化学人教版九年级下册《溶解度》第二课时课件

课题2溶解度 第二课时 固体物质的溶解度 不行 应该在同一温度下 这样行吗 如何比较两种物质的溶解能力大小 如何比较NaCl和KNO3的溶解能力大小 应该溶剂的量相同 不行 这样行吗 3 如何比较两种物质的溶解能力大小 应该达到饱和状态 这样行吗 3 如何比较两种物质的溶解能力大小 不行 定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有 定温度 定溶剂的量 这种溶解的限度在化学上用溶解度表示 1 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 符号S 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 2 固体的溶解度的四要素 例 硝酸钾在20 时的溶解度是31 6g 在20 时 100g水中最多可溶解溶质的质量为31 6g 在20 时 100g水中溶解31 6g硝酸钾 溶液达到饱和 1 50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液 则该物质溶解度为50g 2 20 50gB物质溶于水中 刚好形成100g饱和溶液 则20 时该物质溶解度为50g 3 20 50gC物质溶于100g水中 形成150g溶液 则20 时该物质溶解度为50g 4 20 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液 则20 时该物质溶解度为50 来找茬 缺少 温度 缺少 溶剂 缺少 达到饱和 缺少 单位 例 某温度下硝酸钾的溶解度为20克 则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 1 5 1 6 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 1 同种物质在不同温度下的溶解度大小 固体的溶解度随温度的变化趋势 2 不同物质在同一温度下的溶解度相对大小 说出50 各物质溶解度相对大小 50 说一说 从溶解度曲线中可以获得哪些信息 由一根曲线可以看出什么 3 两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 A B C 4 曲线上方的点 形成饱和溶液 溶质有剩余 曲线下方的点 不饱和溶液 1 M点表示 2 在5 时A B C溶解度大小 3 要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法 4 要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法 练一练 10 时 B和C溶解度都是10克 C B A 降温到t1 升温到t1 硝酸钾 在80 时 将110g硝酸钾加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入一定量的硝酸钾 蒸发掉一定量的水份 降温到60 若再降温到10 会怎样 会析出89g硝酸钾晶