化学人教版九年级下册溶液的酸碱度

学习目标 1 知道溶液的酸碱性与pH的关系2 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法3 了解溶液酸碱度对于生活 生产及人类生命活动具有重要的意义 酸和碱的中和反应 第二课时 知识回顾1 写出下列化学方程式并在中和反应前打记号 2 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 1 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 3 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 5 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 1 硫酸厂用熟石灰去中和 2 胃酸过多用氢氧化铝去中和 3 氢氧化钠变质反应 4 氢氧化钙溶液吸收三氧化硫 5 硫酸除铁锈 4 Ca OH 2 SO3 CaSO4 H2O 2 用酚酞区分三瓶溶液 硫酸 澄清石灰水 食盐水 三 溶液酸碱度的表示法 pH pH的范围通常在0 14之间 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性 1 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 溶液的酸碱度用pH来表示 用酸碱指示剂检验 pH pH7 溶液显 pH7 溶液显 如NaCl Na2SO4等溶液 pH7 溶液显 如Ca OH 2 NaOH Na2CO3等溶液 2 溶液的酸碱度 即pH 与酸碱性的关系 如HCl H2SO4 NH4Cl等溶液 中性 酸性 pH越小 酸性越强 碱性 碱性越强 pH越大 3 pH的测定 用pH试纸测定 在玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 读出该溶液的pH 读出整数 测定方法 思考 1 是否可以将pH试纸伸入溶液中测溶液的pH 不能 这样会污染被测液体 PH试纸和标准比色卡 思考 2 若用pH试纸润湿后再测溶液的pH 用润湿的pH试纸就相当于被测溶液稀释了 综上可知 不能将pH试纸润湿后再测溶液的酸碱度 测酸性溶液时 酸性减弱 测碱性溶液时 碱性减弱 测中性溶液时 pH不变 导致测出的pH偏大 导致测出的pH偏小 思考 3 同一种溶液 浓度不同 pH值就可能不同 酸性溶液 浓度越大 酸性越 pH值越 浓度越小 酸性越 pH值越 小 大 小 大 碱性溶液 浓度越大 碱性越 pH值越 浓度越小 碱性越 pH值越 中性溶液 pH 不变 强 弱 强 弱 1 4 大 小 1 pH试纸测出的pH是 不可能出现 整数 小数 2 pH计测得的pH精确 可以出现 小数 4 为了测定精确的pH 使用pH计 酸度计 只是粗略的测量 生活中一些物质的pH 5 了解溶液的酸碱度有重要意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 PH 4是酸性土壤用熟石灰中和 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 正常雨水 含H2CO3 的pH约为5 6 CO2 H2O H2CO3酸雨的pH小于5 6 酸雨中含有SO2和NO2等酸性气体 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 讨论 溶液的酸碱度不同对头发影响 性溶液对头发有保护作用 溶液 性越强 对头发损害越大 不同 酸碱 中 洗发剂是弱碱性有去油污的功效PH 7 护发素有弱酸性PH 7中和残留的洗发剂 6 调节溶液pH的方法 若pH 加碱 pH 7 7 若pH 加水 pH 加酸 pH 加水 pH 图像变化 加水稀释只能改变溶液的酸碱度不能改变溶液的酸碱性 增大到 7或 7 增大到接近于 减小到 7或 7 减小到接近于 中和反应中的图像变化 1 在碱中加入酸在碱中加入酸的时候 碱的性质逐渐改变 当碱恰好被中和时 溶液的pH很快变为7 如果加入更多的酸时 酸碱度就会下降到7以下 中和过程pH的变化 2 在碱中加入水 中性 酸的量质量 3 在酸中加入碱 4 在酸中加入水 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示 1 该反应的化学方程式为 2 该实验操作是将滴加到另一种溶液中 3 当加入溶液的质量为ag时 所得溶液中的溶质为 写化学式 4 当加入溶液的质量为bg时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈色 NaOH HCl NaCl H2O 氢氧化钠溶液 HClNaCl 红 学完本课题你应该知道 1 酸碱度表示溶液酸碱性强弱程度 酸碱度可用pH表示 4 了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义 农业 工业 环境 生活 pH7 溶液呈中性 pH7溶液呈酸性 PH越小 酸性越强 pH7溶液呈碱性 PH越大 碱性越强 3 溶液的酸碱性与pH的关系 2 用pH试纸测定溶液的pH pH在0 14之间 2 某工厂排放的废水的pH是4 5 取少量该废水加入试管中 再滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高到 7 可以