硝酸 习题评讲.doc

元 素 周 期 表 各 元 素我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；一、习题评讲：4、总结：硝酸既表现酸性又表现氧化性的反应：浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色与金属反应（除了Au、Pt、Ti三种金属）与变价金属的低价态氧化物或氢氧化物（例：FeO、Fe(OH)2等）5、离子共存问题：无色溶液不存在有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（稀溶液：蓝色； 浓溶液：绿色）、MnO4-(紫红色)离子反应：a、生成易挥发性物质 ()例如：H +与CO32-、SO32-、S2-等b、生成难溶物质()，例如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等；Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+与OH-等c、生成难电离物质例如：CH3COO-、F-、OH-与H+；NH4+与OH-；d、弱酸酸式根既不能与H+又不能与OH-共存，例如：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO32-氧化还原反应： Fe2+、I-、Br-、SO2、S2-、SO32-、与H+、NO3-不能共存；二、氧化还原相关计算： 关于氧化还原反应中的电子守恒相关计算：失去n e-(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得到n e-失 升 氧 还八字方针： 得 降 还 氧电子守恒：在同一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数就等于还原剂失去电子的总数，即：n(e-)= n(氧化剂)原子角码化合价降低的数值= n(还原剂)原子角码化合价升高的数值 做计算题的思路：1、先分析化学反应方程式，根据化合价变化找出氧化剂和还原剂，(对于部分氧化或部分还原的反应，要找出其与总量的关系)2、根据题中所给出的已知量依据电子守恒列等式3、正确解答 氧化性和还原性强弱的比较：1、 同一个氧化还原反应中：剂 产物，（氧化性：氧化剂氧化产物; 还原性：还原剂还原产物）2、 在不同的氧化还原反应中：a 反应条件越难达到，说明性质越弱；b 与同种氧化剂反应的不同还原剂，反应条件越容易达到，说明其还原性越强；反之亦然；c 金属活动性顺序表即为其对应单质的还原性，若变成金属离子，则其氧化性正好与活动性顺序表相反，即金属越活泼，还原性越强，变成金属离子后其氧化性就越弱；对非金属来说亦然。（易失难得，易得难失）氧化性和还原性均指的是得失电子的能力，即难易程度，与得失电子的数目没有任何关系。（例如：Na和Al）课本P83：练习与活动 答案1、（1）A （2）AB （3）BC (4)D2、制硝酸：（1）工业制法：NH3 NO NO2 HNO3自然界制法：N2 NO NO2 HNO3催化剂（2）N2 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O3、（1）21.2 %（2）A（3）取样，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验