高二化学考点假期补充作业

高二补充作业F:南京市2019-2020学年学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：O-16S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分20题，每题3分，共60分)。12019 年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于A氧化物 B酸 C碱 D盐2当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A稀盐酸 BCuSO4溶液 CFe(OH)3胶体 DNaCl 溶液3下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是A铁红Fe2O3 B漂白粉NaClOC生石灰Ca(OH)2 D纯碱NaHCO34下列物质属于非电解质的是A硝酸 B氢氧化钠 C硫酸铵 D蔗糖5实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是ANH3 BCO2 CNO DNO26实验室用NaCl固体配制100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是A溶解 B蒸发 C转移 D定容7将 K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是A黄色 B紫色 C红色 D绿色8下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是ANO2 BFe2O3 CSO3 DNaHCO39下列变化中，不属于化学变化的是A活性炭使红墨水褪色 BFeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色 C氯水使有色布条褪色 DSO2使品红溶液褪色10下列试剂的保存方法错误的是A少量的钠保存在煤油中B亚硫酸钠固体密封保存C保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化 D浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处11下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D生石灰能与水反应，可用来干燥氯气12在含有大量的H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AOH BMg2 CAg DCO3213在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD14下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是AC CO2 BH2O2 O2 CSO2 S DKMnO4 MnO215N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是ACO是氧化剂 BN2O是氧化产物CNO2被还原 D常温常压下，生成6.72 L CO2转移0.6 mol电子16下列有关化学反应的叙述正确的是A用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeO B实验室加热NH4Cl固体制取NH3CSO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3 DNa在空气中燃烧制取Na2O17下列指定反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+ 2H= CO2+ H2OB金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2C氯气与水：Cl2+ H2O = 2H+ Cl+ ClOD硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：NH4+ H+ SO42+ Ba2+ 2OH= BaSO4+ NH3H2O + H2O18下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含SO42B向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含NH4C向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水后，溶液变成红色该溶液中含Fe2+D探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含H19少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na、Cl、ClO、OH四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na和Cl物质的量浓度分别为：c(Na) = 0.03 molL1、c(Cl) = 0.01 molL1，则溶液中c(OH)为A0.03 molL1 B0.02 molL1 C0.01 molL1 D0.005 molL120实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3二、非选择题：（本部分包括3小题，共40分)。21(14分)工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_。(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为_。(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_。(4) “淘洗”所用的溶液A应选用_(填序号)。a稀硫酸 b浓硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸(5) “反应”一步的过程中无红棕色气体生成。 理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_。 若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_。(6) 由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)23H2O晶体的方法是_。(相关物质的溶解度曲线如右图所示)22(12分)某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如下图所示的装置：实验步骤如下：在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900 molL1 NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00 mL。(1) C中通入SO2发生反应的化学方程式为_。(2) 通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以gL1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量)。(写出计算过程)(3) 该测定结果比实际值偏高，可能的原因是_。针对此原因提出一条改进措施：_。23(14分)实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl36H2O晶体的流程可简要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62。试回答下列问题：(1) “酸溶”过程中发生主要反应有： Fe + 2H= Fe2+ H2； Fe2O3+ 6 H= 2Fe3+ 3H2O； _。(用离子方程式表示)(2) “酸溶”需控制温度在40左右，最佳的加热方式是_。(3) “过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。(4) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。装置C