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江苏大学(东台点)2011级检验本科无机化学试题A卷2011.6学号 姓名 成绩 一是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在题前括号中画,错误的画。本题20分)1. ( ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水,但其碳酸氢盐则可溶;而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。2. ( ) 过渡元素一般有可变的氧化数,是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。3. ( ) 在配位滴定曲线中,滴定突跃与配合物的条件稳定常数有关,K(MY)值越大,滴定突跃范围也越大。4. ( ) 在碱性介质中,Cu(OH)42-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu2O,医学上可用此反应来诊断糖尿病。5. ( ) 平行实验的精密度越高,其分析结果的准确度也越高。6. ( ) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。7. ( ) 铁()、钴()、镍()氧化物的氧化性从强到弱的次序为:Fe2O3Co2O3 Ni2O3。8. ( ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。9. ( ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物,高氧化数卤化物多为离子型化合物。 10. ( ) 加热CuCl22H2O时可得到无水的CuCl2。二选择题 (每题只有一个正确的答案,将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题40分)题号12345678910答案CDCBDBCDCD题号11121314151617181920答案ADCBDADACB1既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH溶液的是 。(A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)32下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是 。 (A) Hg2+, Ni2+, Fe2+ (B) Ag+, Sn2+, Pb2+ (C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+ (D) MnO4-, Cu2+, Fe3+3向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀是 。(A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2 +Hg4下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时,都不生成沉淀的是 。(A) Al3+、Sb3+、Bi3+ (B) Be2+、Al3+、Sb3+(C) Pb2+、Mg2+、Be2+ (D) Sn2+、Pb2+、Mg2+5下列硫化物中,只能用干法制得的是( )。 (A) MnS (B) ZnS (C) CuS (D) Cr2S36下列哪组离子可共存于溶液中 。(A)和 (B) PbCl42和SnCl62 (C) Pb2+和Pb(OH)42 (D) Cr3+和S2 7下列哪种物质可直接配制标准溶液 。 (A) 盐酸 (B) 氢氧化钠 (C) 重铬酸钾 (D) 高锰酸钾8下列各族元素中,金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是 。(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB9下列硫化物中,不溶于Na2S溶液的是 。(A) As2S3 (B) Sb2S3 (C) SnS (D) SnS210下列碳酸盐中,热稳定性最好的是 。(A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) SrCO3 (D) BaCO311下列含氧酸属于一元酸的是 。(A) H3BO3 (B) H3AsO3 (C) H3PO3 (D) H4SiO412在硝酸介质中,欲使Mn2+ 氧化成MnO4-,可采用哪种试剂 。(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水 (D) (NH4)2S2O813在酸性介质中,下列各对离子能够共存的是 。(A)与 (B) Sn2+ 与Hg2+(C ) Sn2+与Fe2+ (D) Fe3+与I-14H2S的水溶液放置后变浑浊,其原因可能是 。(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化 (C) 见光分解 (D) 形成多硫化物15下列物质在空气中不能稳定存在的是 。(A) Co(NH3)63+ (B) MnO(OH)2 (C) Ni(OH)2 (D) Fe(OH)216读取滴定管读数时,下列错误的是 。(A) 在常量分析中,滴定管读数必须读到小数点后第四位(B) 读数时,应使滴定管保持垂直(C) 读取弯月面下缘最低点,并使视线与该点在同一水平面上(D) 读数前检查管壁是否挂水珠,管尖是否有气泡17间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 。(A) 滴定开始时 (B) 用标准滴定溶液滴定近50%时(C) 用标准滴定溶液滴定近50%后 (D) 滴定至近终点时18分别向Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 三种溶液中滴加AgNO3溶液,其沉淀物是 。 (A) 都是Ag3PO4 (B) 分别是Ag3PO4, AgH2PO4, Ag2HPO4(C) 都是AgH2PO4 (D) 都是Ag2HPO419用于说明Pb(IV) 具有强氧化性的是 。(A) 屏蔽效应 (B) 钻穿效应 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应20在某混合溶液中加入过量氨水,得到沉淀和无色溶液;再在所得沉淀中加入过量NaOH溶液,沉淀完全溶解得到无色溶液。原溶液中所含离子是 。(A) Ag+、Cu2+、Zn2+ (B) Ag+、Al3+、Zn2+(C) Ag+、Fe3+、Zn2+ (D) Al3+、Cu2+、Zn2+三填空填表题(本题16分)1. 写出反应最终主要产物物质加入过量氨水并在空气中放置Ni2+Ni(NH3)62+Hg2Cl2Hg(NH2)Cl HgFe3+Fe(OH)3Mn2+MnO(OH)2Co2+Co(NH3)63+2. FeCl3的水溶液常显黄色,原因是 Fe3+极易水解 ;KMnO4溶液总是放在棕色瓶中,原因是 KMnO4见光易分解 。3. AgF与CaF2比较,在水中 AgF 的溶解度较大。四物质推断(本题8分)有一无色溶液A, 加入氨水生成白色沉淀B。A加入KI溶液,先有橘红色沉淀C生成,当KI过量时,则溶解,其溶液在碱性下,是鉴定NH4+的特效试剂。在A中加入少量的Hg,Hg逐渐消失生成溶液D, 加入氨水后得灰色沉淀。问A,B,C和D各为何物?A: Hg(NO3)2 B: HgONH2 HgNO3 C: HgI2 D: Hg2(NO3)2 五写出下列反应的化学反应方程式(或离子反应方程式) (本题共16分)1、S2O3 2- + I2 2 S2O3 2- + I2 S4O62- + 2 I-2、 C + H2SO4(浓) C + 2 H2SO4 CO2 + 2 SO2+ 2H2O3、 H2O2 + MnO4- + H+5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H 2 Mn2+ + 5O2 + 8H2O4、 在乙醚存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水Cr2O72- + 4 H2O2 + 2H+ 2 CrO5 + 5 H2O5、Co(OH)2 + O2 4 Co(OH)2 + O2

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