盐类的水解

蓬安县周口中学 人教版选修四第三章第三节盐类的水解第一课时 三维目标 知识与技能1 从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理 2 能够正确书写盐类水解的化学反应方程式和离子反应方程式 过程与方法1 能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象 2 能在分析盐类水解的本质过程中抓住主要矛盾分析问题的重要性 情感态度与价值观能在思考分析过程中倾听他人意见 相互启发 体会到合作与交流的重要性 教学重难点 教学重点盐类水解的本质教学难点1 盐类水解的规律 2 盐类水解的反应方程式的正确书写 第一幕寻找规律 水呈中性 是因为水中的H 的浓度与OH 的浓度相等 酸呈酸性 是因为酸能够电离出H 而使溶液中的H 的浓度大于OH 的浓度 碱呈碱性 则是由于碱能够电离出OH 而使溶液中的OH 的浓度大于H 的浓度的缘故 那么 盐呢 问题 思考 探索 研究 选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性 可供选择的药品 仪器 1组 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 pH试纸 石蕊试液 酚酞试液 2组 Al2 SO4 3溶液 CH3COONa溶液 Na2SO4溶液 pH试纸 石蕊试液 酚酞试液 3组 NH4 2SO4溶液 NaHCO3溶液 KNO3溶液 pH试纸 石蕊试液 酚酞试液 4组 NH4NO3溶液 Na3PO4溶液 KCl溶液 pH试纸 石蕊试液 酚酞试液 交流研讨 结论 1 在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化 为什么 2 Na2CO3在工业上更多被称作纯碱 为什么 实践 应用 第二幕探究原因 盐 既不会电离出H 也不会电离出OH 为什么也会显示出酸碱性 第一小组以NH4Cl溶液为例 讨论 为什么强酸弱碱盐显酸性 选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 第二小组以CH3COONa为例 讨论 为什么强碱弱酸盐显碱性 选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 第三小组以NaCl为例 讨论 为什么强碱强酸盐显中性 选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 第四小组任选一例讨论 并选四位同学点评第一 第二 第三小组的讨论结果 附 交流问题如下 1 盐溶液中存在哪些粒子 2 哪些粒子间可能结合 3 对水的电离平衡有何影响 4 相关的电离方程式 化学方程式 交流 研讨 1 叫做盐类的水解 2 NH4Cl等强酸弱碱盐 其中发生水解的离子为 溶液显 性 CH3COONa等强碱弱酸盐中 发生水解的离子 溶液显 性 可总结为 谁 谁水解 谁 显谁性 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 3 盐类水解的实质是盐跟水之间的化学反应 即盐电离的 与水电离的 结合生成 促进水的电离 规律总结 1 试判断下列盐溶液的酸碱性 并用离子方程式说明原因 1 NaHS 2 FeCl3 3 Na2CO3 4 Al2 SO4 3 练习 拓展 盐类水解方程式书写及注意事项 1 盐类水解一般是可逆的 反应式书写时一般用 符号 水解程度一般较小 因此所得产物的浓度很小 一般不用 可简写为 水写分子式 中间用可逆 后无沉淀无气出 2 多元弱酸根离子的水解是分步进行的 以第一步为主 一般只写第一步即可 3 多元弱碱根离子的水解是分步进行 但它的水解方程式一般是一步写出 4 特例 一些常见的离子组 如Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 Fe3 与CO32 HCO3 等 相遇时能相互促进以致水解彻底进行 因此书写时要用 或 等 2 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液 该溶液呈现碱性的原因是 灭火器内另一容器中装有Al2 SO