化学人教版九年级下册盐与金属单质的反应

盐与金属单质的反应 一 一种金属与多种金属的反应 例 向AgNO3和Cu NO3 2的混合液中加入一定量的锌粉 充分反应后过滤 往滤渣中加入稀盐酸 无明显现象 下列说法正确的是 A 滤渣中一定有锌粉 B 滤液中一定有Zn2 C 滤渣中一定有银粉 D 滤液中一定没有Cu2 Ag BC 盐与金属单质的反应 分析 根据 在金属活动顺序里 两种金属之间的距离越远 反应越优先 的原理 锌首先应和AgNO3反应生成Ag和Zn NO3 2 只有当锌与AgNO3反应完以后 锌才会和Cu NO3 2反应 生成Cu和Zn NO3 2 从上面的分析可知 只要把锌加入到上面的两种溶液中 Zn就会和AgNO3反应 生成Ag和Zn NO3 2所以滤渣中就一定存在Ag 滤液中一定存在Zn NO3 2 滤渣中有没有Cu就要看加入Zn的多少 就有五种情况 1 Zn的量比较多 滤渣中还剩有Zn 则说明Cu NO3 2也反应完了 则滤渣中有Ag Cu Zn 滤液中只有Zn NO3 2 2 Zn的量比较适中 刚好与Cu NO3 2完全反应 则滤渣中只有Ag Cu 滤液中只有Zn NO3 2 3 若Zn的量少和AgNO3反应后 只有很少的一点与Cu NO3 2反应 Cu NO3 2没有反应完 则滤渣中含有Ag Cu 滤液中含有Zn NO3 2 和Cu NO3 2 4 若Zn的量少和AgNO3刚好反应完 则滤渣中中有Ag 滤液中含有Zn NO3 2 和Cu NO3 2 5 若Zn的量太少 AgNO3都没有反应完 则滤渣中只含有Ag 滤液中含有AgNO3 Zn NO3 2 和Cu NO3 2 根据题意 滤渣中没有Zn 所以应该是上面的第 2 3 4 5 四种情况 故应选 盐与金属单质的反应 练习 将铁粉加入到一定量的硝酸银 硝酸铜和硝酸锌的混合液中 待充分反应后过滤 再在滤液中加入稀硫酸没有气体产生 下列说法正确的是 A 滤液中一定有Zn NO3 2和Fe NO3 2 B 滤液中一定没有AgNO3 C滤液中一定有银和铜 D滤液中可能有铁 盐与金属单质的反应 二 多种金属和一种溶液的反应 例 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末 充分反应后过滤 得到滤渣和滤液 关于该滤渣和滤液有下列四种说法正确的是 1 向滤渣中加入盐酸 一定有气泡产生 2 向滤液中加入稀盐酸 一定有沉淀产生 3 滤渣中一定含有Ag 4 滤液中一定含有Fe NO3 2和Al NO3 3 可能含有AgNO3 盐与金属单质的反应 分析 根据 金属活动顺序中 越远 反应越优先 的原理 则AgNO3首先应和Al反应 只有当Al反应完后 AgNO3才会和Fe反应 由于滤液为浅绿色 说明Fe也和AgNO3发生反应 则滤渣中一定含有Ag可能还含有未反应完的Fe 而滤液中一定会有Fe NO3 2和Al NO3 3 可能会有未反应完的AgNO3 故选 3 4 盐与金属单质的反应 练习 向mgZn Fe的混合液中加入一定量的CuCl2溶液 充分反应后过滤 将滤渣洗涤 干燥后称量 质量仍为mg 对所得滤液和滤渣有如下四种判断 a