化学人教版九年级下册离子共存教学设计_第1页
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文档简介

离子共存【教学目标】1.知识与技能掌握离子共存条件的判断。2.过程与方法能熟练判断离子是否共存，掌握判断离子共存的方法。3.情感态度与价值观通过离子共存的学习过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。【教学重点】判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存【教学难点】根据离子共存条件及指定条件推断溶液中可能存在的离子【教学准备】多媒体、教学导学案【教学过程】教学过程教师活动学生活动环节一导入新课有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年中考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年中考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高，所以我们必须熟练掌握这一类型的题目。【提出问题】什么是离子共存？【讨论回答】离子之间如能发生反应生成水或沉淀或气体等，则离子之间不能大量共存。环节二推进新课【过渡】下面我们学习离子共存问题的解题方法。环节三学习新课【提出问题】1.离子不能大量共存的条件。2.“无色透明”条件型3.“酸性”条件型4. “碱性”条件型5.其他类型【讨论回答】1.离子共存的条件（1） 生成气体（2） 生成沉淀（3） 生成水2. “无色透明”条件型有色离子：Fe2+ (浅绿色)Fe3+ (黄色)Cu2+ (蓝色)3.“酸性”条件（H+）： H+与OH-、CO32-、HCO-等离子不共存4.“碱性”条件（OH）: OH-与 H+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Zn2+、Al3+、HCO-与等离子不共存5.其他类型：Ba2+与CO32-、SO42-不共存Ag+与CO32-、SO42-、OH-、Cl-不共存CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+、Ca2+不共存环节四随堂练习详细见教学导学案独立完成环节五课堂小结【过渡】判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应一色。溶液的颜色。二性。溶液的酸性和碱性。三特殊。四反
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