3、原子结构与元素性质

选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质第一节原子结构 辉县市高级中学化学组尚利琴 学习目标 1 通过原子结构理论发展史的学习 了解各种理论的要点和相关科学家的重要贡献 体会科学理论的发展是一个逐步完善的过程 感悟科学家献身科学的精神和进行科学探索所应具有的态度 2 复习必修二有关核外电子排布的知识 学习理解能层能级的概念 通过讨论 总结核外电子排布所遵循的规律和方法 3 通过练习讨论总结 能根据构造原理熟练写出1 36号元素原子核外电子式 离子核外电子排布式 简化电子排布式 外围电子排布式 能进行元素原子结构核外电子排布元素在周期表中的位置互推 原子核外电子的排布规律 1 多电子的原子里 电子在能量不同的区域运动 分别用n 1 2 3 4 5 6 7或KLMNOPQ来表示从内到外的电子层 核外电子总是尽量先排布在能量的电子层 然后由里向外 依次排布在能量逐步的电子层 2 原子核外各电子层最多容纳个电子 3 原子最外层电子数目不能超过个 K层为最外层时不能超过2个电子 次外层电子数不能超过个 K层为次外层时不超过2个 倒数第三层电子数不能超过个 2n2 8 18 32 较低 升高 注意 以上几点是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 旧知回顾 课本 P5 选修三第一章第一节原子结构能层能级 选修三第一章第一节原子结构能层和能级 课本 P4 思考 为什么每个能层最多排布的电子数为2n2 选修三第一章第一节原子结构能层和能级 思考 用两种方法预测P层Q层最多排布的电子数 核外电子排布式 能层序数 该能级上排布的电子数 能级符号 选修三第一章第一节原子结构构造原理与电子排布式 C原子的原子结构示意图 1S22S22P2 练习 1 依照上式请书写N O Si S的电子排布式 选修三第一章第一节原子结构构造原理与电子排布式 2 写出K的核外电子排布式 构造原理 随原子核电荷数递增 绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序 这个排布顺序被称为构造原理 三 构造原理与电子排布式 选修三第一章第一节原子结构构造原理与电子排布式 构造原理记忆 能级组 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 横格 选修三第一章第一节原子结构构造原理 巩固练习1 1 写出C N O Si S Ar的核外电子排布式2 写出K Ti Fe Zn Br的核外电子排布式3 写出Cr Cu的电子排布式4 写出Cr Cu的简化电子排布式5 写出O Si Fe Zn Br的价电子 外围电子 排布式6写出钠离子钙离子亚铁离子铜离子的核外电子排布式 先按构造原理从低到高排列 然后将同能层的能级移到一起 当p d f能级处于全空 全充满或半充满状态时 能量相对较低 原子结构较稳定 中括号里面的必须是上一周期的惰性气体 主族元素只失去它们的最外层电子 而副族和第 族元素可能还会进一步向里失去内层电子 主族价电子数等于最外层电子副族价电子数等于最外层电子加d能级电子有的还要加上f能级电子 巩固练习2 2 填表 4 1s22s2 第2周期第 A族 13 第3周期第 A族 Al 22 1s22s22p63s23p63d24s2 Ti Cu 第4周期第 B族 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第 B族 32 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第 A族 选修三第一章第一节原子结构小结 1 原子的电子排布式 1 简单原子按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中 如14Si1s22s22p63s23p2 2 复杂原子 先按构造原理从低到高排列 然后将同能层的能级移到一起 如26Fe 先排列为 1s22s22p63s23p64s23d6 然后将同一能层的能级排到一起 即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 3 特殊原子 当p d f能级处于全空 全充满或半充满状态时 能量相对较低 原子结构较稳定 如24Cr 2 离子的电子排布式 1 原子失去电子时 总是从能量高的能级失去电子 即失去电子的顺序是由外向里 一般来说 主族元素只失去它们的最外层电子 而副族和第 族元素可能还会进一步向里失去内层电子 3 简化电子排布式如K 1s22s22p63s23p64s1 其简化电子排布式可表示为 Ar 4s1 其中 Ar