第四节化学反应进行的方向教案.doc

张掖二中高效课堂竞赛教案科目化学教师马维民班级高二10,16,19班时间2013.9.25课题选修4 第二章 第四节 化学反应进行的方向教材分析教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式。学生分析本节内容第一次出现在新教材中，主要介绍了“自发反应、焓判据、熵判据”的知识，对高中学生来说，有一定难度。对于熵及“熵增原理”内容较抽象、学生学习时陌生感较强。因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象，为学生提供认知的感性材料，以利于学生对熵变和熵增原理进行探讨。教学目标知识与技能： 1. 知道H0有利于化学反应的自发进行，但H0不是判断反应方向的唯一标志。2. 知道S0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应方向的唯一标志。3. 初步形成对化学反应自发过程的基本认识，知道化学反应是否自发同时取决于H和S两个因素的影响。过程与方法：1. 通过学生已有知识及日常生活中的实例，使学生构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。2情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要学会客观地、全面地分析问题。重、难点焓减和熵增与化学反应方向的关系教学方法探究法（、讲授法（介绍熵变概念）、讨论法（从具体实例得出探究结论）【教学过程设计】教学环节教师活动学生活动设计意图引入课题课的引入上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。思考与交流1.将铁片放进盐酸溶液就可以自发的进行如下反应：Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 ()那么假如把H2通入到FeCl2能产生Fe和盐酸吗？也就是说：FeCl2(aq)+H2 () Fe(s)+2HCl(aq)能自发进行吗？2. CaO+CO2=CaCO3这个能发生吗？ CaCO3=CaO+CO2这个能发吗？设问根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，这些都是自发过程， 你能举出一些向上述常见的自发现象和自发的化学反应吗？NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)铁生锈：4Fe(s) + 3 O2(g) =2Fe2O3 (s)Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 (s)自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应 。聆听，领会明确研究化学反应的方向价值，激发学习兴趣明确自发过程与自发反应明确自发反应与非自发反应自发反应：在一定条件下进行受条件限制探究焓变对化学反应自发进行方向的影响 下列这些反应在一定条的件下都能自发进行，你知道上述这些自发反应的共同特征吗？能自发进行的主要原因吗？二、判断化学反应方向的依据NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l )H= -57.3 kJmol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H= -636.1 kJmol-1铁生锈：4Fe(s) +3 O2(g) =2Fe2O3 (s) H= -1648 kJmol-1Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 (s) H= -181. kJmol-11、焓判据 共同特点：H 0)结论： HO有利于反应自发进行，但自发反应不一定要H0思考可能的原因通过图片及具体数据分析，加深对焓的认识，有关焓的常用规律引出矛盾，为提出熵判据做铺垫落实基础知识让学生明确焓变不是影响化学反应方向的唯一因素，还有其他因素。探究熵变对化学反应自发进行方向的影响 体系的熵增大 S 0是什么因素促使Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) H 0这样的吸热反应也能自发进行呢？ 深入思考思考，领悟熵及熵变的含义思考，作出判断举例证明自己的判断，从而对影响化学反应方向的因素有全面地认识通过图片及具体数据分析，加深对熵的认识，有关熵的常用规律让学生明确熵变也只是影响化学反应方向的一个因素。教学环节教师活动学生活动设计意图熵变对化学反应自发进行方向的影响分析常见熵增的因素：导致熵（混乱度）增加的因素：1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解、微粒扩散和气体扩散都是熵增过程。3、产生气体和气体物质的量增加的反应也是熵增过程。【讲述】科学家由此提出可利用熵变来判断化学反应的方向，即熵判据【板书】判断化学反应自发进行方向的依据 熵判据：Ds0 ，利于反应自发进行【小结】综上所述,体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向明确熵增的三种因素记笔记使学生体会化学反应方向受多种因素的影响明确熵变如何影响化学反应的方向。落实、强化新知识。让学生学会客观地、全面地分析问题自主探究学习思考与交流1.你能解释Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 ()自发进行的原因吗？和FeCl2(aq)+H2 () Fe(s)+2HCl(aq)不能自发进行得原因吗吗？2. 分析它们都自发的原因CaO+CO2=CaCO3 CaCO3=CaO+CO2 ？学生理解：过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率了解复合判据-自由能如何判断反应的自发让学生学生理解：过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率复合判据-自由能如何判断反应的自发方法提升与三、复合判据正确判断一个化学反应 是否能够自发进行必须综合考虑反应的焓变和熵变恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 H 0 S0 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S0【不一定低温自发,高温不自发不一定低温不自发,高温自发自发非自发让学生了解复合判据-自由能如何判断反应的自发教学环节教师活动学生活动设计意图课堂小结化学反应进行方向的判据 、 焓判据：、熵判据：能量最低原理。熵增原理。