山东省沂源县中庄中学九年级化学全册 8.2 海水“晒盐复习学案（无答案）（新版）鲁教版.doc

第二节 海水“晒盐”复习目标：1. 认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”， 知道海水晒盐的基本原理。2. 学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。3. 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。学习重难点：1.结晶的方法2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。知识梳理一：1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为_（也称为_）。2.盐田通常分为两部分：_和_。3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_,继续日晒，海水就会成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐_。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水 4.在_下，在_里，不能_的溶液，就是该_的饱和溶液。5.固体物质从它的_中以_的形式洗出的过程叫_。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_结晶。针对练习一1.室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20ml水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ） a原溶液是饱和溶液 b加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 c加水后得到的一定是饱和溶液d加水后得到的一定是不饱和溶液 2.下列判断某一溶液是否饱和的方法正确的是（ ） a保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 b保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 c保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 d保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解 3. 常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法中，正确的是（ ）a.溶液质量不变 b.溶液仍然是饱和溶液c.溶剂质量不变 d.溶液中溶质的质量减少知识梳理二：1、 重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质） 实验步骤：溶解：玻璃棒的作用是 。过滤：玻璃棒的作用是 。操作的要点是一贴、二低、三靠。讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有 蒸发：玻璃棒的作用是 ；当出现 时停止加热，利用余热把食盐烘干。2、除去食盐中可溶性杂质的方法重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以so42-、ca2+、mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应依次加过量的 、_、 等物质，将其转化为沉淀， 除去。有关反应的化学方程式为： 再加入适量的盐酸，将溶液的ph调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经 即得精盐。有关反应的化学方程式为： 。3、食盐的用途： 生活：是重要的 和 。工业：是制造 、 、 、 等的基本原料，被广泛用于制造 、 、 、 等。小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。（2）过滤和结晶的比较过滤结晶原理溶剂、溶质的分子或离子能透过滤纸，不溶性固体不能透过滤纸而留在滤纸上。固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶。适用范围分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中的不溶性物质从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物方法用过滤器进行过滤蒸发结晶、降温结晶例子粗盐提纯分离氯化钠和硝酸钾的混物针对练习二某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了下列提纯方案： (1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:试剂a的化学式是_,b的化学式是_,指出操作c的名称_.操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_ , (2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是( )a.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心b.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置c. 倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_.能力提升：1.除去下列物质中的杂质（写出反应的化学方程式）。（1）hno3（hcl） （2）hcl（h2so4） （3）naoh（na2so4） （4）naoh（na2co3） （5）nacl（naoh） （6）cu（fe） （7）znso4（cuso4） （8）cao（caco3） （9）co2（hcl） 2.通过海水晒盐制得的粗盐中常含有na2so4、cacl2和mgcl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，请回答：（1）为了除去其中的so42，可使用 溶液，除去其中的ca2+可使用 溶液，为了除去其中的mg2+，可使用 溶液。（2）在实验操作中，通常需要加入过量的除杂试剂，有一化学课外活动小组为了除去粗盐中的杂质，设计了下列实验步骤： 粗盐nacl溶液滤液1滤液2滤液3nacl溶液nacl晶体加水加入过量naoh溶液，过滤加入过量bacl2溶液，过滤加入过量na2co3溶液过滤