陕西省渭南市2020届高三化学上学期期末教学质量检测试题（Ⅰ）.docx

陕西省渭南市2020届高三化学上学期期末教学质量检测试题（）注意事项：1本试题满分100分，考试时间90分钟；2答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题纸上；3将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸指定区域内作答。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64第卷 (共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（ )A. 大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体C. 秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题D. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用2.下列有关化学用语的表达正确的是( )A. H和Cl形成共价键的过程：B. 质子数为46、中子数为60的钯原子：PdC. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D. 环氧乙烷的结构简式为 3. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB. 硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个SiSi键C. 6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NAD. 用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体5.下列有关说法不正确的是( )A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C.的名称为2-乙基丙烷D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6.类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )A. Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuSB. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应C. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象7.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）A. 过程需吸收能量，过程则放出能量B. 常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂C. 在催化剂的作用下，该反应的H变小而使反应变得更容易发生D. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性B.简单离子半径大小顺序：WZYC.最简单氢化物的稳定性：XYD.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应9. 钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）A. 将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B. 共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C. 操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D. 在高温下WO3被氧化成W10.下列说法错误的是（ ）A. 图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B. 用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变C. 用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D. 测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误11.某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ）A. 9种B. 8种C. 5种D. 4种12.科学（Science）杂志的一篇论文中描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A. DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液B. 该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子C. 多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li+D. 给该锂-空气电池充电时，金属锂接直流电源正极13.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOHHClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH14.在25时,将1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体 (忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.水的电离程度:abcB.b点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为第II卷（共58分）二、必考题（本题共3小题，共43分）15.（15分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。装置A中发生反应的化学方程式为_。（2） 装置C中制备POCl3的化学方程式为_。（3）C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I.取x产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012 滴定选用的指示剂是（填序号）_，滴定终点的现象为_。 a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙 Cl元素的质量分数为（列出算式）_。 若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为_；该反应使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。16.(14分)二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6H2OLiFPOF32HF(1)反应需要控制在60的条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)反应中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_。反应的化学方程式为_。(3)高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是_。(4)保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_。(5)已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)_。(6)已知碳酸锂Ksp=8.610-4,向浓度为0.2molL1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为_。17.（14分）全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。80 已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJmol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是 。下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是 （填标号）。A. 该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%B. 中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C. 在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OD. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于 。（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。该反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）催化效果最佳的催化剂是 （填“A”“B”或“C”）；b点时， （填“”“”或“”）。若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变b.v(CO2)正v(H2O)逆c.体系的压强不再发生变化d.混合气体的密度不变e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键f.气体的平均相对分子质量不变 已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp = （只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。三、选考题（15分。请从第18、19两道题中任选一题作答，并将所选题号用2B铅笔涂黑，如果不涂或多做，均按第一题计分）18.【化学选修3：物质结构与性质】深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾K4Fe(CN)63H2O。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4Fe(CN)62(CN)2+12KCN+N2+Fe3C+C。请回答下列问题：（1）基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_，原因是_。IO3-的中心原子的杂化方式为_。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_。1molFe(CN)63中含有键的数目为_mol。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)。（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则F