第二章第二节影响化学反应速率的因素1.ppt

第二节影响化学反应速率的因素 学习目标 掌握内因和外因如浓度 压强 温度 催化剂对化学反应速率的影响重点 难点 外界条件对化学反应速率的影响 影响反应速率的因素 2 外因 影响因素 1 内因 主要因素 反应物本身的性质 如Na Mg Al与水反应的速率由大到小的顺序为 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素 光 颗粒大小 溶剂等 Na Mg Al 影响化学反应速率的因素 1 浓度对化学反应速率的影响实验2 2实验目的 探究浓度对反应速率的影响 实验现象 试管中的紫红色溶液逐渐褪色 且试管2比试管1褪色较快 实验结论 较浓的草酸溶液与酸性高锰酸钾反应较快 规律 在其他条件不变的情况下 增加反应物的浓度 反应速率增大 减小反应物浓度 反应速率减小 什么是有效碰撞能够发生化学反应的分子 或原子 的碰撞叫做有效碰撞在化学反应中 反应物分子不断发生碰撞 在千百万次碰撞中 大多数碰撞不发生反应 只有少数分子的碰撞才能发生化学反应 能发生有效碰撞的分子是活化分子 而活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞 发生有效碰撞的分子有能量的因素 还有空间因素 只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞 有效碰撞 1 因为纯固体和液体并没有浓度的概念 所以 增加反应物中纯固体和纯液体的量是不能增加反应速率的 2 增大反应物的浓度 正逆反应速率同时增大 注意 1 已知反应 CaCO3 s HCl aq CaCl2 aq H2O s CO2 g 下列措施中可使生成CO2的速率加快的是 不考虑CaCO3接触面积改变的影响 A加大CaCO3的量B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量D减少CaCl2的浓度 B 随堂练习 2 在室温下 同种规格的铝片分别与下列物质混合 化学 反应速率最大的是 C A 0 1mol L的盐酸15mLB 0 2mol L的盐酸12mLC 0 15mol L的硫酸溶液8mLD 18mol L的浓硫酸15mL 随堂练习 随堂练习 3 把下列四种X溶液 分别加进四个盛有10mL浓度为2mol L 1的盐酸的烧杯中 并都加水稀释至50mL 此时 X和盐酸缓慢地进行反应 其中反应速率最大的是 A 10mL 2mol L 1 B 20mL 2mol L 1 C 10mL 4mol L 1 D 20mL 3mol L 1 D 4 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应的速率 且不影响生成H2的总量 可向反应容器中加入适量的 A NaOH s B H2O l C NaHSO4 s D Na2CO3 s B 影响化学反应速率的因素 2 压强对化学反应速率的影响 规律 其他条件不变时 对有气体参与的反应 增大压强 一般指减小容积 反应速率增大 减小压强 一般指增大容积 反应速率减小 体积减小其他条件不变 实质 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大 C成比例增大 P减小 C成比例减小增大压强 正逆反应速率同时增大 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 紧扣对C的影响 在N2 3H2 2NH3中 当其他外界条件不变时 减小体系压强 该反应的速率怎么变 在反应中保持体系容积不变 充入N2 反应的速率怎么变 在反应中保持体系容积不变 充入He 反应的速率怎么变 在反应中保持体系压强不变 充入He 反应的速率怎么变 压强对反应速率的影响 解析 增大压强的方法有两种 1是通过减小容器的容积 体积 2是保持容积不变 充入气体 在解决压强对速率的影响的问题时我们要将压强对气体的作用 转化成压强是否使气体浓度发生了变化 即若改变压强能增大反应物浓度 则反应速率增大 若改变压强不能改变反应物浓度 则反应速率不变 反应速率加快 反应速率不变 反应速率减小 对于反应N2 O2 2NO在密闭容器中进行 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 A 缩小体积使压强增大B 体积不变充入N2使压强增大C 体积不变充入O2使压强增大D 使体积增大到原来的2倍E 体积不变充入氦气使压强增大 压强对反应速率的影响 DE A 增加C的量B 将容器的体积缩小一半C 保持体积不变 充入N2使体系压强增大D 保持压强不变 充入N2使容器体积增大 答案 AC 小结 影响化学反应速率的因素 内因 物质本身的性质外因 见表 对反应速率的影响 一般是 温度 浓度 二影响化学反应速率的因素 2 外因 3 温度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时 升高温度 化学反应速率加快 降低温度 化学反应速率减慢 实验测得 温度每升高100C 化学反应速率通常增大到原来的2 4倍 在浓度一定时 升高温度 反应物分子的能量增加 使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子 从而增加了反应物分子中的活化分子数 使有效碰撞次数增多 因而使反应速率增大 当然 由于升高温度 会使分子的运动加快 单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加 反应也会相应加快 但这不是主要原因 催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够降低反应所需要的活化能 这样使更多的反应物分子成为活化分子 大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数 从而提高了有效碰撞的频率 成千上万倍地增大化学反应速率 如以下反应 加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度 MnO2 实验 一 2H2O 2H2O O2 理论解释影响因素 如加热 增大反应物浓度等我们前面已经从能量 分子碰撞等方面进行了解释 希望同学们再作理解 掌握影响化学反应速率的外界条件的内容 了解其为什么产生这样影响的基本原因 练习题 1 对于在一个密闭容器中进行的可逆反应 C s O2 CO2 s 下列说法中错误的是 A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率 参考答案 对于在一个密闭容器中进行的可逆反应 C s O2 CO2 s 下列说法中错误的是 D A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率 练习题 NO和CO都是汽车尾气中的物质 它们能很缓慢地反应生成CO2和N2 对此反应有关的叙述中不正确的是 A 降低温度能加快化学反应速率 B 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C 增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响 参考答案 NO和CO都是汽车尾气中的物质 它们能很缓慢地反应生成CO2和N2 对此反应有关的叙述中不正确的是 A D A 降低温度能加快化学反应速率 B 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C 增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响 科学探究 教材 页 滴加0 1mol L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0 1mol L硫酸铜溶液到过氧化氢中 使过氧化氢的分解速率快很多 因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多 高锰酸钾溶液 紫红色 加入草酸溶液 紫红色褪色 如果同时再加硫酸锰则褪色慢些 硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差 催化剂的应用 从以上三个实验 科学探究 中可以看到 催化剂不同 化学反应的速率有着显著的区别 因此催化剂具有选择性 目前 催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域 练习与思考 1 对于反应 N2 O22NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快反应速率的是 A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入氮气使压强增大 C 体积不变充入惰性气体 D 使总压强不变 充入惰性气体 练习答案 1 对于反应 N2 O22NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快反应速率的是 A B A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入氮气使压强增大 C 体积不变充入惰性气体 D 使总压强不变 充入惰性气体 练习与