化学人教版九年级下册金属的化学性质课时一

不可思议的历史 十九世纪初 法国拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵 命令官员给自己打造了一顶铝皇冠 在国宴上 只有他才能使用一套铝制餐具 而其他人只能使用金制或银制的餐具 1857年 英国皇家协会为表彰门捷列夫对化学的杰出贡献 不惜重金制作了一个铝杯 赠送给门捷列夫 不可思议的历史 1886年 英国奥柏林学院化学系的青年学生霍尔 在实验中偶然发现冰晶石可大大降低炼铝成本 他将氧化铝与冰晶石混合熔化然后电解 结果在阴极得到了铝 几乎同时 法国青年大学生埃罗也成功地用电解法制得了铝 从此 铝变成了廉价商品 铝的发现及大规模的工业生产 是很多科学家不断探索的结果 第八单元金属和金属材料 金属的化学性质 第一课时 课题2 一 金属能与氧气反应 镁条在空气中燃烧 发出耀眼的白光 产生大量的白烟 生成白色的固体 一 金属能与氧气反应 铁丝在空气中不能燃烧 铁丝在氧气中剧烈燃烧 火星四射 生成黑色的固体 放出大量的热 一 金属能与氧气反应 实验现象 紫红色的铜表面逐渐由红色变为黑色 一 金属能与氧气反应 铝在常温下就能与氧气反应 为什么我们日常用的铝锅等铝制品却经久耐用 金属铝在常温下发生缓慢氧化反应 形成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止铝的进一步氧化 4Al 3O2 2Al2O3 一 金属能与氧气反应 化学与生活 当铝锅等铝制品用久了有污物时 能不能用钢刷去擦除表面的污物 若用钢刷擦洗铝制品 容易破坏那层致密的氧化物薄膜 就不能阻止氧化作用的继续发生 起不到保护的作用 一 金属能与氧气反应 真金不怕火炼 说明 金在高温下也不与氧气发生反应 一 金属能与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生化合反应 但反应的难易程度 反应条件 剧烈程度 反应现象 各不相同 反映了不同的金属 活泼性不同 一 金属能与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 实验室制取氢气实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 同时生成硫酸锌 试写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 一 金属能与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁能与稀盐酸或稀硫酸反应 铜不反应 且反应的剧烈程度镁 锌 铁 一 金属能与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 剧烈反应 迅速产生大量的气泡 反应较快 持续产生大量的气泡 反应较慢 产生少量的气泡 溶液由无色变成浅绿色 无明显现象 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 一 金属能与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 实验结论镁 锌 铁的金属活动性比较铜强 它们能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气 但产生氢气的速度不同 可知各金属的活泼性不同 镁 锌 铁 铜 根据是否与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气 将金属分为活泼金属和不活泼金属 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 一 金属能与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 讨论对于以下的反应 从反应物和生成物物质类别的角度分析 这些反应有何共同特点 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应 判断下列哪些反应是置换反应 H2 CuO Cu H2OC 2CuO 2Cu CO2 CO CuO Cu CO2Fe CuSO4 Cu FeSO4 高温 X 置换反应 本课题知识小结 1 金属与氧气的反应 反应条件要求越低 金属的活动性越强 2 金属与酸的反应 能与酸反应 反应越剧烈金属的活动性越强 二 置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应 活泼金属能把盐酸 稀硫酸中的氢置换出来 生成氢气 几种金属的金属活动性顺序为 Mg Al Fe Cu Au 几种金属的金属活动性顺序为 Mg Zn Fe Cu 一 金属的化学性质 1 X Y Z三种金属中 X Y都能与盐酸反应 但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈 Z不与盐酸反应 试判断X Y Z三种金属的活动性顺序由强弱是 A Y X ZB Y Z XC Z Y XD X Y Z A 巩固练习 巩固练习 3 下列是探究金属化学性质的部分实验 对于操作或实验现象或实验结论的叙述中 不正确的是 A镁条燃烧前应打磨 以除去表面的保护膜 B铁在空气中燃烧 火星四射 生成黑色的固体 C铜丝在空气中加热 表面由红色变为黑色 D实验室采用锌制