氧化剂还原剂

第一课时 氧化还原反应 1 化学反应的分类 四种基本反应类型是根据反应物 生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的 请分析下面反应属于哪一类型 1 CuO H2 Cu H2O 2 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 3 CO2 Cu H2O Cu OH 2CO3 4 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 5 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 5 属于上面四种类型中的哪种 思考 2 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 氧化反应和还原反应总是同时进行的 思考与交流 书本P35 思考与交流2 C得到氧 被氧化 发生氧化反应 化合价升高 CuO失去氧 被还原 发生还原反应 化合价降低 CuO失去氧 被还原 发生还原反应 化合价降低 H2得到氧 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 2 200 1 2 0 2 0 4 2 2 C得到氧 被氧化 发生氧化反应 化合价升高 CuO失去氧 被还原 发生还原反应 化合价降低 H2得到氧 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 CuO失去氧 被还原 发生还原反应 化合价降低 Fe2O3失氧 被还原 发生还原反应CO得氧 被氧化 发生氧化反应 一 氧化还原反应的概念 CuO CO Cu CO2 1 从得氧失氧角度分析 得氧 被氧化 氧化反应 失氧 被还原 还原反应 加热 同时发生 一种物质被还原 另一种物质被氧化的反应叫氧化 还原反应 思考 若从化合价变化来分 应怎样对化学反应进行分类 一类是化合价有变化的反应一类是化合价没有变化的反应 2 200 1 2 发生还原反应 被还原 化合价降低 化合价降低 被还原 发生还原反应 发生氧化反应 被氧化 化合价升高 0 2 0 4 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 2 2 2 从化合价角度分析 0 2 20 0 20 被氧化 发生氧化反应 被还原 发生还原反应 被氧化 发生氧化反应 被还原 发生还原反应 不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应 只要化学反应前后化合价有变化的反应都是氧化还原反应 练习 1 判断下列反应是不是属于氧化还原反应 是 是 不是 是 化学反应的本质是原子之间的重新组合 原子核外电子的运动情况 对物质的化学反应有非常大的影响 我们说这个反应化合价发生了变化 是氧化还原反应 那么为什么化合价会发生变化 00 1 1 失电子 被氧化 得电子 被还原 氧化剂 还原剂 H 化合价升高 电子对偏离 被氧化 发生氧化反应 Cl 化合价降低 电子对偏向 被还原 发生还原反应 氧化剂 还原剂 氧化还原反应的有关概念 1 氧化反应与还原反应 氧化反应 反应物中的某元素失去电子 或电子对偏离 化合价升高的反应过程 还原反应 反应物中的某元素得到电子 或电子对偏向 化合价降低的反应过程 思考 对于氧化还原反应 它的实质究竟是什么 实质 有电子的转移 得失或偏移 特征 有化合价的升降 化学反应中 物质得到电子 或电子对偏向 元素化合价降低 被还原 化学反应中 物质失去电子 或电子对偏离 元素化合价升高被氧化 小结 1 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 氧化还原反应的标志和判断依据 2 化合价升高被氧化 化合价降低被还原 3 同一氧化还原反应中 化合价升高的总价数 化合价降低的总价数 4 氧化还原反应的特征 有化合价的升降5氧化还原反应的实质 有电子的转移 得失或偏移 练习1 下列反应中属于氧化还原反应的是 ACaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OB Na2O H2O 2NaOHC 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E 3Fe 2O2 Fe3O4CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 练习2 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaCO3CaO CO2 C Na2O H2O 2NaOHD Mg 2HCl MgCl2 H2 D 练习2 在反应MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 中 元素化合价升高