第二单元离子键离子晶体

第二单元 离子键的形成 一 离子键 NaCl中离子键形成的过程 电子转移 不稳定 1 Na和Cl是如何结合形成NaCl Na失电子形成Na Cl得电子形成Cl 由于静电作用形成了NaCl 2 Na 和Cl 之间的静电作用是不是只有相互吸引力 不是 Na 和Cl 的静电作用包括静电引力和排斥力 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的化学键 思考 离子键 1 定义 阴 阳离子结合成化合物的静电作用 2 成键微粒 阴 阳离子 阳离子 IA IIA活泼金属元素 NH4 阴离子 VIA VIIA活泼非金属元素 OH SO42 NO3 CO32 等 形成化合物的元素的电负性的差 1 7 离子键 3 成键性质 性质 静电作用 静电引力与斥力 特点 没有方向性 没有饱和性 4 离子键特点 通常情况下 阴 阳离子可以看成是球形对称的 其电荷分布也是球形对称的 只要空间条件允许 则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子 因此离子键没有方向性和饱和性 离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示 用电子式表示离子化合物的形成 Na Mg2 化合物的电子式 如NaCl的电子式 如MgO电子式 电子式的书写 1 在元素符号周围用小点 或 来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式 3 阴离子要加方括号 并注明所带电荷数 2 简单阳离子的电子式就是其离子符号 4 离子化合物的电子式中 相同离子不能合并 一般分布在两侧 5 复杂离子的电子式要标 及 电荷数 试写出NH4 和OH 离子的电子式 Na Na 你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗 写出下列常见物质的电子式 Ba OH 2Na2O2NH4ClNaBrK2S 练习 1 下列化合物中含有离子键 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 NaCl NaOH KOH BaSO4 除 外 什么是离子化合物 练习 离子化合物只含有离子键吗 重晶石BaSO4 莹石CaF2 胆矾CuSO4 5H2O 食盐NaCl 明矾KAl SO4 2 方解石CaCO3 石膏CaSO4 2H2O 常温常压下 离子化合物大多数以晶体的形式存在 通过学习有关离子键和离子晶体的知识 你知道构成离子晶体的微粒是什么吗 离子晶体中微粒间的作用是什么 离子晶体 1 定义 离子间通过离子键结合成的晶体 2 性质 熔沸点较高 硬度较大 难挥发 难压缩 水溶液或熔融状态下均导电 3 晶格能 符号为U 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 U 786kJ mol 1 例 晶格能的数值大小有何意义呢 1 定义 教科书P36 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系分析影响晶格能的因素 结论 晶格能越大 离子晶体的熔点越高 硬度越大 影响晶格能大小 即离子键强弱 的因素是离子的电荷和离子半径 离子键 离子键强弱的判断 离子电荷和离子半径 离子半径越 离子带电荷越 离子键就越 离子键越强 破坏它所需能量就越 小 多 强 大 1 比较下列离子化合物的熔点NaFNaClNaBrNaFMgF2AlF32 比较下列离子化合物的晶格能 1 Na2OK2O 2 MgCl2MgO 3 NaFCsBr 练习 3 下列各组数值是相应元素的原子序数 其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 A 1与6B 2与8C 9与11D 8与14 4 下列说法正确的是 A 由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B 离子键无方向性和饱和性 C 晶体中有阳离子就一定有阴离子 D 凡含有离子键的化合物都是离子化合物 C BD 练习 5 下列关于离子键的描述中正确的是A 离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的B 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素C 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D 具有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 课堂练习 D 常见的离子晶体NaCl 学习新知 每个晶体中含有几个Na 和几个Cl 常见的离子晶体 NaCl 学习新知 每个Na 周围有几个Cl 每个Cl 周围有几个Na 仔细观察CsCl晶胞 计算一个晶胞实际拥有的Cs 和Cl 各是多少个 仔细观察CsCl晶胞 每个离子周围 等距离 带相反电荷离子的数目各是多少 讨论P41 CsCl 3 找出CsCl NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数 它们是否相等 造成这个差异的原因是什么 6 6 8 8 离子晶体中的离子配位数 阴 阳离子半径比与配位数的关系 B 化学式 A 根据离子晶体的晶胞结构 判断下列离子晶体的化学式 C ABC3 课堂练习 后天的保证 而不是明天的决心 勤奋的含义是今天的热血 作业 课课练 http www e