铁和铁合金

铁的重要化合物 昆明十二中罗超慧 问题与思考 4位 Fe在地壳中的含量居第几位 在自然界中以什么形式存在 2 3价化合物 铁及其重要化合物 铁元素是人体内含量最高的必须微量元素 具有重要的生理功能 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 请将铁及其重要化合物按下表进行分类 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe OH 3 Fe OH 2 FeCl2 FeSO4FeCl3 Fe2 SO4 3 如何通过单质铁获得铁的氧化物 回顾复习 Fe Fe2O3 Fe3O4 潮湿空气中缓慢氧化 氧气中点燃 高温下与水蒸气 3Fe 2O2 Fe3O4 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 点燃 1 铁的氧化物 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 黑色粉末 2 难溶于水 红棕色粉末 铁红 3 难溶于水 不稳定 稳定 黑色晶体 磁性氧化铁 8 3 难溶于水 稳定 油漆 涂料 磁铁 FeO Fe2O3 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 碱性氧化物 金属氧化物属于酸性还是碱性氧化物 碱性氧化物能与哪些物质反应 FeO 2HCl FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 1 铁的氧化物 生成盐和水 与盐酸反应 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 碱 H2O 难溶碱 根据你之前学习金属化合物的经验 你预测可以如何制备铁的氢氧化物 可溶盐 可溶性碱难溶碱 2 铁的氢氧化物 Fe OH 3Fe OH 2 1 制备Fe OH 3 实验1 用一支试管取2mLFeCl3溶液 向其中加入少量NaOH溶液 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 红褐色沉淀 现象 产生红褐色沉淀 棕黄色 2 Fe OH 2的制备 实验2 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液现象 产生灰绿色沉淀 Fe OH 2 Fe OH 3 浅绿色 长期放置沉淀变为红褐色 白色固体 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 氧化剂 根据实验过程以及化合价的分析 请大家尝试书写Fe OH 2转变为Fe OH 3的方程式 2 Fe OH 2的制备 白色沉淀 如何改进实验装置 操作 能够制备出并观察到白色的氢氧化亚铁沉淀 NaOH溶液 Fe粉 稀H2SO4 NaOH溶液 FeSO4溶液 植物油 2 Fe OH 2的制备 实验3 用长胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下 缓慢滴加NaOH溶液现象 振荡试管 沉淀变为灰绿色 产生白色沉淀 长期放置沉淀变化为红褐色 结论 Fe OH 2不稳定 易被氧气氧化为Fe OH 3 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 黑色粉末 2 难溶于水 红棕色粉末 铁红 3 难溶于水 不稳定 稳定 黑色晶体 磁性氧化铁 8 3 难溶于水 稳定 油漆 涂料 磁铁 FeO Fe2O3 阅读P59铁的氧化物 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 氧化剂 根据实验过程以及化合价的分析 请大家尝试书写Fe OH 2转变为Fe OH 3的方程式 氧化剂 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 碱具备哪些化学性质 能够与哪些物质反应 酸 碱盐 水 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 3 氢氧化铁与氢氧化亚铁化学性质 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 请将铁及其重要化合物按下表进行分类 Fe Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe OH 3 Fe OH 2 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 难溶碱 H2O H2O Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 3 氢氧化铁与氢氧化亚铁化学性质 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 氧化剂 根据FeO和Fe OH 2的性质 你预测实验室久置的FeCl2溶液中可能会有什么的杂质 氧化剂 氧化剂 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 氧化剂 若久置的FeCl2溶液中产生FeCl3杂质 是否可以将其转变回FeCl2 氧化剂 氧化剂 还原剂 3 铁盐和亚铁盐 Fe3 Fe2 还原剂 氧化剂 上述氧化还原过程中 3价的铁 化合价 电子 发生反应 作为 表现 2价的铁 化合价 电子 发生反应 作为 表现 降低得 还原氧化剂氧化性 氧化还原剂还原性 升高失 3 铁盐和亚铁盐 课后思考 1 如何检验久置的FeCl2溶液中是否含有FeCl3杂质 2 选用什么试剂将FeCl3杂质转变回FeCl2 自我检测1 有关铁的化合物的说法正确的是 A FeO是碱性氧化物 可与水反应生成对应的碱B Fe2O3既不溶于水又不溶于酸C 为去除固体Fe2O3中的Fe OH 3杂质 可将样品放入蒸发皿中充分加热D 为去除固体Fe OH 3中的Fe2O3杂质 可向样品中滴加稀盐酸至固体全部溶解 再向溶液中加入过量的NaOH后过滤 D 自我检测2 两同学为制备并观察到的Fe OH 2白色沉淀 设计了如图所示的装置 回答问题 A管中是铁粉和稀硫酸 B管中是NaOH溶液 1 同学甲 先夹紧止水夹a 使A管开始反应 在B管中观察到的现象是 2 同学乙 打开a 使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a 同学乙打开a的目的是 夹紧止水夹a 在B管中观察到的现象是 此时发生的离子反应方程是 A中液体被压入B管 产生灰绿色沉淀 随后转变为红褐色 A中液体被压入B管 产生白色沉淀 Fe2 2OH Fe OH 2 排出B管空气 谢谢 3 铁盐和亚铁盐 检验Fe3 存在 无明显变化溶液变为血红色 1 NaOH溶液取样 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 2 KSCN溶液 FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 3 铁盐和亚铁盐 实验4 亚铁盐与铁盐的相互转化 FeCl2FeCl3 过量氯水 浅绿色 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 铁盐和亚铁盐 实验4 亚铁盐与铁盐的相互转化 FeCl3FeCl2 棕黄色 过量铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 思考 选用什么试剂将FeCl3杂质转变回FeCl2 如何证明过量的铁粉确实能够将三价铁盐转变为亚铁盐 1 取反应后的样品 加入KSCN溶液 3 铁盐和亚铁盐 利用KSCN溶液 其它试剂任选 能否说明溶液中是否存在Fe2 思考 3 取反应后的样品 加入KSCN溶液 2FeCl3 Fe 3FeCl2 无明显变色 产生白色沉淀 逐渐变为灰绿色 再变为红褐色 无Fe3 2 取反应后的样品 加入NaOH溶液 含有Fe2 无明显变色 无Fe3 再向加入氯水 血红色 含有Fe2 铁元素化合价 物质分类 0 2 3 单质 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 氧化剂 还原剂 O2等 CO H2等 H2O 碱 酸 氧化剂 氧化剂 谢谢观看 3 铁盐和亚铁盐 铁元素是人体内含量最高的必须微量元素 具有重要的生理功能 其中以血红蛋白的载氧功能最为著名 Fe2 是血红蛋白中血红素的重要组成 使血红蛋白分子具有载氧功能 只有Fe2 才能够被人体吸收 Fe3 选择合适的试剂完成甲乙两组实验甲 检验含有Fe2 的溶液中是否含有Fe3 乙 检验含有Fe3 的溶液中是否含有Fe2 KSCN溶液 KMnO4溶液 铝热反应 铝热法是一种利用铝的还原性从比铝不活泼的高熔点金属氧化物中获得不活泼金属单质的方法实验仪器 铁架台 滤纸 蒸发皿药品 铝热剂 铝粉与金属氧化物 KClO3 镁条 沙土 助燃剂 引燃剂 防止滴熔物使蒸发皿炸裂 3 铁盐和亚铁盐 实验3 选择试剂 完成FeCl3到FeCl2相互转化 Fe3 Fe2 还原剂 氧化剂 现有有以试剂 KMnO4 氯水Cl2 Zn Fe