化学人教版九年级下册常见的酸与酸碱指示剂

平凉七中陈红丽 课题一常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 人教版新课标 学习目标 1 学会区分酸碱盐 2 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 3 认识盐酸和硫酸的物理性质和用途 重点 1 学会用指示剂检验酸碱溶液 2 认识盐酸和硫酸的物理性质和用途 正确填写出有关物质的化学式 1 盐酸硫酸硝酸 碳酸磷酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 课前预习 2 熟石灰氢氧化铜 氢氧化钠氢氧化钾 氢氧化铁 Ca OH 2 Cu OH 2 NaOH KOH Fe OH 3 3 纯碱 碳酸钠 碳酸钙 氯化铁食盐 硫酸铜硝酸铵 高锰酸钾氯酸钾 氯化钾锰酸钾 归纳 从化学式的组成看 酸是由和 组成 读作 某酸 或 氢某酸 从化学式的组成看 碱是由和 组成 读作 氢氧化某 从化学式的组成看 盐是由和 组成 Na2CO3 CaCO3 FeCl3 NaCl CuSO4 NH4NO3 KMnO4 KClO3 KCl K2MnO4 氢离子 酸根离子 金属离子 氢氧根离子 金属离子 酸根离子 红色 蓝色 蓝色 不变色 不变色 红色 红色 红色 学生分组实验 分组完成课本实验10 1并填写下表 合作交流 根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律 石蕊 酸红碱蓝 酚酞 碱红酸不现 红 紫 蓝 无 无 红 结论 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 无色酚酞溶液遇酸 遇碱溶液变成色 不变色 红 1 概念 象石蕊和酚酞溶液这样 能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质 叫做酸碱指示剂 简称指示剂 2 应用 酸碱性 指示剂颜色 注意 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时 变色的是指示剂 而不是酸碱 知识点二 酸碱指示剂 注意 酸的溶液是指溶质是酸的溶液 其一定显酸性 但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸 同样 如碳酸钠溶液显碱性 但碳酸钠不是碱而是盐 花儿为什么这样红 首先有它的物质基础 不论是红花还是红叶 它们的细胞液里都含有由葡萄糖变成的花青素 当细胞液是酸性时 花青素呈红色 酸性愈强 颜色愈红 细胞液是碱性时 花青素呈蓝色 万紫千红 红蓝交辉 都是花青素在不同的酸碱反应中所显示出来的 小知识 演示实验 比较代用指示剂中 哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好 红色 绿色 红色 绿色 不变色 不变色 不变色 不变色 食醋中含有醋酸 胃酸 碳酸饮料 乳酸饮料 柠檬酸饮料 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 几种常见的酸 知识点三 常见的酸和碱 演示实验 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 实验结果 1 盐酸和硫酸的物理性质 无色液体 瓶口出现白雾 易挥发 有刺激性气味 浓硫酸无色 粘稠 油状的液体 不易挥发 无气味 2 盐酸和硫酸的用途 浓硫酸有吸水性 在实验室中常用它做干燥剂 自主学习 阅读课本P52 了解盐酸和硫酸的用途 归纳总结 浓硫酸有吸水性 可作某些气体的干燥剂 浓硫酸作干燥剂图示 可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 CO2SO2SO3HCl N2H2O2 NH3 小组讨论 若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间 可能发生什么变化 填表 增加 增加 不变 减少 减少 减少 不变 减少 注 浓盐酸和浓硫酸需要保存 密封 本节课我们 课堂小结 1 区分酸碱盐 2 酸碱指示剂 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 无色酚酞溶液遇酸不变色 遇碱溶液变成红色 3 盐酸和硫酸的物理性质和用途 课堂练习 1 判断下列物质的类别 硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁碱式碳酸铜氯化铵碳酸氢钠水氧化铜 2 能用无色酚酞溶液区分开的一组溶液是 A稀盐酸和稀硫酸B石灰水和稀氨水C食盐水和稀盐酸D石灰水和稀盐酸 D 3 许多植物的枝叶都可以用作酸碱指示剂 下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况 在 雪碧 等碳酸饮料中菊花浸出液会显示 A无色B红色C黄色D紫色 B 4 下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯 过一段时间后 天平会 A 左端下沉B 右端下沉C 仍平衡D 无法判断 B 5 小李在学习酸碱指示剂与常见酸