江西省临川区第二中学2018届高三化学上学期第三次月考试题.docx

江西省临川区第二中学2018届高三化学上学期第三次月考试题原子的相对原子质量: H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列保存物质的方法确的足（ ）A.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封在低温处保存D.金屈锂应保存在煤油中，防止被氧化2.化学与生产、生活、社会密切相关。卜列有关说法中，错误的是（ ）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋D.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH3.己知中国古代四人发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（ ）A.KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3C.HNO3 (NH4)2CO3 D.NH4NO3 Na2CO34.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述止确的是（ ）A.28gMgCO3和NaHCO3混合间体中的CO32-离子数为NAB.lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC.lmolAl溶于含1molNaOH的溶液，电子转移数为3NAD.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA5. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl- 、SO42-B.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D.0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-6.下列化学叫语止确的是（ ）A.用氨水鉴别Mg2+和Ag+ B. NH4I的屯子式:C.H2O、CO2的比例模型都可以用表示 D.丙烯的结构简式：C3H6 7.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（ ）A.铍原子失去电子能力比镁强 B.砹的氢化物能够稳定存在C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强8.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产 生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子C.反应中硫元素被氧化 D.刺激性气味的气体是氨气9.布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）A.布洛芬的分子式为C13H17O2 B. 1mol布洛芬最多能与4mol氢气发生加成反应C.布洛芬与苯乙酸是同系物 D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种10.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.“84消毒液”（有效成分NaClO)和“活厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OC.Fe(NO3)2溶液中滴加 NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2OD.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的氨水：Ca2+ HCO3+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+11.下列说法不正确的是（ ）A.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)c(CO32-)C.25时，AgCl固体在等物质的氯浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小12.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（ ）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.离子半径大小：YZXC.X单质不可能置换出W单质D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO413.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2己变质B常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀， 后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgI14. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的屯池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B.电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCnC.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+15.下列图示于对应的叙述相符的是（ ）A.图l表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ.molB.图2表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于冋浓度的NaB溶液的pH16.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-6。己知：Ni(CO)4的熔点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段： 将粗镍CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C. 第阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，V生成Ni(CO)4=4V生成(CO二.填空题（共5大题，共52分）17.(共9分）己知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为_。（2）X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质 是（写分子式）_，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）_。（3）MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为_。.（4）常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_。a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体（5）工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）_。18.(共11分）淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如图1：将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min， 然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2: 1.5)溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：(1) 实验加入98%硫酸少许的目的是：_。(2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_。(3) 装置B的作用是_，为使尾气充分吸收，C中试剂是_。(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_(填上述步骤序号)时除去；(5)将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用酸性KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：_，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为_。19.(共12分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。尿素CO(NH2)2 是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K=_。关于该反应的下列说法不正确的是_(填序号）。a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c.降低温度使尿素的转化率减小d.当2v正NH3=v逆CO2，反应处于平衡状态 尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。己知：如图1所示结合中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_。密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量(NH3)随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)_b点的逆反应速率V逆(CO 2)(填“”“=”或“_。20.(共10分）MnSO4在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4，其过程如下：【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8(1)向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程是_。(2)加入MnO2的主要目的是_；(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调至_范围，生成的沉淀主要含有_和少量CaSO4。(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是_。(5)用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。21.(共10分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：冋答下列问题：(1)F中含氧官能团的名称是_；(2) 质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：_。(3) 当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_（填字母序号）。a. NaHCO3 b. NaOH c. Na2CO3 d. Na(4) 写出C与NaOH反应的化学方程式_。(5)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有_种。a.苯环上有三个取代基；b.能发生银镜反应，且1mol该有机物场多生成4mol Ag.由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）_。一选择题（共16题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDACDADBCCACBDCB二填空题（共5大题，共52分）17.(共9分)(1)第三周期A族（1分）； (2)C2H2（1分）； CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；(3)NaH+H2O=NaOH+H2； (4)be； (5)O2、CO2等（1分）18. (共11分) (1)加快淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用) （1分）； (2)温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；(3)作安全瓶（ 1分）；NaOH溶液；(4)（1分）；(5)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O； 16.00mL19. (共12分)c2(NH3)c(CO2) （1分）； b