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文档简介
盐溶液的酸碱性 执教 华飞 学习目标 1 了解盐溶液的酸碱性2 会判断盐溶液的酸碱性3 掌握理论与实验相结合的科学思想 链接1 回归初心 NO 1酸溶液一定显酸性 显酸性的溶液一定是酸溶液 NO 2碱溶液一定显碱性 显碱性的溶液不一定是碱溶液 NO 3碱中一定含OH 含OH的物质一定是碱 NO 4盐一定是金属离子和酸根离子构成的 自主复习酸碱盐的相关知识 然后判断下列说法 NO 5盐溶液一定显盐性 再回首 检验溶液酸碱性的常用方法 指示剂 PH试纸等 链接2 剑走偏锋 三大强酸 盐酸硝酸硫酸HClHNO3H2SO4 四大强碱 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙KOHNaOHBa OH 2Ca OH 2 强强显中性 谁强显谁性 链接3 真知灼见 请各小组积极讨论以下盐溶液分别是显酸性 中性还是碱性 NaCl溶液Na2CO3溶液NH4NO3溶液 链接4 大展身手 请各小组进行实验 验证你们的讨论结果是否正确 链接5 谁与争锋 1 判断下列盐溶液的酸碱性 K2CO3溶液MgCl2溶液FeSO4溶液CaCl2溶液Ba NO3 2溶液 碱性酸性酸性中性中性 2 NaOH与HCl恰好完全反应后的溶液显什么性 3 向滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 该过程中溶液颜色的改变是 红 紫 蓝 中性 链接6 卷土重来 40克10 的NaOH溶液与40克10 的HCl溶液充分反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液
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