化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应

1 酸能使紫色石蕊溶液变 色 使无色酚酞溶液变 色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色 使无色酚酞溶液变 色 下列物质属于碱的是 属于酸的是 2O HCl NaOH H2SO4 Ca OH 2 NaCl 复习巩固 红 无 蓝 红 第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 学习目标 1 认识酸和碱之间会发生中和反应2 理解中和反应在实际中的应用 提出问题 酸和碱之间会发生什么反应 实验验证 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象 无明显现象 得出结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗 实验10 8 如图10 13所示 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 在用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌溶液 至溶液颜色恰好变成无色为止 图10 12在氢氧化钠溶液中加入盐酸 滴入几滴酚酞溶液 并不断搅拌溶液 反应后生成了什么物质 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢 氢氧化钠与盐酸反应的本质 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 发生了反应 生成 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 水 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 盐 Cl SO4 CO3 NO3 Na2SO4 H2O HCl Ca OH 2 H2SO4 NaOH 试试身手吧 HCl NaOH NaCl H2O CaCl2 H2O 2 2 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 注意 中和反应一定生成盐和水 但生成盐和水的反应不一定是中和反应 2 2 思考 生成盐和水的反应就是中和反应吗 2 下列反应 属于中和反应的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2B CuO 2HCl CuCl2 H2OC Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2OD Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 当堂检测 C 1 下列物质属于盐的是 A CuOB Cu OH 2C Na2SO4D HCl C 1 农业上改变土壤的酸碱性 能用氢氧化钠代替代替吗 为什么 用熟石灰中和 不可 氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强 二 中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长 但近年来由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破坏土壤的酸碱性 不利于植物的生长 应怎样去改变酸性土壤 返回 2 处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会怎样处理这些废水呢 应在排放前用碱性物质 例如熟石灰 进行中和处理 你能写出化学方程式吗 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 熟石灰价格便宜 处理污水成本低 3 用于医药 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 服用含有碱性的药物 中和过多的胃酸 你能写出化学方程式吗 思考 为何不用熟石灰呢 胃酸的主要成分是盐酸 同学们有这样的经历吗 在家庭中可用浓肥皂水 牙膏 涂抹可迅速止痒 显碱性 被蚊虫叮咬后 涂一些含有碱性的物质的药水 蚊虫叮咬时 在蚊子的口器中分泌出一种有机酸 蚁酸 胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂 内容物为灰黄棕色 气味香 味微苦 主要成分 氢氧化铝 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 药理作用 中和胃酸过多 抗溃疡 镇痛 抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行气止痛 收敛生肌 促进溃疡愈合 用于胃胀闷疼痛 嗳气泛酸 恶心呕吐 气滞引起的胃腕疼痛 用法与用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 规格 0 4g 粒 贮藏 密封 置干燥阴凉处 包装 20粒 盒 有效期 两年 胃乐 胶 囊 返回 返回 学完本节课你知道了什么 一 中和反应 酸 碱 盐 水由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 二 中和反应的应用 1 农业2 工业3 生活 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 复习巩固 浓度为1 的盐酸 和浓度为10 的盐酸哪个酸性更强呢 你能用什么方法区分两种溶液呢 石蕊可以吗 如何判断溶液是酸性还是碱性 问题 一般用酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 pH越小 碱性越强 pH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的pH 7 溶液的酸碱度常用pH表示 pH的范围通常在0 14之间 方法 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的pH 测定pH最简便的方法是 使用pH试纸 注意 1 不能直接把试纸浸入试液 否则会污染试液 2 不能先用蒸馏水湿润pH试纸 否则会稀释试液的浓度 测出来的pH值就不准确 活动与探究1 1 测定几种酸或碱的稀溶液的pH 2 测定生活中一些物质的pH 说明它们的酸碱性 了解溶液的酸碱度的重要意义 化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 测定人体液的pH 可以了解人体的健康状况 学完本节课你知道了什么 三 酸碱度 pH 0 14之间 1 pH与溶液的酸碱性的关系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越强 碱性溶液pH 7PH越大 碱性越强2 溶液酸碱度的意义 农业 工业 环境 生活 1 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为 色 此时溶液的pH 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸 并不断振荡 直至试液刚好无色时 溶液呈 性 pH 继续滴入稀HCl 溶液呈 色 pH 在整个实验过程中 溶液发生了 反应 化学方程式为 红色 7 中 7 无 7 中和反应 HCl NaOH NaCl H2O 当堂检测 2 一些食物的近似pH如下 番茄4 0 4 4 苹果是2 9 3 3 牛奶是6 3 6 6 蛋清是7 6 8 0 下列说法不正确的是 A 胃酸过多的人应少食苹果B 番茄汁属