成，因此溶液的ph增大；装置中，fe作负极，电极反应式为：fe2e=fe2，cu作正极，电极反应式为：2h2e=h2，正极由于不断消耗h，所以溶液的ph逐渐增大。据此可知a、b皆错，d正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以c错误。5c解析：焰色反应为黄色，则确定x为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，则w为氧元素，z为硫元素。y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁的方法为电解熔融的氯化镁，而制取铝则用电解熔融氧化铝的方法，所以y为铝元素。o2、na、al3核外均为10个电子，a项正确；so2和so3均为共价化合物，b项正确；由于al3和s2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得al2s3，c项错误；naoh、al(oh)3、h2so4两两之间可以发生反应，d项正确。6d解析：a选项中，h2o(g)h2o(l)是放出热量，则h2o(g)h2o(l) 的h40.69 kjmol1，a错；b选项中在一定温度下，mgco3达到溶解平衡状态时，是c(mg2)和c(co)保持不变，不是相等，此时，ksp( mgco3)c(mg2)c(co)，25 时ksp6.82 106，b错； c选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，该反应的焓变不能用cc和cc 的键能来计算，c错；d选项，常温下，nh3h2o溶液中存在着下列电离平衡：nh3h2onhoh，加入少量nh4cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左(逆向)移动，抑制了nh3h2o的电离，溶液的ph减小，d正确。7bc解析：该反应为放热反应，所以2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的总能量大于2 mol so3(g)所具有的能量，a项错误；b项两种措施到达的平衡完全相同，从正逆两个方向反应的热量之和为q kj，b项正确；加压后平衡尽管移动，但q值是完全反应时放出的热量，因此q不改变，c项正确；d项中有2 mol so2(g)被氧化。8ac解析：a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为pb(s)so2e=pbso4(s)，其质量增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定是加快，同时它不能改变平衡转化率；d项，cu2fe3=cu22fe2，可知fe3的氧化性大于cu2，zn能置换cu，可知cu2氧化性大于zn2。9(1)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(2)中0.01/a10(1)增大逆反应方向(或左) (2)1.35103解析：(1)减小体积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，同时增大压强，平衡向体积减小(即气体分子数减小)的方向移动。(2)由图可以看出，当压强相同时，升高温度，ch4的转化率增大，该反应为吸热反应。11(1)a