物质的量的单位——摩尔.ppt

化学计量在实验中的应用物质的量的单位 摩尔 学习目标 知识与技能 1 知道物质的量及其单位 初步学会物质的量与微观粒子数之间的关系 2 了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性 3 了解阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义 教学重点 物质的量及其单位摩尔 教学难点 物质的量概念及其理解 想一想 如何测量一张纸的厚度 如何称量一粒大米的质量 微观粒子 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观物质 12克碳32克氧气44克二氧化碳 物质的量 知识链接 国际单位制七个基本物理量 一 物质的量 国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 定义 表示物质所含微粒多少的物理量 也表示一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 简称 摩 符号为mol 1 物质的量 是一个整体 不可拆开 不得简化 也不可添加任何字 2 物质的量仅用于计量微观粒子 不适用于宏观物质 3 使用物质的量时一般用化学式表示 若用中文 则必须指明微粒的种类 如 1摩尔H 1摩尔CO2 1mol钠离子等 应用 物质的量 时应注意的问题 A 1摩尔氧 B 1摩尔H C 2摩尔大米 D 硫酸的物质量为3摩尔 E 0 5摩二氧化碳 思考 判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 1mol氢原子 大米是宏观物质 0 5molCO2 物质的量不能拆开 符号 mol 宏观物质 摩尔 1摩尔粒子 个 指质子数为6 中子数为6的碳原子 国际上规定 1mol任何粒子所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 二 阿伏加德罗常数 符号 NA 1 准确值 等于0 012kg12C所含的原子数 2 近似值 约为6 02 1023mol 1 3 含义 1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数 即NA 意大利科学家 1molH中约含有 氢原子 2molH中约含有 氢原子 3molH中约含有 氢原子 4molH中约含有 氢原子 5molH中约含有 氢原子 nmolH中约含有 氢原子 练一练 6 02 1023 1 806 1024 2 408 1024 1 204 1024 3 01 1024 n 6 02 1023 1 3 01 1023个CO2的物质的量是多少 2 1 204 1024个H2O的物质的量是多少 3 2molMg变成Mg2 时失去电子数是多少 4 N个CO2的物质的量是多少 0 5mol 2mol 2 2 6 02 1023个 n N NA 课堂练习 微观 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观 12克炭32克氧气44克二氧化碳 6 02 1023个6 02 1023个6 02 1023个 1摩尔1摩尔1摩尔 物质的量 思考与交流 1mol12C的质量是多少克 已知12C原子的质量1 993x10 26kg 12g 1mol其他物质的质量是多少克 探究讨论 通过观察你得出了怎样的结论 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 三 摩尔质量 小结 物质的量的意义 是联系宏观和微观的纽带或桥梁 表达式 n m N M NA NA M 1 一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗 2 水的摩尔质量与水的多少有关系吗 提示 1 不对 摩尔质量的单位为g mol 物质质量的单位为g 只有摩尔质量应以g mol为单位 质量应以g为单位时 二者在数值上相等 2 水的摩尔质量为18g mol 与水的多少无关 随堂练习 1 下列关于物质的量的叙述 错误的是 A mol任何物质都含有6 02 23个分子B 0 012kg12 中含有约6 02 23个CC 1mol水中含有2mol氢原子和 mol氧原子D 1mol e中含有6 02 24个电子2 对于物质的量相同的硫酸和磷酸 下列说法不正确的是 A 分子个数相等B 含有的氧原子数相等C 含有的氢原子数相等D 质量相等 3 下列说法正确的是 A 硫酸的摩尔质量是98gB 18g水中含有水分子数为NAC O2的摩尔质量等于其相对分子质量D 1molCO的质量为28g mol 4 计算 1 2molCu的质量是多少 2 5molSO2的质量是多少 3 质量相等的SO2和SO3 物质的量之比为 硫原子的原子个数