化学人教版九年级下册混合物除杂质

混合物的除杂 专题复习 一 除杂的目的 混合物 纯净物 除杂原则 不增不减易分最佳 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行 杂质易分离除去 最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量 二 物理方法 1 过滤 适用于不溶性固体和液体的分离或提纯 利用物质的溶解性不同进行分离 主要操作步骤为 溶解 过滤 蒸发 或烘干 几个步骤 实例 食盐中混有泥沙 2 结晶法 利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同 而采用结晶方法加以分离的操作方法 结晶 蒸发结晶 降温结晶 适用于溶解度随温度变化不大的物质 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质 KNO3 内蒙古一些咸湖有 夏晒盐冬捞碱 的做法 原理是什么 3 用磁铁吸引 例1 如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠 Na2CO3CaCO3 例2 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠 制成KNO3的热饱和溶液 大量的KNO3晶体体析出 NaCl仍留在溶液中 得到较纯的KNO3晶体 CaCO3 三 化学方法 气化法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团 如CO32 HCO32 如 1 除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾 沉淀法 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 如 NaCl溶液中混有少量的Na2SO4 能不能选用Ba NO3 2 K2CO3 2HCl 2KCl CO2 H2O Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl Na2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2NaNO3 方法 通过加热或加入某种试剂 使杂质转化为气体 试剂通常为稀盐酸或稀硫酸 方法 在混合物中加入某种试剂 使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质 混合溶液中常见离子的除去 一般用Ba2 转化为BaSO4沉淀 一般用Ca2 Ba2 沉淀或用酸转化为CO2气体 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42 或CO32 转化为BaSO4或BaCO3沉淀 一般用Cl 转化为AgCl沉淀 SO42 Cl Ba2 一般用可溶性碱转化为沉淀 CO32 Ag 例 除去KNO3中的CuSO4 若只准加入一种试剂 则这种试剂是 可加入适量的氢氧化钡 溶解法 通常用酸把杂质转化成液体而除去 如 1Cu粉中混有少量的Fe粉2 除C粉中的CuO粉 加热法 通过加热 高温 将杂质转化或除去 如 CaO中混有CaCO3 CuO中混有Cu 置换法 用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素 而达到除杂的目的 置换反应 如 Zn NO3 2溶液中含有少量的AgNO3 吸收法 常用来除去气体中的杂质 选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的 CuO H2SO4 CuSO4 H2OCuO 2HCl CuCl2 H2O Fe H2SO4 FeSO4 H2 或磁铁吸出铁粉 CaCO3CaO CO2 O2 2Cu2CuO Zn 2AgNO3 Ag Zn NO3 2 下列气体杂质除去的方法 洗气时 一般先除去CO2等气体 再除去水蒸气 因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O 加热法 吸收 洗气 法 常用的干燥及除杂装置 长进短出 大进小出 干燥剂不能与被干燥的气体发生反应 练习1 若CO中混有少量CO2气体 欲除去CO2 将混合气体通过溶液 NaOH或Ca OH 2 典例剖析 练习2 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 应选择的试剂是 稀盐酸或氯化钙或氯化钡 练习3 分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 括号内为杂质 Cu Fe2O3 CaCO3 CaCl2 稀盐酸 水 练习4 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙 应加入的试剂 Na2CO3 练习5 生石灰中混有少量碳酸钙 应采用的方法是 高温煅烧 6 若N2中混有少量的H2 CO2和水蒸气 欲将这些杂质完全除去 要用下列操作 通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜 通过NaOH溶液 通过浓盐酸 以下操作组合 哪一种组合最好 A B C D B 7 下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂 其中正确的是 A BaCO3中混有少量BaSO4 HCl B KNO3中混有少量KCl HNO3 C KOH中混有少量K2CO3 Ca OH 2 D CO2混有少量CO Ca OH 2 C 8 除去CO2中的CO 可将气体通过 灼热的CuO 8 除去下列各物质中的少量杂质 所选用的试剂 方法均正确的是 B 9 下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2 通过灼热的CuO粉末 收集气体B 除去CaO中的少量CaCO3 加入足量稀盐酸 充分反应C 除去KCl